《江苏省徐州市丰县中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省徐州市丰县中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市丰县中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和天然气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A. B.C.D.参考答案:D略2. 下列离子方程式书写错误的是A0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4+Al3+ 2SO
2、42+ 2Ba2+ 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OB向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2+BaSO4C向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2OD向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2参考答案:D略3. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox,式中m等于( )A.3nB.6nC.6nD.3n参考答
3、案:B 略4. 下列大小顺序比较错误的是( )A热稳定性:Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液,加水稀释后的pH:H2SO4HCl CH3COOHC离子半径:K+ Na+Mg2+ D结合H+能力:OHClONO3参考答案:BA正确;弱酸加水稀释促进电离,即相同pH的溶液,若加水等倍稀释后的pH:H2SO4=HCl CH3COOH,B错误;同主族金属离子半径由上到下逐渐增大,相同电子层结构的微粒,核电核数大的半径小,C正确;水比次氯酸难电离,而硝酸是强酸,因此结合H+能力:OHClONO3,D正确。5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl ,现将足量的氯化
4、银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是( )A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案:D略6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应一定自发进行的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 D2O3(g)3O2(g) H0参考答案:D7. 在化学分析中,草酸(H2C2O4)是重要的还原剂,已知20.0mL 0.100
5、 molL-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为( )A 1 B 2 C 3 D 4参考答案:B略8. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反应,下列叙述中错误的是( )A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球可以判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案:A略9. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应,生成4.48LN2O气体(标准状况)。如改与铝反应(生成NO气体)
6、,则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案:B略10. 下列说法不正确的是()A油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同D聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得参考答案:C试题分析:油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油,故A正确;在一定条件下,苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应,故B正确;己烷有5种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同,故C错误;聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得,故
7、D正确。11. 实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法,正确的是 AN2既是氧化剂,又是还原剂 B每生成lmolN2时,转移电子的物质的量为6mol CNH4Cl中的氮元素被还原 D被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1:1参考答案:D略12. 据报道,锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )A. 每生成转移4mol电子B. 负极反应式为:C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D. 碱性或酸性电解液中,该电池正极反应式相同参考答案:B略13. 以下物质间
8、的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3参考答案:C14. 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中,正确的是 A16O2与18O3互为同位素 B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1:2 DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化参考答案:C略15. 如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生
9、成盐等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH :XYZZ的单质常温下的是液体,一定条件下可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 黄铁矿(主要成分为CuFeS2,S为2价)是工业联通的主要原料,现有一种天然黄铁矿(含SiO2),为了测定该黄铁矿的纯度,设计了如下实验:现称取研细的黄铁矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,发生如下反应:3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2试验后d中溶液的置于锥形瓶中,用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液2
10、0.00mL,请回答下列问题:(1)3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是 ,当生成0.3molSO2气体时,转移电子 mol(2)将样品研细后再反应,其目的是 ,装置C的作用是 (3)用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ,滴定达中点时的现象是 (4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 (5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 (6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液,测得黄铜矿纯度偏高,假设实验操作均正确,可能的原因主要是 参考答案:(1)Fe3O4、SO2 ;1.9;(2)增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率;除去多余的氧气;(3)SO2
11、+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42,锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色;(4)使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确;(5)50%;(6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】定量测定与误差分析【分析】该实验原理是:根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定(二氧化硫可以用碘水来标定),结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度(1)CuFeS2,S为2价元素Cu元素化合价+2价,Fe元素化合价为+2价,反应后铜元素化合价降低,铁元素化合价升高,硫元素化合价升高,氧元素化合价降
12、低,氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物,依据电子守恒计算电子转移总数;(2)根据样品称量的精确度来分析;增大固体的表面积可以加快化学反应速浓硫酸可以将水除去,灼热的铜网可以除去多余的氧气;(3)用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸,根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点,当达到滴定终点时,二氧化硫已经被碘单质消耗完毕,再滴入一滴碘单质,遇到淀粉会变蓝;(4)二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键;(5)根据滴定管的读数方法和要求来回答判断,根据反应实质,得到:2I22SO2CuFeS2,结合定量关系计算;(6)二氧化碳和二氧化硫均可以和氢氧化钡反应生成白色沉
13、淀,亚硫酸钡易被氧化为硫酸钡【解答】解:该实验原理是:根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定(二氧化硫可以用碘水来标定),结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度(1)CuFeS2,S为2价元素Cu元素化合价+2价,Fe元素化合价为+2价,反应后铜元素化合价降低,铁元素化合价升高,硫元素化合价升高,氧元素化合价降低,氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物,氧化产物为:Fe3O4、SO2 ,依据电子守恒计算电子转移总数,反应中3Cu2+3Cu6e,8O2Fe3O4+6SO232e,生成6molSO2,电子转移总数为38mol,当生成0.3molSO2气体时1.9mol电子,故答案为:Fe3O4、SO2 ;1.9;(2)将样品研细后再反应,即增大固体的表面积,目的是使原料充分反应、加快反应速率,灼热的铜网可以除去多余的氧气,故答案为:增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率;除去多余的氧气;(3)用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42,当达到滴定终点时