《江苏省连云港市赣榆县外国语学校2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市赣榆县外国语学校2022年高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省连云港市赣榆县外国语学校2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（ ）A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为14参考答案：D解析：的质量数是14，质子数是6，电子数是6，中子数是14-6=8，因此选D。 2. 某白色固体可能由NH4C1、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断正确的是 (
2、)A只存在 B至少存在和 C无法确定是否有 D至少存在参考答案：CD略3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO + 2H2OBBaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3+ 2H+ CNaHCO3溶液中滴加过量石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2ODNa2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-参考答案：D4. 已知某溶液中只存在、H+、四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是A若正确，则溶液中溶质一定为N
3、H4ClB若正确，则溶液中C若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立参考答案：B略5. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A43.2g B46.8g C53.6g D63.8g参考答案：B6. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略7. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法
4、正确的是A若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe 3e = Fe3C若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加 的质量相等D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn O2 2H2O = 2Zn(OH)2参考答案：AD略8. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 （ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点
5、比P4（白磷）高DN4气体转变为N2将吸收热量参考答案：B略9. 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O参考答案：C略10. （2010浙江卷）7.下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂
6、都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献参考答案：CA、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据
7、不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。教与学提示：要重视实验、重视实
8、验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。11. 如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数 为n，最外层电子数为2n+1下列叙述错误的是（）RWXYZAR、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强BR、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上CRY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DX和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由图为元素周期表短周期的一
9、部分，可知Z位于第三周期，Z原子的电子层数 为n，最外层电子数为2n+1，则n=3，最外层电子数为7，Z为Cl，结合元素在周期表的位置可知，X为F，W为O，Y为S，R为C，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为F，Y为S，Z为Cl，W为O，R为C，A非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；BR、W和氢三种元素形成的阴离子有HCO3、HCOO、CH3COO等，故B正确；CRY2分子与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确；D非金属性FCl，则X和Z氢化物的热稳定性减弱，而X和Z氢化物的还
10、原性增强，故D错误；故选D【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大12. 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。下列有关塑化剂的说法正确的是A. 在稀硫酸中不能稳定存在B. 易溶于水，其水溶液有丁达尔效应C不能发生还原反应D.不能发生氧化反应参考答案：略13. 在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120 B、6个，10928 C、5个，10928 D、5个，120参考答
11、案：B14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为 （ ） A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a参考答案：D略15. 已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ） AW为O2，X为CBW为稀HCl，X为NaAlO2溶液CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe参
12、考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（05%30%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的
13、目的是_。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。（3）“浸出”选用的酸为_。配制质量分数15的A酸需要200mL30的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _ （要求写出三条）。（5）“调节溶液pH在4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_ _。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_参考答案：（20分）（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（3）盐酸 230 量筒 （4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条） 90-100（5）pH计（或精密pH试纸） 水浴加热 （6）2AlCl3 + n H2OAl2（OH）nCl6-n + n HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用合成G的一种路线如图：已知以下信息：
