电解质的电离备课讲稿

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1、第一节第一节 电解质的电离电解质的电离第七章探究电解质溶液的性质 地球是个“水球”，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。 地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。是一类不需要用活化能来引发的反应。 本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，深入了解离子反应的本质；探究化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系及其应用。(1)什么叫电解质？ 举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为

2、电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？思考1电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自由移动的离子注意1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。实验：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等

3、量镁条反应，并测量溶液的pH值 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值分析探究实验开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。如弱酸、弱减、水。二、强弱电解质的概念练习：判断下列物质，哪些是强电解质？哪些弱电

4、解质？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？问题2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状态呢？判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。思考题问题3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？离子的浓度和离子所带的电荷数CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？思考题强弱电解质的区分依据不是看该物

5、质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.练习下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.三、强弱电解质与结构的关系分析与讨论分析与讨论：1、NaClNaCl、NaOHNaOH是由什么键构成的什么化合物是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？在水溶液里电解质以什么形式存在？

6、2 2、HClHCl、HH2 2SOSO4 4是由什么键构成的什么化合物？是由什么键构成的什么化合物？3 3、在水溶液里电解质以什么形式存在？、在水溶液里电解质以什么形式存在？离 子 化 合 物（如强碱和大部分盐类）（如强碱和大部分盐类）NaCl NaCl Na Na+ + + Cl + Cl- -（如强酸）（如强酸）电离方程式可表示为：电离方程式可表示为：某些具有某些具有极性键的共价化合物极性键的共价化合物强电解质强电解质 试写出试写出NaNa2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、HH2 2SOSO4 4、KHSOKHSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2在水溶液里的电离方程式在水溶液

7、里的电离方程式. .分析讨论： CH CH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2OO是由什么键构是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？么形式存在？某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）（如弱酸、弱碱和水）弱电解质弱电解质CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COO COO - - + + HH+ + 写出写出HFHF、 NH NH3 3HH2 2OO、Fe(OH)Fe(OH)3 3、HH2 2COCO3 3在水在水溶液中的电离方程式溶液中的电离方程式. .小结：小结：离子化合物离子化合

8、物大部分大部分的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱电解质弱电解质强电解质强电解质 四、电解质的电离方程式书写 （1）强电解质完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书时用“ ”号 小结电离方程式：强箭头、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完物质混合物纯净物单质化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强碱大多数盐金属氧化物强酸弱酸弱碱水某些有机物某些非金属氧化物离子化合物共价化合物复习回忆强电解质与弱电解质的比较强电电解

9、质质弱电电解质质相同点都是电电解质质，在水溶液中都能电电离。电电离程度电电离过过程表示方法电电解质质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是A.离子化合物一定是强电解质B.极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质课堂练习CD弱电解质在溶液中是部分电离，即：弱电解质分子与其电离出来的离子共同存在，在这里面也存在着一个平衡， 电离平衡二、弱电解质的电离 思考与讨论：思考与讨论： 1)1)开始时，开始时，V

10、V电离电离 和和 V V分子化分子化怎样变化？怎样变化？ CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - - + + HH+ +电离结合弱电解质电离的V-t图像二、弱电解质的电离 思考与讨论：思考与讨论： 2)2)当当V V电离电离 = V= V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的时，可逆过程达到一种什么样的状态？状态？画出画出V Vt t图图。 CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - - + + HH+ +电离结合V0t1t2t弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV电离平衡 1.定义：2. 2.特点特点： 在

11、一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化=0逆 弱电解质的电离二、弱电解质的电离 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入其中分别加入: :适量的盐酸适量的盐酸NaOHNaOH溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液大量的水大量的水 加热加热氨气氨气对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？思考与思考与讨论讨论讨论讨论

12、 ： NH3H2O NH4 + + OH -右右左左左左右右加入加入物物质质质质盐盐盐盐酸酸NaOHNaOH溶溶液液NHNH4 4C Cl l溶溶液液加大加大量水量水加加热热热热氨气氨气平衡平衡移移动动动动方向方向右右？右右？3.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)二、弱电解质的电离例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO-+H+电电离程度n(H+)C(H+)导电导电 能力加水

13、升温加醋酸钠钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？ 减小？减小减小减小减小减小减小问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BD练2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.

14、H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD问题探讨问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强练习练习1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD练

15、习练习3.有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）b a=cba c练习练习.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）a=b=ca=bc3.影响电离平衡的因素（1）温度（2）浓度（3）其他因素复习回忆电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应：使电离平衡向逆移例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO-+H+电电离程度n

16、(H+)C(H+)导电导电 能力加水升温加醋酸钠钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？ 减小？减小减小减小减小减小减小 弱电解质电离程度相对大小参数-电离度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数验证醋酸是弱电解质的十种实验方案方案一配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。n方案二配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。n方案三称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，