《江苏省镇江市丹阳新桥职业中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市丹阳新桥职业中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市丹阳新桥职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 A Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考
2、答案：D略2. 右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( ) 气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2：浓硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液参考答案：B略3. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是锂 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C D参考答案：D试题分析：同主族从上
3、到下，金属性增强，即Cs金属性最强，故错误；单质的还原性强，则其离子氧化性弱，同主族从上到下，金属性增强，则Li的氧化性最强，故正确；这些金属都是非常活泼金属，自然界中以化合态形式存在，故正确；从上到下密度增大的趋势，Cs的密度最大，故错误；Cs的金属性非常活泼，与水反应十分剧烈，故正确；电子层数越多，半径越大，RbKNa，CsCs，故正确。4. 在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A、前2 s，以
4、N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率参考答案：B5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸参考答案：AD【
5、考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A乙烯可与溴水发生加成反应； B产生无色气体，说明溶液呈酸性；C氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强【解答】解：A乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确； B产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正确故选AD【点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物
6、质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大6. 常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)参考答案：
7、D7. 下列说法正确的是A乙醇汽油是多种烃的混合物 B乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D8. 已知：H+ (aq) + OH- (aq) H2O(l)；H157.3 kJ/mol，H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq)Na2SO4 (aq)+ H2O(l)；H2 m kJ/mol。下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 BH1H2CH257.3 kJ/mol D|H1|H2|参考答案：B略9. 下列说法正确的是（）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+
8、4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢专题：元素及其化合物分析：A酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4?7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明
9、磷酸为三元酸；C根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；DCuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强解答：解：A绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B根据反应H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C反应3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表
10、现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物10. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是(
11、 )A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A11. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白参考答案：D略12. 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水电离出的c(H+)=102mol/L的溶液中：
12、Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO参考答案：B略13. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C3NO2+2H2O=3HNO3+NO D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：B略14. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0 (g) +02 (g)； H0,
13、达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B.当X表示压强时，Y表示N02的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量参考答案：AB15. 已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。参考答案：H2SO4（浓）SeO2SO2 （1分）略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是
