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1、湖北省恩施市大路坝中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有8个中子的氧原子： DBe2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略2. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收b
2、kJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D a1+a21参考答案：B略3. 下列关于Na202的叙述，正确的是 ( ) ANa202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 BNa202晶体为离子晶体，且含极性共价键 CNa202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 DNa202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体参考答案：D略4. 将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（ ）A(bc)125a10
3、0 B(b2c)125a100C(bc)250a100 D(8b8c)a100参考答案：A略5. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）A光伏电池是将太阳能直接转变为电能B图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极C电流从 a 流向 bDLED 是新型有机高分子材料参考答案：A略6. 75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白质发生A盐析 B分解 C水解 D变性参考答案
4、：D7. 已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ACO32一 BSO32一 CCl- DHCO3一参考答案：C8. 150时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（ ）A甲烷和乙烯B丙炔和乙炔 C丁烯和丁烷D乙烯和丁烯参考答案：D9. 下列物质与水反应会产生氧气的是（ ）ANa2O BK CNa2O2 DNO2参考答案：C10. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的
5、维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是 ( )A上述反应为取代反应 B维生素C的分子式为C6H9OC滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略11. 根据下列实验现象得出的结论不正确的是实验现象结论A橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性B澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性D试管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸铅使蛋白质盐析参考答案：D略12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液
6、B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略13. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态 BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应 D上述反应的逆反应的H0参考答案：A略14. 关于氯碱工业,下列叙述不正确的是()A.离子交换膜法对食盐水质量要求严格,所用盐水必须经二次精制B.离子交换膜可以防止H2与Cl2混合发生危险C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性D.阳极材料必须用惰性电极材料参考答案：C解析：氯碱工业的反应原理为2NaCl+2H2
7、O2NaOH+Cl2+H2,电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈碱性。 15. 用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是 A、 B、C、D、参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I 实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加23滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当_时，停止滴定
8、，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II 实验记录：滴 定 次 数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III 数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V= = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为_g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d锥形
9、瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：I 实验步骤容量瓶 溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III 数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.5（2）a、b 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1 molL-1的盐酸、醋酸两种溶液，pH：_(填“”、“”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：_ ；中和等量NaOH时消耗的体积：_；与足量的Zn反应生成H2的物质的量： _。参考答案：（8分，每空2分） 略18. (共10分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多
10、的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的H = (用含E1、E2的代数式表示）。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g) = CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)H302H2(
11、g)O2(g) = 2H2O(g)H40请回答下列问题：判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。H1、H2、H3、H4的数学关系是_。由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。已知：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g) = 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。参考答案：略19. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号A B C D E （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） 写出该物质的一种主要用途（3）写出C元素基态原子的电子排布式 （4）写出D元素的电子排布图 （5）元素B与D的电负性的大小关系是
