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1、浙江省丽水市湖川中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl参考答案：B2. 下列说法正确的是 ()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物
2、理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A略3. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）A B C D 参考答案：B略4. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ) A.XZWY B.ZXYW C.XYZW D.YWZX参考答案：A
3、略5. 下列叙述正确的是( )A. 同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D. 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料参考答案：DA、在第二、三周期，A族与A族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，A族与A族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，A族与A族元素的原子序数相差25。错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水
4、化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；故选D。点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第A、A之后是第B，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。6. 下列气体不会造成空气污染的是（）ASO2BNO2CN2DNO参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分，
5、不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：ASO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；BNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故C选；DNO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选C7. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度是（单位：molL1） A B C D参考答案：D略8. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条
6、件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略9. 用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C10. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8 Bn18 Cn20 Dn32参考答案：C略11. 下列物质属于纯净物的是A. 医用酒精 B. 干冰 D.加碘食盐 C. Fe(OH)3胶体参考答案：BA、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，选项A错误；B、干冰只含有一种物质
7、二氧化碳，属于纯净物，选项B正确；C、加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等物质，属于混合物，选项C错误；D、Fe(OH)3胶体属于分散系，属于混合物，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。12. 将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（）A有紫黑色固体析出B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层紫红色D液体分层，上层紫红色参考答案：C【考点】氯气的化学性质【分析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层
8、在下层，以此来解答【解答】解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，故选C13. 对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 AL层 BM层 CN层 D任意层参考答案：B14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应
9、生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：CA乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故
10、选C。15. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳参考答案：C先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。 A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4
11、溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。点睛：本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学按下列步骤配制100mL0.200molL-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_。（2）称量N
12、a2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是_。（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是_。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中在转移Na2CO3溶液前应将溶液_；仪器A是_；为防止溶液溅出，应采取的措施是_。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是_。【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_（选填“是”或“不是”）0.200molL-1理由是_。参考答案：(1)2.12g (2)分析天平或电子天平 (3)用玻璃棒搅拌 (4) 冷却至室温 100mL容量瓶
13、 用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） (6)贴标签 【讨论】不是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒试题分析：（1）配制100m L0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为0.1L0.2mol?L-1106g/mol=2.12g。（2）配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。（3）在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。（4）固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是10
14、0mL容量瓶；为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；（5）定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（6）最后摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理。【讨论】在上述配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200molL-1.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH-的浓度_，NH4+的浓度_。向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度增大的离子有_ 。向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是_ 。参考答案
