分析课后作业答案(共16页)

精选优质文档-----倾情为你奉上第 四 章12.测定某试样中铝的质量分数，其6次平行测定结果分别为：55.36%，55.45%，55.47%，55.46%，55.38%和55.40%计算：平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差解：平均值：平均偏差：= 相对平均偏差：=16．测定黄铁矿中硫的质量分数，6次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.52%，30.56%和30.49%，分别计算置信度为90%和95%时总体平均值的置信区间解： 18. 9次测定某矿样中铁的质量分数，平均值为25.50%，s=0.5%，计算：（1）总体平均值的置信区间；（2）若上述数据为5次测定的结果，总体平均值的置信区间又是多少？比较结果可得出什么结论（P均为95%），并解释原因？解：（1）（2）在同样置信度下，置信区间大小与测定次数有关，测定次数多，置信区间小，结果更可靠因为随机误差随测定次数增加而 减小25．用Q检验法判断下列数据中，有无可以舍去的数据？（P=90%）（1）24.26，24.50，24.73，24.63；（2）6.400，6.416，6.222，6.408.解：第五章17．要加入多少毫升水到1.000L0.2000 mol·L-1的HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.g/mL?解：稀释后HCl的浓度为CHCl=设稀释需要加水VL 21.称取分析纯试剂1.850g溶解于过量的HCl溶液48.48mL中，待两者反应完全后，过量的HCl需3.83mL NaOH溶液返滴定。

已知30.33mL NaOH溶液可以中和36.40 mL HCl溶液计算该HCl和NaOH溶液的浓度解：设HCl、 NaOH溶液的浓度分别为cHCl ，cNaOHcHCl＝1.000 mol·L-1cNaOH＝1.200 mol·L-125.在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·L-1的HCl溶液50.00mL，待反应完全后，用0.4900mol·L-1NaOH标准溶液返滴定过量的HCl溶液，用去NaOH溶液25.00mL，求CaCO3的纯度？解：第六章 酸碱滴定法4.写出下列酸碱组分的MBE、CBE和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol/L） （2） NaNH4HPO4解：MBE：CBE：PBE：（3） NH4H2PO4 解：MBE： CBE：PBE：18.计算下列各溶液的pH（3）0.10NH4Cl (6)1.0×10-4NaCN 解：(3) Kb，NH3 ＝1.8×10-5 Ka＝Kw/Kb＝5.6×10-10cKa＝0.10×5.6×10-10＝5.6×10-11>20Kw c/Ka=0.10/(5.6×10-10)>400 pH=5.12(6) Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/ 7.2×10-10= 1.4×10-5 cKb>20Kw c/Kb<400 pOH=4.51 pH=9.4920.（1）250mg Na2C2O4溶解并稀释至500mL，计算pH＝4.00时该溶液中各种型体的浓度解：（1）Ka1＝5.9×10-2 Ka2＝6.4×10-5 [H+]=1.0×10-422．若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0mol·L-1的NH3-NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：由解得：cNH3=0.85mol·L-1 cNH4+=0.15mol·L-1需要15 mol·L-1氨水体积V=需要NH4Cl的质量m=24.（1）在100mL由1.0 mol·L-1HAc和1.0mol/LNaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mL6.0 mol·L-1HCl溶液后，溶液的pH有何变化？（2）若在100mL由pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中加入1.0mL6.0 mol·L-1NaOH溶液后，溶液的pH增大0.10pH单位，问此时缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？解：(1) HAc的Ka＝1.8×10-8 pKa＝4.74加入酸之前：pH＝pKa + lg(cb/ ca)= 4.74 + lg (1.0 /1.0 )= 4.74加入酸之后：pH′＝pKa + lg(c′b/ c′a)= 4.74 + lg (0.93 /1.05 )= 4.69pH变化： ∆pH=pH′-pH=4.69-4.74=-0.05 (2) 加入碱前 pH=5.0 （1）加入碱后pH=5.10 解(1)(2)得：加入碱前缓冲溶液的组成：cAc-=0.72mol·L-1 cHAc-=0.40mol·L-1加入碱后缓冲溶液的组成：c′Ac-=0.76mol·L-1 c′HAc-=0.33 mol·L-126. 某一元弱酸HA试样1.250g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20mL0.09000 mol·L-1NaOH滴定至计量点。

