《浙江省宁波市象山县石浦中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市象山县石浦中学高二化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省宁波市象山县石浦中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于药物的使用说法正确的是 A虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A2. 下列符号不符合事实的是（）A4s2B2p3C3d8D3f14参考答案：D【考点】原子核外电子排布【分析】s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子、f能级最多排列14个电子，至少在第四能层才存
2、在f能级【解答】解：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选：D3. 引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染BSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：B略4. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)AA装置用于检验溴丙烷消去产物 BB装置用于石油的分馏CC装置用于实验室制硝基苯
3、DD装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚参考答案：C略5. 如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液 洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液 蒸馏D苯(苯酚)溴 水分液参考答案：C略0.4molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mol D1.6mol参考答案：D略7. A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色
4、反应C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略8. 判断反应过程自发性的目的是 A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效率参考答案：A略9. 下列物质不属于醛类的是( ) 参考答案：B10. 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未
5、成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：BD略11. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3Bc（H+）=1012 mol?L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrCc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32D由水电离的c（H+）=1.01013 mol?L1的溶液中：K+、NH4+、AlO2、HCO3参考答案：B考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A滴加甲基橙试剂显红色的溶液，
6、显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；Bc（H+）=1012 mol?L1的溶液，显碱性；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液显碱性；D由水电离的c（H+）=1.01013 mol?L1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液解答：A滴加甲基橙试剂显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；Bc（H+）=1012 mol?L1的溶液，显碱性，溶液中该组离子之间不反应，能够共存，故B正确；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Al3+均与OH反应，则不能共
7、存，故C错误；D由水电离的c（H+）=1.01013 mol?L1的溶液，抑制水的电离，溶液为酸或碱溶液，HCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大12. 某有机物结构简式如图，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）A332 B321C111 D421参考答案：B略13. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正
8、确的是 APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3是非极性分子参考答案：D14. 下列有机物中，含有羟基的是A甲烷 B乙烯 C苯 D乙醇参考答案：D略15. 下列化学用语正确的是ACH2CH2 乙烯的结构简式 BC2H6 乙烷的结构式C. 甲烷的电子式 D 苯的分子式参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下
9、表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理_(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 molL1
10、NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH的能力由强到弱的顺序是_。（用离子符号表示）（4）B与A的差值_mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_ mol，C点对应的溶液体积为_mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将某一元酸HA和 KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编
11、号HA物质的量浓度(molL1)KOH物质的量浓度(molL1)混合溶液pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为: K+、A、OH、H+，则溶液中的溶质可能为： 或 或 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c(A)c(K+)c(OH)c(H+ )，则以上结果 （选填“正确”或“错误”）（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序_ 。（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(K+)c(A)_molL1 c(OH
12、)c(HA)_molL1参考答案：(1).KA KA和KOH KA和HA (2).错误 (3). C(Na+)C(A) C(OH)C(H+)(4). 105 109 . 109 略18. 在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空： 写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组） A_，C_，E_ 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式： _
