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1、2020年四川省绵阳市玉皇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素位于周期表的A.第4周期A族 B.第2周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族参考答案：B2. 下列化学用语书写正确的是A. 甲烷的电子式: B. N2的结构式:C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D. CO2的分子模型示意图:参考答案：A甲烷的电子式： ，故A正确 ； N2的结构式： NN，故B错误；乙烯的结构简式：CH2=CH2 ，故C错误； CO2是直线分子
2、，分子模型示意图：，故D错误。3. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D参考答案：D5. 1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)=
3、(4)(3) C. (1)(2)(4)(3) D.(1)(4)(2)(3)参考答案：B6. 氟利昂122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂122的说法正确的是（）A属于正四面体的空间结构B分子中的碳原子是饱和的C没有同分异构体D是甲烷的同系物参考答案：BC解：A、CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，不是正四面体，故A错误；B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误，故D错误；故选BC7. 如图所示装置，电流
4、表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）AX是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4CX是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液DX是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故本题选D。8. “纳米材料”是指粒子直径在1100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系
5、说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3）（4）（6）参考答案：B略9. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A. 都能 B. 都不能 C. 不能，其它都能 D. 不能
6、，能参考答案：A试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A10. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）AAB2BA2BCAB3DA3B参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答【解答】解：在一定条件下，1体积气体A2和3体
7、积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B22X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，故选C11. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略12. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）ANH3BCH4CNaHCO3 DHClO参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素
8、，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确故选D13. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA参考答案：D略14. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因易挥发出
9、HNO3而呈黄色参考答案：B15. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）ABCD参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_。烧杯量筒玻璃棒1000mL容量瓶漏斗500mL试剂瓶(3)
10、根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同) _；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_。参考答案：(1)2.0；烧杯。(2) 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下
11、方法中的_加H2O 加入几滴1mol/LHNO3溶液 滴入几滴浓盐酸加入一定量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. 7 C. D. （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为_。某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。（2）该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在1020min内，以物质Y
12、表示的平均反应速率为_mol/(Lmin) ，50min时，实验3中Z的浓度_。020min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可能是_；实验3和实验1的反应速率不同，其原因是_。参考答案：(1)放热 (2)C (3)2H+2e-=H2 (1)X+3Y2Z (2) 0.039 1.2 mol/L 实验2比1温度高 实验3加入了催化剂分析：产生氢气的量不变,则保证铁完全与盐酸反应;加快反应速率,应增大盐酸的浓度或升高温度,据此分析解答。（1）根据平均化学反应速率公式计算;(2)实验1、2起始量相同,平衡浓度相同,但实验2达到平衡所需要的时间短,反应速率快;(3)根据实验1、3比较
13、实验数据可以知道,实验3温度高反应速率快,A转化率增大;(4)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式。详解：（1）根据图像知反应物总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热。答案：放热。（2）加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢，不符合；加入几滴1mol/LHNO3溶液不会生成氢气而生成NO，故不符合；加浓盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；加入铁粉,铁是固体，改变用量不影响化学反应速率，不符合，加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,氢离子浓度降低,故反应速率变慢，不符合；滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,因为铁是过量的，产生氢气的量不会改变，符合；升高温度,反应速率加快，符合；改用浓度大的盐酸,氢离子浓度增大,反应速率加快，符合；所以C选项是正确的。（3）Fe+2HCl= FeCl2+H2将此反应设计成原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应，铜为原电池的正极，发生的是还原反应，电极反应式是2H+2e-=H2，所以铜电极上发生的电极反应为2H+2e-=H2。（1）根据图象可以知道X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,则X和Y是反应物,Z是生成物,且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因为变化量之比等于相应的化学计量
