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1、江苏省泰州市高港中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法不正确的是A. 按系统命名法,化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷B. 等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D. 高聚物的单体是丙烯和氯乙烯参考答案:CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C,故其名称是3-甲基戊烷,故A正确;B、1mol苯完全燃烧消耗氧气7.5mol,1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol,等物质的量的苯和甲苯完全燃
2、烧消耗氧气的量不相等,故B正确;C、苯与甲苯互为同系物,甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色,但苯不能,故C错误;D、根据高聚物的结构里面没有双键,故其单体是丙烯和氯乙烯,故D正确;故选C。点睛:不同的单体形成高聚物判断其单体时,将边上的半个键依次往回退,在中间哪里断掉,得到的就是其单体。2. 有机CH3CH=CHCI能发生的反应有( )取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A.以上反应均可发生 B.只有不能发生C.只有不能发生 D.只有不能发生参考答案:C3. 有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电
3、池中负极发生还原反应C原电池工作时,阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属参考答案:C4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子C常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子D1 molL-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+参考答案:A5. 加入氢氧化钠溶液后,溶液中的离子数目显著减少的是( )。A硫酸根离子 B 碳酸根离子 C 氢离子 D 氯离子参考答案:A略6. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料
4、生产的合成材料是A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维参考答案:C略7. 科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案:B略8. 已知118号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( ) A若P K,则还原性cZP dWkB若m n, 则碱性 X(OH)m
5、 Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ,则a bD若半径aX m+ bY n+ ,则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y参考答案:C略9. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:F
6、e(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O参考答案:A试题分析:A、离子方程式正确,A正确;B、反应中还有一水合氨生成,B错误;C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1:5,氯气过量全部被氧化,即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,C错误;D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子,D错误,答案选A。10. 下列说法中正确的是( ) A铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量BCO32的摩尔质量是60g/mol C1molO2的质量是32g/mol DCO2的摩尔质量是44g参考答案:B略11. 右图表示的是物质或概念间的从属关系,下表中的从属关系不正确的是( ) Z Y X例氧化物化
7、合物纯净物A氧化还原反应置换反应化学反应B胶体分散系混合物C离子化合物电解质化合物D极性共价键共价键化学键参考答案:A略12. 下列说法中正确的是 ( )A在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案:B略13. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )AXY BXY2 CXY3 DX2Y3参考
8、答案:A略14. C1O2是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的NaCN (已知NaCN中N的化合价为3),发生的反应为:2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是()A反应中氯元素被氧化BNaCN既是氧化剂又是还原剂C生成0lmol N2,转移1mol电子D氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:1参考答案:C【考点】氧化还原反应【分析】反应2C1O2+2NaCN2NaCl+2CO2+N2中,Cl元素的化合价由+4降低为1价,N元素的化合价由3价升高为0,C元素的化合价由+2价升高为+4价,该反应中转移10e,以此解答【解答】解:AC、N元素化合价都升高,Cl元素的
9、化合价降低,则反应中氯元素被还原,故A错误;BNaCN中C、N元素化合价都升高,只是还原剂,故B错误;C该反应中转移10e,则生成0lmol N2,转移1mol电子,故C正确;D反应中CO2和N2是氧化产物,C1O2是还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2,故D错误故选C15. 下列物质的电子式书写正确的是 Ca(OH)2 H2S OHAl3+ Al3+ N2 CO2A. B. C. D. 参考答案:D【详解】氢氧化钙为离子化合物,电子式:,故正确;硫化氢为共价化合物,其电子式为:,故错误;氢氧根离子为阴离子,电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子,氢氧根离子的电子式为:,故错误
10、;铝离子电子式为:Al3+,故正确;氮气中存在三对共用电子对,为三键,但每个氮原子还有两个孤对电子,故氮气的电子式为,故错误;二氧化碳为共价化合物,分子中存在2个碳氧双键,二氧化碳的电子式为,故错误;故答案为D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_,得到滤渣 1 的主要成分为_。(2)第步
11、加H2O2的作用是做氧化剂,将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+,用H2O2 做氧化剂的优点是_。(3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3,在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀,写出反应的离子方程式_。(4)第步蒸发所需玻璃仪器为_。参考答案:(1)Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O Au、Pt (2)不引入新的杂质,对环境无污染 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热,硝酸足量,故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+,滤渣1的成分是Pt和Au,滤液1中的金属离子是Cu
12、2+、Al3+、Fe2+,H2O2具有氧化性,可以氧化Fe2+为Fe3+,然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀过滤除去,滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝,滤液2中主要成分是硫酸铜,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体,以此解答该题。【详解】(1) 第步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应,Fe被氧化为Fe(NO3)3,硝酸被还原为NO2,同时产生水,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得该反应的离子方程式为Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O;在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液,而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解
13、,进入滤渣,因此滤渣1的主要成分是Pt和Au;(2)H2O2具有氧化性,可以氧化Fe2+为Fe3+,而H2O2的还原产物是水,不会引入杂质,对环境无污染;(3)Al(OH)3是两性氢氧化物,Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱,不能被碱溶解,则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和 Fe(OH)3分离,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O;(4)第步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒,蒸发皿,玻璃仪器有:酒精灯、玻璃棒。【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识,涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等,侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点,明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键,利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答,难点是判断流程图中各物质成分,题目难度不大。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (11分)根据下列要求,从H2OCH2=CH2CH3COOHNa2CO3HNO3O2CH3CH2OH(C6H10O5)n中选择恰当的反应物(用序号填写),并写出对应的化学方程式。 反应物化学方程式反应类型(1)得到乙醇的反应和(2)与苯发生取代反应苯和(3)表示酒越陈越香的原理和(4)说明乙酸酸性比碳酸强和_