《2021年高考化学一轮复习微考点第27练溴磺及其化合物性质苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学一轮复习微考点第27练溴磺及其化合物性质苏教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溴、磺及其化合物性质一、单项选择题 1卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()AH2O BZn CKI DKCl3下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察
2、溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br二、不定项选择题4(2015扬州月考)如下图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F一定是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl
3、2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质5(2015淮安模拟)Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(SCN)2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是()A若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN可以与FeCl3溶液反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=(SCN)22ClD(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)22KBr=2KSCNBr2三、非选择题6A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性
4、，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答下列问题：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_， C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。7(2015咸宁模拟)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_。(2)装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
5、_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(选“a”、“b”或“c”)。abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。答案解析1B“84”消毒液的主要成分是NaClO。2C利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性
6、的物质，同时使其中1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为IClKI=I2KCl，IBrKI=I2KBr。3D在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，不能根据溶液变色确定是否含有溴离子，A错误；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，C错误。4AD若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，A、D错误；若A是NH4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH4ClNH3N2NONO2HNO3，B正确；C是单质，B和Cl2的反应为
7、氧化还原反应，C正确。5D解题时，可将(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊卤素单质，再进行分析。A项，(SCN)2可与NaOH溶液反应，类推可知(SCN)2也能与石灰水Ca(OH)2溶液反应；B项，KSCN可以与FeCl3溶液发生显色反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液变成血红色；C项，SCN的还原性强于Cl的，则Cl2的氧化性强于(SCN)2的，Cl2与KSCN溶液发生反应：Cl22SCN=(SCN)22Cl；D项，SCN的还原性强于Br的，则Br2的氧化性强于(SCN)2的，(SCN)2不能置换出Br2。6(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl
8、2OH，I25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O解析根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是A经加AgNO3、稀HNO3生成的，C应是AgI，则A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓HCl反应得黄绿色气体Cl2，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I2，同样说明B具有氧化性，I2还能被B氧化生成E，当Cl2与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO；E中所含的5价元素的含氧酸根必是IO。7(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)除杂和安全
9、瓶锥形瓶B中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2解析(2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，装置B也兼起安全瓶的作用，实验进行时若C中发生堵塞，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。验证干燥氯气无漂白性，而湿润的有色布条中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。所以装置C中、应依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选c。(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾溶液和苯的装置E中，溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I氧化为I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。5
