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1、江苏省泰州市高港中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A. 按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯参考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C，故其名称是3-甲基戊烷，故A正确；B、1mol苯完全燃烧消耗氧气7.5mol，1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol，等物质的量的苯和甲苯完全燃
2、烧消耗氧气的量不相等，故B正确；C、苯与甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C错误；D、根据高聚物的结构里面没有双键，故其单体是丙烯和氯乙烯，故D正确；故选C。点睛：不同的单体形成高聚物判断其单体时，将边上的半个键依次往回退，在中间哪里断掉，得到的就是其单体。2. 有机CH3CH=CHCI能发生的反应有（ ）取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A.以上反应均可发生 B.只有不能发生C.只有不能发生 D.只有不能发生参考答案：C3. 有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电
3、池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：C4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子D1 molL-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+参考答案：A5. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。A硫酸根离子 B 碳酸根离子 C 氢离子 D 氯离子参考答案：A略6. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料
4、生产的合成材料是A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维参考答案：C略7. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略8. 已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A若P K，则还原性cZP dWkB若m n, 则碱性 X(OH)m
5、 Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ，则a bD若半径aX m+ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y参考答案：C略9. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：F
6、e(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O参考答案：A试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误，答案选A。10. 下列说法中正确的是（ ） A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/mol C1molO2的质量是32g/mol DCO2的摩尔质量是44g参考答案：B略11. 右图表示的是物质或概念间的从属关系，下表中的从属关系不正确的是（ ） Z Y X例氧化物化
7、合物纯净物A氧化还原反应置换反应化学反应B胶体分散系混合物C离子化合物电解质化合物D极性共价键共价键化学键参考答案：A略12. 下列说法中正确的是 ( )A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略13. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3参考
8、答案：A略14. C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是（）A反应中氯元素被氧化BNaCN既是氧化剂又是还原剂C生成0lmol N2，转移1mol电子D氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】反应2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合价由+4降低为1价，N元素的化合价由3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，该反应中转移10e，以此解答【解答】解：AC、N元素化合价都升高，Cl元素的
9、化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；BNaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；C该反应中转移10e，则生成0lmol N2，转移1mol电子，故C正确；D反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误故选C15. 下列物质的电子式书写正确的是 Ca（OH）2 H2S OHAl3+ Al3+ N2 CO2A. B. C. D. 参考答案：D【详解】氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故正确；硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故错误；氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故错误
10、；铝离子电子式为：Al3+，故正确；氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故错误；二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故错误；故答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步
11、加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是_。（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）第步蒸发所需玻璃仪器为_。参考答案：(1)Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O Au、Pt (2)不引入新的杂质，对环境无污染 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu
12、2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体，以此解答该题。【详解】(1) 第步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应，Fe被氧化为Fe(NO3)3，硝酸被还原为NO2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O；在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解
13、，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，而H2O2的还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染；(3)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱，不能被碱溶解，则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和 Fe(OH)3分离，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；(4)第步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流程图中各物质成分，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）根据下列要求，从H2OCH2=CH2CH3COOHNa2CO3HNO3O2CH3CH2OH(C6H10O5)n中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。 反应物化学方程式反应类型（1）得到乙醇的反应和（2）与苯发生取代反应苯和（3）表示酒越陈越香的原理和（4）说明乙酸酸性比碳酸强和_
