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1、江苏省盐城市阜宁县开发区实验中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2参考答案:B由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完
2、全相同,即原子守恒。将生成物中各原子个数减去已知反应物中各原子个数得到的差值为C2H4O2,对照选项,原子数之和为C2H4O2的只有选项B。2. 在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一刺有小孔的铝箔包好,放入盛有水的反应器中。待钠块反应完全后,收集到1.12 L氢气(标准状况),测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,反应器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1。判断下列说法中正确的是A反应后溶液中的NaAlO2的浓度为0.005molL1B原钠块中金属钠和氧化钠的物质的量之比为72C、收集到的1.12 L氢气完全有钠和水反应所生成D该钠块中钠元
3、素的质量分数约为89参考答案:略3. 氯化钴溶液中存在下列平衡:CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色变化是 ( ) A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深 C . 红色加深 D .由蓝色变为粉红色参考答案:A略4. 下列基态原子的电子构型中,正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s2参考答案:A5. 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的H、S应为 AH 0,S0 BH 0,S0 CH 0,S0 DH 0,S0参考答案:C略6. 丁香油酚的
4、结构简式是 ,该物质不应有的化学性质是可以燃烧;可以跟溴加成;可以使酸性KMnO4溶液褪色;可以跟NaHCO3 溶液反应;可以跟NaOH溶液反应;可以在碱性条件下水解A、 B、 C、 D、参考答案:D略7. 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案:D8. 有8种物质:乙烷;乙烯;乙炔;苯;甲苯;溴乙烷;聚丙烯;环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A B C D参考答案:C略9. 室温下,将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1
5、.000molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ( ) Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点:c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc点:c(Cl)= c(NH4) Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热参考答案:C略10. 下列事实与氢键有关的是 ( )A水加热到很高的温度都难以分解BCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高CNH3分子极易溶于水DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案:C略11. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)
6、?N2(g)+CO2(g)H=373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案:B考点:化学平衡的影响因素 专题:化学平衡专题分析:加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂,增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动,据此分析解答:解:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);H=373.4kJ?mol1 ,反应是放热反应,反应后气体体积减小;A、加催化剂同时升高温度,催化剂加快反应速率,升温平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小
7、,故A错误;B、加催化剂同时增大压强,催化剂加快反应速率,反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,一氧化氮转化率增大,故B正确;C、升高温度同时充入N2,升温速率增大,平衡逆向进行,加氮气平衡逆向进行,一氧化氮转化率减小,故C错误;D、降低温度反应速率减小,加压反应速率增大,无法确定反应速率的变化情况,故D错误;故选B点评:本题考查了化学平衡移动原理的分析应用,主要是催化剂改变速率不改变平衡,转化率是反应物的转化率,题目难度中等12. 下列关于丙炔(CH3CCH)的说法正确的A丙炔分子有6个键,1个键 B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D丙炔分子只存在
8、极性共价键 参考答案:C略13. 一定温度下,可逆反应:A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是()AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol BCA、B、C三物质的浓度的变化量之比为1:3:2D平衡时A、B、C三物质的分子数之比为1:3:2参考答案:A解析:选项判断分项解析A()化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率,C的分解速率是逆反应速率B()生成n mol A和生成3n mol B表示的都是逆反应速率C()无论平衡与否,A、B、C三物质的浓度的变化量之比始终等于132D()假如平衡时A、B、C三物质的
9、分子数之比等于132,这也是一种特殊情况,而不是平衡的标志14. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案:B15. 某元素位于第三周期第VI族。下列叙述不正确的是( )A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16 C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失去最外层电子参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (4分)要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚 蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠通入过量CO2 加入足量NaOH溶液 加入乙酸和浓H2
10、SO4的混合液后加热 加入浓溴水 加足量的FeCl3溶液 加热 最简单、合理的操作顺序是 ,写出反应的化学方程式 。参考答案: 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示,下同),金属性最强的是 ,非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ,其中以 最不稳定。(3)第二周期中原子半径最小的是 。参考答案:(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F18. 目
11、前世界上比较先进的电解法制烧碱技术阳离子交换膜法。(1)电解精制饱和食盐水时,产生的氯气比理论值少的原因是 ;电解总反应方程式为 (2)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 (填字母)。a先加NaOH,再加Na2CO3,最后加钡试剂;b先加NaOH,再加钡试剂,最后加Na2CO3;c先加钡试剂,再加Na2CO3,最后加NaOH。参考答案:(1)氯气与氢氧化钠反应 2 NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 (2)bc (3)2Cl-2e- Cl2 12略19. 大米的主要成分是: (填化学式);苷氨酸的结构简式是: 。参考答案:(C6H10O5)n ; H2N-CH2-COOH;略