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1、内蒙古自治区赤峰市四家子镇中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法参考答案：A略2. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107 K25.61011则下列有关说法正确的是 A等物质的量浓度
2、的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)参考答案：D略3. 下列有关蛋白质的叙述中不正确的是()A.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，再加入水不溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的C.重金属盐能使蛋白质变性
3、，所以误食重金属盐会中毒D.浓HNO3溅到皮肤上，会使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应参考答案：A略4. 下列说法不正确的是 A. 戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低B. 三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高C. 异丁烷的沸点高于正戊烷D. 熔点：金刚石 氯化钠 干冰参考答案：C略5. 右图为化学反应：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 在一密闭容器中反应的vt图。下列叙述不符合右图所给信息的是（ ） At1时，向容器中通入一定量的NO气体Bt1时，缩小容器的体积Ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化D从t1开始到新的平衡建立的过程
4、中，平衡向逆反应方移动参考答案：A略6. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL参考答案：A略7. 常温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5参考答案：C略8. 实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液
5、前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次参考答案：C略9. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是（）Aa为CH4，b为CO2BCO32向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32参考答案：D考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题分析：该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为
6、甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，据此分析解答解答：解：A燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；C电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，故D正确；故选D点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电
7、解质确定正负极产物，难度中等10. 室温下，0.1molL-1 HF溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )A由水电离产生的c（H+）为1.010-7molL-1Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高温度，c(F)增大Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-） 参考答案：B略11. 用下列方法制取氧气，反应速率最大的是 A冬天，5%H2O2溶液分解 B冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合 C夏天，5%H2O2溶液分解 D夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合参考答案：D略12. 下列关于工业冶金
8、的描述中不正确的是( )A电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O24e=O2B电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B略13. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） ANaOH固体 BCH3COONa固体 CNaCl晶体 D Na2CO3固体参考答案：B略14. 分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是 A含有一个双键的直链有机物 B含有两个双键的直链有机物C含有一个双键的环状有机物 D含有一个叁键的直
9、链有机物参考答案：A略0.1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 A0.1mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. )利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入
10、C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.81 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后成溶液的比热容c4.18 J/(g)。利用上表数据计算该中和反应的反应热H_ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的
11、热化学方程式 _ 。 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 ； b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ； d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。参考答案：32.（1）C (2)D（3）-1.4KJ/mol H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l), H -112 KJ/mol a,b,c,d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，
12、将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。（1）求该烃的分子式（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。参考答案：略18. 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存
13、在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案： 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为： 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97x)mol根据电中性：3x mol + 2(0.97x)mol=21mol ，则x=0.06 Ni2+为(0.97x)mol=0.91离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 19. 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算产物中水的质量。（
