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1、2020年辽宁省鞍山市海城孤山满族职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 少量铁片与l00 mL 0.01 molL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 molL盐酸 A B C D参考答案：C2. 含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（ ） A.物质的量 B. 原子个数 C质量 D体积参考答案：
2、A略3. 元素的种类与原子的种类（ ） A、前者大 B、相同 C、后者大 D、无法确定参考答案：C略4. 标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为（ ）A. 112 mL B. 1008 mL C. 224 mL D. 448 mL参考答案：A试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2(mM)=2(1.92g64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+y=1.12L22.4L/mol=0.0
3、5mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=n?Vm=0.005mol22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。5. 下列有关工业生产的叙述中正确的是A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：D【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误；B.工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误；C
4、.从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确；正确答案:D。6. 胶体和其它分散系的本质区别是（）A分散质粒子的大小B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应D粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液
5、的分散质粒子直径大于100nm故选A点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间7. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（） 实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据
6、此解答【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C8. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠和水的反应：Na2H2O H2NaOH CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 ：Al(OH) 33H+ Al3+3H2O
7、DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B氯气通入烧碱溶液：Cl2 + 2OH-Cl-+ ClO- + H2O C. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + OH-AlO2- + H2ODFeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2+Cl2Fe3+2Cl参考答案：B略10. 下列说法不正确的是()A. 沸点：H2OHFB. 热稳定性：HFH2OC. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D. NCl3是共价化合物参考答案：C【详解】A、常温下，水为液体，H
8、F为气体，所以沸点：H2OHF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HFH2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C不正确；D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。11. 容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A刻度线B温度C浓度D容积参考答案：C【考点】计量仪器及使用方法【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选C12. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确
9、的是（）A物质的量比为1611B密度比为1116C体积比为1611D体积比为1116参考答案：D略13. 已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n5）个，次外层为n个。判断X、Y两元素形成的化合物组成是（ ）A、Y2X B、YX2 C、Y2X3 D、Y2X5参考答案：C略14. 下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：蒸发，蒸馏，过滤，萃取 A B C D参考答案：B15. 已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下
10、列推断中，正确的是AA、D不可能属于同一族BA、B、E至少有两种元素在同一周期CC可能是金属元素也可能是非金属元素DC、D的单质有可能形成离子化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1molL1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已
11、冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。参考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时
12、，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：DBAJIHCGFELKMN （1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。参考答案：略18. 某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为_。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B。_。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。_
