《江西省上饶市余干中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市余干中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市余干中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+ ，溶
2、液中大量减少的离子有NH、SO；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意Fe2+、Al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。2. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略3. (10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KClMgCl26H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和M
3、gCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤中为趁热过滤的原因是 。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2
4、O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是（同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550时，MgCl26H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl26H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 ab_（取整数值）。 参考答案：4. 下列说法错误的是A热化学方程式各物质前的化学计量数
5、不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B5. 下列各组物质的类别归属正确的是( ) A. 同位素：B. 分子晶体：I2、SO3、固态氩C. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B6. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
6、5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL参考答案：A略7. W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C. 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质参考答案：C试题分析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应
7、生成盐和水。这说明金属一定有金属铝和钠。根据原子序数大小可知W是Na，X是Al。Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。A不正确，SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B不正确；S2核外有3个电子层。Na和Al3具有2个电子层，离子半径均小于S2的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3离子半径最小，C正确；钠和铝都是活泼的金属，需要电解法冶炼，D不正确，答案选C。点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周
8、期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。8. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH5I+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+II，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（ ）AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2I+Br+SBIBr加入KI溶液中：IBr+2IBr+ICIBr加入NaOH溶液中：IBr+2OHBrO+I+H2ODIBr加
9、入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题解答：解：AIBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2=I+Br+S，故A正确；B少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I=Br+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I=I3，离子反应为IBr+2IBr+I3，故B正确；CIBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2O
10、H=Br+IO+H2O，故C错误；DIBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3+6H+，故D正确故选C点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断9. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是 A将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出 BNa2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同 C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO
11、3溶液与NaHCO3溶液 D将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略10. 你的生活中有很多化学物质，生活中的下列物质，属于纯净物的是A.洗衣粉 B.蒸馏水 C.酸奶 D.精制碘盐参考答案：B略11. 对于反应A2(g)2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A B C D参考答案：D略12. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ） A. 将青铜器放在银质托盘上 B. 将青铜器保存在干燥的环境中 C. 将青铜器保存在潮湿的空气中 D. 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：答案：BD解析：铜绿
12、是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。 13. 给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质，人食用该种蔬菜后，通过代谢15N最终出现在_中（） A.氨基酸B.尿素C.氨D.蛋白质参考答案：B 略14. 某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A36L B22.4L C28L D11.2L参考答案：C考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有
13、关计算专题：计算题分析：n（H+）=2.5mol2=5mol，n（NO3）=4，发生3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O或Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题解答：解：n（H+）=2.5mol2=5mol，n（NO3）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O， 3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol）22.4L/mol=28L，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大15. 将足量SO2通入下列各溶
