《湖南省益阳市金沙洲中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市金沙洲中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市金沙洲中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是 A稀释溶液，增大 B通入CO2，溶液pH减小 C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体，减小参考答案：A略2. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu，下列说法正确的是（）ACuH中H的化合价为+1 BCuH在反应中只做氧化剂C在反应中HCl表现还原性 DCu是反应的还原产物参考答案：D考点：氧化还
2、原反应专题：氧化还原反应专题分析：CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为1价，反应2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，HCl中H元素化合价降低，以此解答解答：-解：ACuH中H的化合价为1，故A错误；BCuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CHCl中H元素化合价降低，被还原，表现为氧化性，故C错误；DCu元素化合价降低，被还原，Cu为还原产物，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念以及物质的性
3、质，难度不大，注意相关知识的学习3. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】A如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B无水硫酸铜吸水变为CuSO4?5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不
4、能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等【解答】解：AFe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，
5、故C错误；D能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B4. H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L参考答案：B试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L2mol/L=0.02mol。由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+3F
6、e2+2NO+4H2O，Fe+2H+Fe2+H2，则2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02molFe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故选B。考点：考查金属与硝酸和硫酸混合物的计算5. 用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 moIL-1 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉
7、淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 参考答案：D略6. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AMg2+、Fe3+、NO3、SCNBAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3DNa+、Ba2+、NO3、SO42参考答案：B略7. 用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是相对原子质量：C-12 N-14 O-16A0.1mol/L稀盐酸中，Cl? 数为0.1nAB2.24 L NH3中含NH键数目为0.3nAC2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA D0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA参考答案：
8、C略8. 已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NA参考答案：B略9. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂 B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案：C略10. 以下说法正确的是 （ ）D A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略11. 在25时，将0.2molC
9、H3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH大于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)B溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)= c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO32-)D和等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)参考答案：D试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H)：，故A正确；B、氢氧化钠是强
10、碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：，故B正确；C、和等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)，故C正确； D、和等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有： c(OH-) c(CO32)，故D错误；故选D。15. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色
11、气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D图中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： 。（2）沉淀X主要成分为CaCO3和 。（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式： 。（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式： 。（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是 ；后者是 。参考答案：（12分）（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H2Li+ H2O+CO2
