《浙江省金华市盘安中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省金华市盘安中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省金华市盘安中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（）A通入少量SO2，溶液的漂白性增强B加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大C加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D再加入少量水，增大参考答案：B解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO、H2OH+OH、HClOH+ClOA、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平
2、衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；B、在化学平衡中：C12+H2O?H+C1+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl）+c（ClO），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（ClO），故C错误；D、Cl2+H2O?H+Cl+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，
3、c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO）增大倍数多，所以应减小，故D错误；故选B2. (08安庆质检)用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（） A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L参考答案：答案：D3. 下列说法正确的是A原电池工作，阴离子移向正极B铁片表面镀锌，铁片接电源负极C用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH 4e =2H2O+O2D向AgC
4、l饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl)增大，Ksp增大参考答案：B4. 下列说法中正确的是（） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D参考答案：B略5. 下列关于氯水的叙述中，正确的是()A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为
5、氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。6. 下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用参考答案：AA.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，
6、会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A错误。B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+、水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B项正确。C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C正确。D少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D正确。点睛：本题从生活中的化学入手，考察了学生在日常学习中对化学知识的积累，考察了学生平时的化学素养。7. 下列说法中正确的是ANa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgB明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂CBaCl2
7、溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 参考答案：B略8. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w不同Dw相同，c不同参考答案：C【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为V
8、L，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=mol，n（HCl）=mol，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液；收集HCl和N2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，根据c=可计算出两溶液的浓度；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知两溶液中溶质质量分数不同【解答】解：设该条件下气体摩尔体积为Vm，烧瓶的容积为VL，HCl和N2的混合气体中氯化氢的体积为xL，则氯化氢和氨气的物质的量为：n（NH3）=，n（HCl）=，氨气极易溶于水，则反应后烧瓶中充满溶液，则收集氨气的烧瓶在反应后溶液浓度为：c（NH3）=mol/L=mol/L；收集HCl和N
9、2的混合气体烧瓶中，反应后溶液体积为xL，则反应后溶液浓度为： =mol/L，所以反应后两个烧瓶中溶液的物质的量浓度相等；由于溶质不同，溶液密度不同，根据c可知，两溶液的质量分数不相等，故选C9. 下列说法正确的是 （ ） A 和 互称同位素 BNH3的摩尔质量为17 C醋酸是强电解质 D分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略10. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有 ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2参考答案：A略11. 尼泊
10、金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应B分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团C1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2D能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应参考答案：D略12. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是()A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来参考答案：B由两个甲苯分子()生成二甲苯从结
11、构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。13. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子BNa的原子半径比Cl的大，但Na的半径比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物
12、对应水化物的酸性：HClO4HIO4参考答案：B略14. 下列叙述正确的是（ ） A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略15. 下列说法正确的是 A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染 C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB D除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、
13、洗涤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是
