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1、2020年重庆广厦中学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）A. 正反应吸热B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D【分析】A、据反应物和生成物能量高低判断；B、催化剂只能改变反应速率，不影响反应热；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程；D、催化剂能够同时降低正逆反应的活化能
2、同等程度加快正逆反应速率。【详解】A、反应物能量大于生成物，为吸热反应，选项A正确；B、催化剂不能改变反应的反应热，选项B正确；C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应历程，选项C正确； D、催化剂同时降低正、逆反应的活化能，同等程度加快正、逆反应速率，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了吸热反应的图示、催化剂的催化原理。要注意催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应热，因为反应热只与反应物的状态和生成物的状态有关，而与反应的途径无关。2. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径：ABCD B.原子序
3、数：bacdC. 离子半径：DCBA D.金属性：BA，非金属性DC参考答案：B3. 下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：略4. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OHD苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：C略5. 一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2Fe3O
4、4）的装置如图所示，下列说法正确的是A. Fe极为电池正极B. KOH溶液为电池的电解质溶液C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D. 每5.6gFe参与反应，导线中流过1.2041023个e参考答案：B【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D. 根据电池反应：3Fe + 2O2Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.6051023个e，选项D错误。答案选B。6. 实验室取等物质的量的KClO3分别发生下列反
5、应：反应：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是 ()A两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B两个过程生成KCl的物质的量相同C发生氧化反应的元素相同D发生还原反应的元素相同参考答案：D7. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl24LiClSSO2，下列说法正确的是A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC电池的正极反应为2SOCl22e4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D8. 下列反应的离子方程式正确的是（）A石灰石
6、与盐酸反应：CO32- +2H+ = H2O+CO2BCO2通入过量NaOH CO2 + 2OH- = CO32- + H2OC铁与稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3 H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 + SO42 + H + OH = BaSO4 + H2O参考答案：B9. 下列说法正确的是 A各元素的最高正化合价跟族的序数相等B所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D各元素原子的最外层电子数跟族序数相等参考答案：C10. 某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航
7、空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是A铁 B锌 C钛 D镍参考答案：C略11. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B；点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单
8、12. 下列说法不正确的是()A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率参考答案：D略13. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B. C. D. 参考答案：A14. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（ ）A、Na
9、OH B、 AgNO3 C、KNO3 D、FeCl2 参考答案：C略15. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和水参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的操作步骤
10、，其正确的操作顺序是 (填序号)。 A把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装瓶贴标签以保存B加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有12厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切C在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀D通过计算需要量取98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸13.3mlE待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中F把玻璃棒和烧杯分别都洗涤23次，洗涤液也转移至容量瓶(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，
11、则所得溶液浓度_0.1 molL1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_ 0.1 molL1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水. B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入
12、容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.参考答案：（1）AC ； 烧杯、玻璃棒 （2）DCEFBA（3）20； 小于 ； 小于； 大于（4）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）向500 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得105.7 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，剩余沉46.6 g，并有气体产生。(1)原溶液中Na的物质的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？参考答案：（1）4分；n
13、(Na+)=1mol（2）4分C(Na2SO4)=0.4mol/L c(Na2CO3)=0.6mol/L（3）4分 V(CO2)=6.72L略18. 10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_，A溶液与B溶液反应的离子方程式为_。（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_，B溶于水后的电离方程式为_ （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_ 。 （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_。参考答案：（1）CO2 （1 分） 2H+ + CO32 = H2O +CO2 （2 分）（2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na+H+SO42 （2 分）（3）2H+SO42+Ba2+2OH=2H2
