《内蒙古自治区赤峰市山头乡中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市山头乡中学高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市山头乡中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2参考答案：D【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl
2、3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正确;答案：D 。2. 下列说法正确的是()A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略3. 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是 （ ）A. 氯气是双原子分子，可用作消毒剂 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 D. 久置的氯水不再具有氧化性参考答案：D略4. 已知有如下反应：2Fe3+2I2Fe2+I2 2F
3、e2+Br22Fe3+2Br2Fe（CN）+I22Fe（CN）+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是_AFe3+Br2I2Fe（CN） BBr2I2Fe3+Fe（CN）CBr2Fe3+I2Fe（CN） DFe（CN）Fe3+Br2I2参考答案：C考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答解答：解：根据反应2Fe3+2I2Fe2+I2，可知氧化性顺序是：Fe3+I2，根据化学反应2Fe2+Br22Fe3+2Br，可知氧化性顺序是：Br2Fe3+，根据反应2Fe（CN）64+I22Fe（CN）63+2I，可知氧化性
4、顺序是：I2Fe（CN）63，综上可知氧化性顺序是：Br2Fe3+I2Fe（CN）63，故答案为：C点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大5. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9参考答案：D略6. 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的
5、总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行参考答案：B试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，不一定要在加热条件下进行。答案选B。7. 下列关于物质的分类说法正确的是A臭氧属于化合物 B根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C熟石灰的化学式是CaO D碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐参考答案：D略8. 中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 BFe3与KSCN产生红色沉淀C铁与水
6、蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤参考答案：D略9. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固体 DCuSO4溶液参考答案：D略10. 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）A. CO+CuOCu+CO2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC
7、l2参考答案：D略11. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 （）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发参考答案：A略12. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABC D参考答案：C解析：硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素，正确；水晶饰物的材质主要是二氧化硅，不是硅酸盐产品，错误；广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是硅单质
8、，错误；陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，正确。13. 下列气态氢化物最稳定的是（ ）AHCl BHBrCHF DHI参考答案：C非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。F是最活泼的非金属，属于HF是最稳定的，即答案选C。14. 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A、99 B、67 C、166 D、32参考答案：D略15. 王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是 ()A1号B2号C3号D4号参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证卤素
9、单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_，在该反应中浓盐酸表现了_性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_。参考答案：(1)2MnO4-+16H+10Cl-
10、= 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 酸性、还原性 (2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 (3)Cl22BrBr22Cl (4)打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色 (5)确认C 的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【分析】（1）A中产生黄绿色气体为Cl2，依据氧化还原反应的规律书写其离子方程式；根据氯元素守恒结合方程式分析浓盐酸的作用；（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）
11、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并检验产物碘的存在；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰；（6）从原子结构（电子层数、原子半径）的角度分析【详解】(1)因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，其离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O，在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性。故答案为：；酸性和还原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉变蓝；故答案为：湿润的淀粉-KI 试纸变蓝；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化
12、剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl22BrBr22Cl，故答案为：Cl22BrBr22Cl；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同时检验产物碘的存在；其操作和现象是打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞 b，取下D 振荡，静置后CCl4 层溶液变为紫红色；(5)为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯
13、气过量，影响实验结论，故答案为：确认C 的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2 对溴置换碘实验的干扰；(6)因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱；故答案为：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数_。（2）BaCl2溶液的物质的量浓度_。参考答案：(1)设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-
