《江苏省连云港市海宁中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市海宁中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省连云港市海宁中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B考点：比较强弱电解质的实验专题：压轴题分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其
2、溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度解答：解：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点2. 1
3、996年，我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措。以下关于停止土法炼焦的理由中，不能成立的是A经济效益低下 B排出有害气体C排放大量污水 D浪费有限资源参考答案：C3. 一定条件，1L NO2按2NO22NO+O2分解达平衡，体积为1.2L，则其分解率（ ）A50% B40% C20% D10%参考答案：B略4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考
4、答案：C略5. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是A燃烧时都会放出热量 B都是混合物 C都是重要的化工原料 D都是可再生能源参考答案：D略6. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A等于92.4kJ B等于46.2kJ C大于46.2kJ D小于46.2kJ参考答案：D略7. 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧参考答案：A考点
5、：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应A石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确； B生石灰和水的反应是化合反应属于放热反应，故B错误；C盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应属于放热反应，故C错误；D木炭在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误故选A点评：本题考查放
6、热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题8. 为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )ANaOH溶液BKSCN溶液C氯水D铁粉参考答案：B9. 能用键能大小作为主要依据来解释的是（ ）A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难以发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D略10. 水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境目前，水污染主要来自 （）工业生产中废渣、废液的任意排放 农业生产中农药、化肥的过
7、量使用 城市生活污水的任意排放 生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A B C D参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的解答：解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选D点评：本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染11. 下列原子或离子原子核外电子排布不
8、属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：A略12. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱参考答案：D略13. 下列说法中正确的是（ ）A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说
9、纯水呈微酸性B.纯水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C.25时纯水中c（OH）c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH）c（H+）10-14D.H2OH+OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 28g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为6NA B. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C. 1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA D. 15g甲基（CH3）所含有的电子数是10NA参考答案：A略15. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热
10、的，下列叙述正确的是 （ ）。A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题(1)计算：用
11、w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_ _ ，假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“”表示)(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 29、下表是元素周期表
12、的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，和的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_（填相应化学式）。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _(填元素符号)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4)表示和生成的化合物的电子式 ，参考答案：29、(1)Ar （2）HClO4 KOHNaOH （3）Al Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O （4）略略18. 氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 该反应的熵变S 0（填“”、“”或“”）。升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）。若其他条件不变，下列关系图错误的是 （选填序号）。A B C D在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率(O2) ；反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是 。该条件下，反应的平衡常数K
