《湖南省衡阳市衡南县向阳中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市衡南县向阳中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市衡南县向阳中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4Cl C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略2. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A冰雪消融 B西瓜榨汁 C石蜡熔化 D白磷自燃参考答案：D略3. 在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为
2、：XAB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）A24g/mol B50g/mol C80g/mol D96g/mol 参考答案：D试题分析：相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g/mol，假设X为1mol则生成气体的物质的量为4mol，4mol混合气体的质量=24g/mol4mol=96g，根据质量守恒定律知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量=96g/mol，故选D。4. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说
3、C. 发现了元素周期律 D. 发现质量守恒定律参考答案：C略5. 下列反应能用 H+ + HCO3- = H2O + CO2的离子方程式表示的反应是( )A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C. 碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应参考答案：AA. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2，故A正确；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C. 醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化
4、碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯参考答案：D【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作7. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是A. 向CuCl2溶液中加入铁粉B. 向FeO粉末中加入稀
5、硫酸C. Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉参考答案：CA、铁粉与氯化铜溶液反应生成是氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项A错误；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和水，不含有铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项B错误；C、Fe与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，溶液中存在铁离子，滴入KSCN溶液，溶液显示红色，选项C正确；D、Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与过量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入KSCN
6、溶液，溶液不会显示红色，选项D错误。答案选C。8. 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 A4个 B5个 C6个 D7个参考答案：C9. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CX与Y形成化合物的化学式为YX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略10. 已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=Q12H2(g)+O2(g)=2
7、H2O(g) H=Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2参考答案：B略11. 下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是A、氢气在氯气中燃烧 B、铁丝在氯气中燃烧C、钠在氯气中燃烧 D、铜丝在氯气中燃烧参考答案：C12. 如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体
8、密度比原来 A.增大 B. 减小 C.不变 D. 无法确定参考答案：C13. 下列热化学方程式中正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.6KJ B.2CO+O2=2CO2 H=-565.2KJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+889.6KJ/mol D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.5KJ/mol参考答案：D略14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O
9、D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C解：AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，
10、2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选故选C15. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。 实验内容实验现象解释或离子方程式滴加AgNO3溶液滴在蓝色的石蕊试纸上与KI淀粉溶液反应参考答案： 产生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 先变红后褪色 氯水中的H+使石蕊变红色，HClO有漂白性，使石蕊褪色 溶液变蓝色 2I-
11、 + Cl2 = I2+ 2Cl- 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ。参考答案：（4分）（1）小于 （2） （每空2分）略18. I.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。(1)该反应的化学方程式为_。 (2)反应开始至2
12、分钟时，B的平均反应速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.(A)=2(B) B.容器内气体密度不变 C.逆(A)=正(C) D.各组分的物质的量相等 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为_。II.已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则(1)其正极电极方程式为_。(2)至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_，此时消耗标准状况下CH4体积_ L 。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）参考答
13、案：I. (1)2A(g)+B(g)2C(g) (2)0.1mol/(Lmin) (3) C、E (4)40% II. (1)O2+4e-+2H2O=4OH- (2)4mol 11.2【分析】I.(1)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程式；(2)化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；(3)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断；(4)根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时A的转化率；II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产生K2CO3，通
