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1、湖南省郴州市方元中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ） 品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略2. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 ()参考答案：A略3. 反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（）A0.2 mol B0.4 mol C0.
2、6mol D2.2 mol参考答案：A考点：氧化还原反应.分析：反应中Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6mo
3、lP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单4. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的种或几种。已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体
4、X的成分的说法正确的是A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气 参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 L?mol1，则所处条件为标准状况参考答案：B解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012
5、 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B6. 辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化； 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是A B C D 参考答案：C略7. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：D解析：A项CH3C
6、OOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。8. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较
7、早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点参考答案：A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与
8、酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。【点睛】本题考查物质性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。9. 根据下列框图，下列说法正确的是AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C反应、的离子方程式分别可表示为：3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3+3NH4+、E 3+SCN-=E (SCN)2+D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(O
9、H)3+5OH-参考答案：C略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA参考答案：B略11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，N
10、a2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D12. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D 参考答案：B13. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ） A1：3 B2：5 C1：4 D2：7参考答案：D略14. 下列叙述正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶
11、体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D离子晶体熔化时离子键未被破坏参考答案：A15. 下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴
12、定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸亚铁（FeC2O42H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成
13、黑色的钯粉。回答下列问题：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 提出假设 假设1：_； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe的混合物设计实验方案证明假设3。限选试剂： 1.0 molL-1盐酸、3% H2O2、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_生成，则证明有铁单质存在步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加_：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 实验方案设计为：将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的
