《江苏省徐州市丰县中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市丰县中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市丰县中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和天然气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B.C.D.参考答案：D略2. 下列离子方程式书写错误的是A0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4+Al3+ 2SO
2、42+ 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OB向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2+BaSO4C向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2OD向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2参考答案：D略3. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmyH2Ox，式中m等于（ ）A.3nB.6nC.6nD.3n参考答
3、案：B 略4. 下列大小顺序比较错误的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4HCl CH3COOHC离子半径：K+ Na+Mg2+ D结合H+能力：OHClONO3参考答案：BA正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OHClONO3，D正确。5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl ，现将足量的氯化
4、银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 D2O3(g)3O2(g) H0参考答案：D7. 在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100
5、 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）A 1 B 2 C 3 D 4参考答案：B略8. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：A略9. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体）
6、，则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：B略10. 下列说法不正确的是（）A油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得参考答案：C试题分析：油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A正确；在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应，故B正确；己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故C错误；聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故
7、D正确。11. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是 AN2既是氧化剂，又是还原剂 B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol CNH4Cl中的氮元素被还原 D被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1参考答案：D略12. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )A. 每生成转移4mol电子B. 负极反应式为：C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略13. 以下物质间
8、的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3参考答案：C14. 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 A16O2与18O3互为同位素 B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化参考答案：C略15. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生
9、成盐等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：XYZZ的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄铁矿（主要成分为CuFeS2，S为2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO2），为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2试验后d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液2
10、0.00mL，请回答下列问题：（1）3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol（2）将样品研细后再反应，其目的是 ，装置C的作用是 （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达中点时的现象是 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 （6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 参考答案：（1）Fe3O4、SO2 ；1.9；（2）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；除去多余的氧气；（3）SO2
11、+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色；（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；（5）50%；（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】定量测定与误差分析【分析】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度（1）CuFeS2，S为2价元素Cu元素化合价+2价，Fe元素化合价为+2价，反应后铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，氧元素化合价降
12、低，氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，依据电子守恒计算电子转移总数；（2）根据样品称量的精确度来分析；增大固体的表面积可以加快化学反应速浓硫酸可以将水除去，灼热的铜网可以除去多余的氧气；（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；（4）二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键；（5）根据滴定管的读数方法和要求来回答判断，根据反应实质，得到：2I22SO2CuFeS2，结合定量关系计算；（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氢氧化钡反应生成白色沉
13、淀，亚硫酸钡易被氧化为硫酸钡【解答】解：该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度（1）CuFeS2，S为2价元素Cu元素化合价+2价，Fe元素化合价为+2价，反应后铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，氧化产物为：Fe3O4、SO2 ，依据电子守恒计算电子转移总数，反应中3Cu2+3Cu6e，8O2Fe3O4+6SO232e，生成6molSO2，电子转移总数为38mol，当生成0.3molSO2气体时1.9mol电子，故答案为：Fe3O4、SO2 ；1.9；（2）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，灼热的铜网可以除去多余的氧气，故答案为：增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；除去多余的氧气；（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，当达到滴定终点时
