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1、江苏省盐城市阜宁县开发区实验中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2参考答案：B由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完
2、全相同,即原子守恒。将生成物中各原子个数减去已知反应物中各原子个数得到的差值为C2H4O2,对照选项,原子数之和为C2H4O2的只有选项B。2. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一刺有小孔的铝箔包好，放入盛有水的反应器中。待钠块反应完全后，收集到1.12 L氢气(标准状况)，测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，反应器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1。判断下列说法中正确的是A反应后溶液中的NaAlO2的浓度为0.005molL1B原钠块中金属钠和氧化钠的物质的量之比为72C、收集到的1.12 L氢气完全有钠和水反应所生成D该钠块中钠元
3、素的质量分数约为89参考答案：略3. 氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 ( ) A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深 C . 红色加深 D .由蓝色变为粉红色参考答案：A略4. 下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s2参考答案：A5. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0参考答案：C略6. 丁香油酚的
4、结构简式是 ，该物质不应有的化学性质是可以燃烧；可以跟溴加成；可以使酸性KMnO4溶液褪色；可以跟NaHCO3 溶液反应；可以跟NaOH溶液反应；可以在碱性条件下水解A、 B、 C、 D、参考答案：D略7. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：D8. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A B C D参考答案：C略9. 室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1
5、.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ） Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc点：c(Cl)= c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热参考答案：C略10. 下列事实与氢键有关的是 ( )A水加热到很高的温度都难以分解BCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高CNH3分子极易溶于水DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略11. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）
6、?N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小
7、，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等12. 下列关于丙炔（CH3CCH）的说法正确的A丙炔分子有6个键，1个键 B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D丙炔分子只存在
8、极性共价键 参考答案：C略13. 一定温度下，可逆反应：A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C三物质的浓度的变化量之比为1：3：2D平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1：3：2参考答案：A解析：选项判断分项解析A()化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率B()生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反应速率C()无论平衡与否，A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于132D()假如平衡时A、B、C三物质的
9、分子数之比等于132，这也是一种特殊情况，而不是平衡的标志14. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B15. 某元素位于第三周期第VI族。下列叙述不正确的是（ ）A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚 蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠通入过量CO2 加入足量NaOH溶液 加入乙酸和浓H2
10、SO4的混合液后加热 加入浓溴水 加足量的FeCl3溶液 加热 最简单、合理的操作顺序是 ，写出反应的化学方程式 。参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第二周期中原子半径最小的是 。参考答案：(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F18. 目
11、前世界上比较先进的电解法制烧碱技术阳离子交换膜法。（1）电解精制饱和食盐水时，产生的氯气比理论值少的原因是 ；电解总反应方程式为 （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （填字母）。a先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。参考答案：（1）氯气与氢氧化钠反应 2 NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 （2）bc （3）2Cl-2e- Cl2 12略19. 大米的主要成分是： （填化学式）；苷氨酸的结构简式是： 。参考答案：(C6H10O5)n ； H2N-CH2-COOH；略
