《江苏省连云港市海宁中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省连云港市海宁中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省连云港市海宁中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案:B考点:比较强弱电解质的实验专题:压轴题分析:根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其
2、溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性;Kw只与温度有关,与溶液的种类以及浓度大小没有关系;相同pH值的盐酸和醋酸,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度解答:解:A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,故A错;B、溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强,故B正确;C、Kw的大小只取决于温度,故C错;D、相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸()浓度大于盐酸()浓度,故D错故选B点评:本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化,注意加水促进弱电解质电离的特点2. 1
3、996年,我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业,这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中,不能成立的是A经济效益低下 B排出有害气体C排放大量污水 D浪费有限资源参考答案:C3. 一定条件,1L NO2按2NO22NO+O2分解达平衡,体积为1.2L,则其分解率( )A50% B40% C20% D10%参考答案:B略4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考
4、答案:C略5. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料,下列关于它们的描述不正确的是A燃烧时都会放出热量 B都是混合物 C都是重要的化工原料 D都是可再生能源参考答案:D略6. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =-92.4 kJ?mol-1,充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ参考答案:D略7. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是()A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧参考答案:A考点
5、:吸热反应和放热反应专题:化学反应中的能量变化分析:生成物总能量高于反应物总能量,应为吸热反应常见的放热反应有:所有的物质燃烧;所有金属与酸或与水;所有中和反应;绝大多数化合反应;铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应;个别的化合反应(如C和CO2);工业制水煤气;碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物;某些复分解(如铵盐和强碱)解答:解:生成物总能量高于反应物总能量,应为吸热反应A石灰石在高温下的分解反应是吸热反应,故A正确; B生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应,故B错误;C盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应,故C错误;D木炭在氧气中燃烧属于放热反应,故D错误故选A点评:本题考查放
6、热反应,难度不大,抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题8. 为了检验FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )ANaOH溶液BKSCN溶液C氯水D铁粉参考答案:B9. 能用键能大小作为主要依据来解释的是( )A. 常温常压下氯气呈气态,而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难以发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案:D略10. 水是人类赖以生存的重要物质,水污染却严重影响着人类的生存环境目前,水污染主要来自 ()工业生产中废渣、废液的任意排放 农业生产中农药、化肥的过
7、量使用 城市生活污水的任意排放 生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A B C D参考答案:D考点:常见的生活环境的污染及治理专题:化学应用分析:水体污染的主要来源有三个方面:工业污染、农业污染和生活污染工业污染主要是工厂排放的废水,农业污染主要是农药化肥不合理使用,而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的解答:解:工业生产中废渣、废液的任意排放,农业生产中农药、化肥的过量使用,城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃,都会对水体造成污染,是水污染主要原因,故选D点评:本题考查水体污染,比较基础,关键是要掌握水体污染的途径,从源头上防止水体污染11. 下列原子或离子原子核外电子排布不
8、属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案:A略12. 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱参考答案:D略13. 下列说法中正确的是( )A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+,所以严格地说
9、纯水呈微酸性B.纯水中c(OH)c(H+)=Kw,Kw是一常数,不随任何条件改变而改变C.25时纯水中c(OH)c(H+)=10-14,稀酸和稀碱中Kw=c(OH)c(H+)10-14D.H2OH+OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,KW随之增大参考答案:D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA B. 标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA C. 1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA D. 15g甲基(CH3)所含有的电子数是10NA参考答案:A略15. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热
10、的,下列叙述正确的是 ( )。A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明盐类的水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液的温度下降,说明盐类的水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类的水解是吸热的 参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液,已知:该溶液体积为V mL,溶液密度为d g/cm3,质量分数(质量百分比浓度)为w%,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题(1)计算:用
11、w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH),称量前把游码放在标尺的零刻度,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为_ _ ,假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线,则测得溶液的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 29、下表是元素周期表
12、的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_,和的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_(填相应化学式)。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _(填元素符号);写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4)表示和生成的化合物的电子式 ,参考答案:29、(1)Ar (2)HClO4 KOHNaOH (3)Al Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O (4)略略18. 氨氧化法制硝酸的主要反应是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 该反应的熵变S 0(填“”、“”或“”)。升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变H 0(填“”、“”或“”)。若其他条件不变,下列关系图错误的是 (选填序号)。A B C D在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:反应在第 2 min 到第 4 min 时,反应速率(O2) ;反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能是 。该条件下,反应的平衡常数K