《2018-2019学年湖南省怀化市水宽乡中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年湖南省怀化市水宽乡中学高一化学联考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年湖南省怀化市水宽乡中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 有关元素周期表的说法中错误的是（）A. 元素周期表中第16个纵行为 A 族B. A 族元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，族包括第8，9，10三个纵行D. 0 族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0 参考答案：D 【详解】 A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16 个纵行为第 A 族，故 A 正确；B.第 A 族元素有 F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B 正确；C.根据元素周期图表可知，元素
2、周期表中，第族包括第8，9，10 三个纵行，故C 正确；D. 0 族元素中的He 元素的原子最外层电子只有2个，故 D 错误；故选 D。2. 下列关于的化合物的说法中，正确的是（）ANa2C03和 NaHC03均能与盐酸和NaOH 溶液反应BNa2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去C Na202和 Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D 利用 Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸参考答案：D 略3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（）异常情况可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精
3、灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C 试题分析： A将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂， A 项正确； B没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B 项正确； C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C 项错误； D冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D 项正确；答案选
4、C。【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。4. 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究 人 员 提 出 ， 在 碱 性 条 件 下 用 铝 粉NO3还 原 为N2， 反 应 的 转 化 为 ：Al+NaNO3+NaOH NaAlO2+N
5、2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（）ANaOH 表现碱性BNaNO3是氧化产物， N2是还原产物C每生成 1molN2转移 10moleD氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 参考答案：B 【考点】氧化还原反应【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH NaAlO2+N2+H2O 中 Al 元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物， N 元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O，结合化合价的变化分析判断【解答】解： A、Al+NaNO3+N
6、aOH NaAlO2+N2+H2O 中 Al 元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH 表现碱性，故A 正确；B、Al+NaNO3+NaOH NaAlO2+N2+H2O 中 Al 元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物， N 元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B 错误；C、Al+NaNO3+NaOH NaAlO2+N2+H2O 中，N 元素化合价由 +5 降低到 0 价，所以每生成1molN2转移 10mole，故 C 正确；D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O，Al 元素化合价升高为还
7、原剂，N 元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故 D 正确故选 B5. 在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到 V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的 NaHCO3反应得到 V2 L 二氧化碳，若 V1V20 ，则该有机物可能是 () CHOCH2CH2OH DCH3COOH 参考答案：A 6. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN 可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是A. N2是还原剂 B. C 发生氧还反应C. Al2O3是氧化剂D. 该反应是置换反应参考答案：B A. 氮元素化
8、合价降低，得到电子，N2是氧化剂， A 错误； B. C 元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B 正确； C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂， C 错误； D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D 错误，答案选B。点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高失电子 还原剂氧化反应 氧化产物，化合价降低得电子 氧化剂 还原反应 还原产物。7. 下列过程中，共价键被破坏的是（） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH4Cl 受热“ 升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2
9、SO4溶于水A B C D参考答案：B8. 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A. Al NaAlO2 B. NaHCO3Na2CO3 C. SiO2H2SiO3 D. Fe(OH)2Fe(OH)3参考答案：C 分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al 与 NaOH 发生反应生成AlO2-和氢气； B. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与 H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。详解： Al 与 NaOH 发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A 错误； NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反
10、应生成，B 错误； SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C 正确；Fe（OH）2可与 H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D 错误；正确选项C。9. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是Aa和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=Cu Ca和 b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D无论 a和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C 略10. 下列物质中摩尔质量最大的是() A10 mL H2O B0.8 m
11、ol H2SO4C54 g Al D1 g CaCO3参考答案：D 解析：摩尔质量以g mol1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别18、98、27、100，故选 D。11. 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是() A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不存在的参考答案：C 解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。12. a mol FeO 与 b mol
12、 FeS投入 V L、c mol/L 的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生 d mol NO 气体和 Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液 ,未被还原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 参考答案：A 略13. 下列叙述中，正确的是（）A、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零B、键是镜面对称，而 键是轴对称C、在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析参考答案：D 略14. 2011年 3月 11日，
13、日本发生 9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是A53 B78 C131 D184 参考答案：B 略15. 下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水参考答案：D 略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. SO2和 NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与 NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置_(填序号 )，C 中试剂为_。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知: 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2
14、+ H2O。) 在硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，将NO2气体注入 Y 管中， Z 中应盛装 _。打开 K1，将注射器X 中的 NH3缓慢注入 Y 中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是_。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为 _。利用（ 2）中装置，将Y 中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X 中 SO2缓慢推入 Y 中， Y 装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_。参考答案：(1) 2NH4Cl
15、+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ACDF 或 ACDCF 碱石灰(2) NaOH 溶液6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压(3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（ 1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 。制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（ 2）NO2气体是大气污染物，
16、需要尾气处理，则Z 中应盛装 NaOH 溶液。氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O。由于反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压，因此Y 中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2 。检验 SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. （10 分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X 元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。（2）Y 的最高价氧化物的结构式是。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为。（4）Z 的简单氧化物属于晶体。（填“
