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1、湖北省随州市大堰坡乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池的总反
2、应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负
3、极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH2e=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阳极发生2Ni（OH）2+2OH2e=Ni
4、2O3+3H2O，故D正确 故选C点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应2. 古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 升华参考答案：A题干中描述的制取花露水的方法实际上和现代蒸馏的方法是一样的，“窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之”。说的就是冷凝液体的过程，故本题选A。3. 元素X的单
5、质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I参考答案：D略4. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol的蔗糖溶液 B. 0.01mol的溶液C0.02mol的溶液 D. 0.02mol的溶液参考答案：C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中
6、粒子浓度大，故混点最高。 5. 下列示意图与对应的反应情况符合的是A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B知识点:物质之间的反应 答案解析: B 解析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误； B、
7、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确； C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误。思路点拨:本题考查了运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题。6. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部
8、溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：C略7. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；H0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C保持体积不变，升高温度，再达平
9、衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略8. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO2-3与AlO2的物质的量之比为1:2 BV-1：V2=l：5 CM点时生成的CO2为0.05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3参考答案：D略9. 下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是 A滴有石蕊溶液的稀硫酸 B滴有酚酞的亚硫酸钠溶液 C滴有石蕊溶液
10、的亚硫酸钠溶液 D溶有二氧化硫的品红溶液参考答案：B10. 下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损参考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，错误；C. 溶液中含有大量的NO3，在
11、碱性环境中，I或S2也能大量存在，错误；D.正确；选D；11. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：BCDAB四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期DBA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体参考答案：A略12. 离子方程式2Ca2+3HC
12、O3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水；CCa（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水【解答】解：A.2mol
13、碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A选；BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，故B不选；CCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B不选；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+
14、NH3H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故D不选；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等13. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD参考答案：D略14. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（） A实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出B实验：制取O2C实验：除CO2气体中的HClD实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A浓硫酸吸水；B过氧化钠为粉末状固体；C碳酸钠能与二氧化碳反应；D容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品解答：解：A浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确； B过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C碳酸钠能与二氧