当加入8.24mLNaOH时，溶液的pH＝4.301）求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；（3）选择何种指示剂?解：（1）1.250g/M=0.09000 mol·L-1×0.04120L=0. M=337.11g·mol-1 （2）计量点前 HA-A-的缓冲溶液 pH＝pKa+lgcb/ca4.30＝pKa+lg8.24/(41.2-8.24)pKa=4.9 Ka＝1.3×10-5 计量点时pOH==5.25pH=14.00-5.25=8.75(3)酚酞作指示剂28.计算用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴定20.00mL0.1 mol·L-1的NH3溶液时，（1）计量点；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择哪种指示剂？解：（1）HCl + NH3 = NH4Cl计量点时：cNH4+=0.05000 mol·L-1 Ka=5.6×10-10因为 cKa>20Kw c/Ka>400pH=5.28（2）相对误差为-0.1%时 相对误差为+.1%时 [H+]=pH=4.3（3）指示剂：甲基红（MR） 或溴甲酚绿36．含有酸不容物的混合碱试样1.100g，水溶解后用甲基橙为指示剂。

滴定至终点时用去HCl溶液（THCl/CaO=0.01400g/mL）31.40mL，同样质量的试样改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30mL计算试样中不与酸反应的杂质质量分数解：查表：MCaO=56.08g.mol -1 MNa2CO3=106.0 g.mol -1 MNaHCO3=84.01 g.mol -1因为V2=31.40mL-13.30mL=18.10 V1 =13.30mLV2>V1 所以 含有Na2CO3 和NaHCO339.某溶液可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4或它们不同比例的混合溶液以酚酞为指示剂，用48.36mL1.000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，接着加入甲基橙，再用33.72mL1.000 mol·L-1HCl溶液回滴定至甲基橙终点问混合后该溶液组成如何？并求出各组分的物质的量（mmol）解：酚酞为指示剂VNaOH>甲基橙指示剂的VHCl说明混合溶液为H3PO4和NaH2PO4n H3PO4=1.000 mol·L-1(48.36mL-33.72mL)=14.64mmoln NaH2PO4=1.000 mol·L-1(33.72mL-14.64mL)=19.08mmol第七章 络合滴定22.若溶液的pH＝11.00，游离的的浓度为1.0×10-2mol·L-1，计算HgY络合物的值。

已知络合物的逐级形成常数lg～lg分别：18.00，16.70，3.83和2.9824.在pH＝2.0时，用20.00mL0.02000EDTA标准溶液滴定20.00mL2.0×10-2Fe3+问当EDTA加入19.98mL，20.00mL，20.02mL和40.00mL时，溶液中的pFe（Ⅲ）如何变化？26.铬蓝黑R的酸解离常数＝，＝，它与镁络合物的稳定常数＝1）计算pH＝10.0时的pMgt；（2）以0.02000mol/LEDTA滴定2.0×10-2 mol/L，计算终点误差；（3）与例7-6的结果相比，选择哪种指示剂更为合适?31. .浓度均为2.0× mol·L-1的混合溶液，欲用0.02000 mol·L-1EDTA分别滴定，试问:（1）有无可能分步滴定？（2）若在pH＝3.0时滴定，能否直接准确滴定？（3）滴定后，是否有可能滴定？讨论滴定适宜的酸度范围，已知的Ksp=4) 滴定选用何种指示剂为宜？33.有一矿泉水试样250.0ml，其中用下述反应沉淀： 沉淀经过滤、洗涤后溶于一种有机溶剂中，然后加入过量的，则发生如下反应：稀出的EDTA需29.64mL0.05580溶液滴定至终点，计算矿泉水中的浓度，用表示。

35.称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配成100.0mL试液移取25.00mL试液调制pH=6.0，用PAN作指示剂，用去37.30mL0.0500 mol·L-1EDTA滴定Cu2+和Zn2+.另取25.00mL试液调制pH=10.0，加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+后，用4.10mL同浓度的EDTA滴定Mg2+然后再滴加甲醛解蔽Zn2+又用上述EDTA13.40mL滴定到终点计算试液中铜、锌、镁的质量分数第八章 氧化还原滴定17. 计算pH=10.0，[NH4+]+[NH3] = 0.2 mol·L-1时Zn2+/Zn电对的条件电位若cZn(Ⅱ)=0.02 mol·L-1，体系的点位是多少？ 21.对于氧化还原反应 BrO3- + Br-+ 6H+ =3Br2 + 3H2O（1） 求此反应的平衡常数；（2） 计算当溶液的pH=7.0，[BrO3-]=0.1 mol·L-1,,[Br-]=0.7 mol·L-1时，游离溴的平衡浓度24. 在0.10mol·L-1HCl介质中，用0.2000 mol·L-1 Fe3+滴定0.10 mol·L-1Sn2+，试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。

在此滴定中选用什么指示剂，滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下, Fe3+/Fe2+电对的27. 某KMnO4标准溶液的浓度为0.2012 mol·L-1,求滴定度：（1）T KMnO4/Fe，（2）T KMnO4/Fe2O3；（3）T KMnO4/Fe。