《2020-2021学年江西省赣州市会昌第一中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省赣州市会昌第一中学高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省赣州市会昌第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物 B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明酸性：H2SiO3H2CO3参考答案：B略2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2 中所含氧气分子
2、数为 1NA 个C. 1mol 氧含 6.021023 个 O2D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol参考答案：D【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。3. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最
3、大的是A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液参考答案：D【分析】溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C. 05 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓
4、度为3mol/L，故D符合题意。故选D。4. 下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略5. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素参考答案：A6. 只能用排空气法收集的气体有（ ）。ANO BNO2 CH2 DCO参考答案：B略7. 原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族其中正确的组合是
5、（）ABCD参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期A族，属于氮族元素，以此进行分析【解答】解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期A族，所以正确，故选C8. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A. 1：3 B.
6、3:1 C. 1：2 D. 2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25gmol1=32gmol1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。9. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（ ） B. C.34 D. 13参考答案：A略10. 某有机物的结构如图所示， 关于该有机物的说法
7、不正确的是A1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能使石蕊试液变红 D能发生催化氧化反应参考答案：A略11. 下列说法正确的是 A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C12. 在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和
8、为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为A1:1:1 B1:1:2 C1:2:2 D2:2:3参考答案：B13. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ） A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2 B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：D略14. 下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是()A天然橡胶是天然高分子化合物B天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化C天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 D天然橡胶含有双键，能发生加成反应参考答案：B解析天然橡胶的结构单元中含有C=C
9、，受空气、日光作用，会逐渐被氧化而老化。15. 如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是( )A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由Zn片经过导线流向铜片CZn为负极发生还原反应DCu为正极，在Cu片上有气泡产生参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 ，原因是 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入
10、稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 参考答案：（1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显 （2分）（2）未除去镁表面的氧化膜 （2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完
11、全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）。已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2。（1）分别写出AL和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式： 、 。（2）求此硅铝样品中硅、铝的质量比为 。 参考答案：18. 计算下列两种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液参考答案：（1）0.25 mol/L （2）0.25 mol/L略19. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）（2）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）22.4L （2）143g略
