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1、浙江省金华市佛堂中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列热化学反应方程式： Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g） H248 kJ/mol Fe2O3（s）CO（g）=Fe3O4（s）CO2（g） H1573 kJ/mol Fe3O4（s）CO（g）=3FeO（s）CO2（g） H6404 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（ ） A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109
2、kJ/mol参考答案：B略2. 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是 甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：ClCSiB盐酸FeS溴水溶液褪色还原性：Cl-S2- Br- C浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱参考答案：C略3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用pH试纸测定氯水的pH B过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌 C选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2 D室温下向苯和苯酚的
3、混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚参考答案：C略4. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)参考答案：B【详解】A制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B
4、项正确；C制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。5. 2007年7月28日科技日报报道，英国科学家发现“南极上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有关推断正确的是（ ） A溴和碘的氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成溴和碘 B溴和碘的化合物在破坏臭氧层的反应中作氧化剂 C在O32KIH2O=2KOHI2O2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 D
5、南极上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O参考答案：答案：C6. 下列电离方程式中，书写正确的是 ABa(OH)2Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43 CNaHCO3= Na+H+CO3 2- DHClOH+ + ClO参考答案：D略7. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA参考答案：D试题分析：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A
6、错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n=0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9NA个，故D正确故选D8. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： B氢化物的稳定性强弱顺序XH4YH3HW CY的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价
7、键 DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：D9. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ） A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-) C若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHY D若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略10. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小
8、顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略11. 下列各组离子能大量共存的是 A.漂白粉的水溶液中: B.加入KSCN显红色的溶液: C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液: D.pH=10的溶液中: 参考答案：C略12. 将1.12 L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（ ），X与Y的体积比为（ C ）A. H2， Cl2；1 ：1 B. NO2，O2；4 ：1C. Cl2，SO2；1 ：1 D. NO，O2；4 ：3参
9、考答案：答案：C13. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为aNAm g该硫原子的物质的量为m/a mol该硫原子的摩尔质量是aNA g/mola g该硫原子所含的电子数为16A B C D参考答案：D略14. 下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式： B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：参考答案：C略15. 下列说法错误的是A含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个CC单键B油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C植物及其废弃物可制成
10、乙醇燃料，它是一种可再生能源D高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：该反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量步骤中所得溶液显碱性，其中除
11、含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反应的离子方程式为： 。 （2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大大增加）。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解。过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体参考答案：（16分）（1） A、B、C（只选A、C得1分，全对得2分）（2分）NaA1O2或NaA
12、1（OH）4、Na2SiO3 （各1分，共2分）除去A1O2、SiO32等杂质（2分） 2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O（2分） （2）（6分）蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出过滤趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离冷却，结晶冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请回答：(1)甲池是装置。(2)写出下列电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 ，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为 。(3)丙池中反应的化学方程式为 。(4)当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解。丙池所得溶液的PH= (忽略溶液体积的变化)。取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中 c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 Ac(H)c(OH)
