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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载化学必记学问点和常考学问点总结第一部分化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通，倒退能否行1、Na Na 2O Na 2 O2 NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO 3 CaO CaOH 2 NaOH2、Mg MgO MgCl2 MgOH 2 MgSO 4 MgCl 2 Mg3、Al Al2O3 AlCl 3 AlOH 3 Al 2SO4 3 AlOH 3 Al 2O3 Al NaAlO2 A
2、lOH 3 AlCl 3 NaAlO 24、Fe Fe 2O 3 FeCl 3 FeNO 33 FeOH 3 Fe 2SO 43 FeSO 4 FeOH 2 FeOH 3 FeCl 3 FeSCN 35、Cu CuO CuSO 4 CuOH 2 CuO Cu CuCl 2 CuNH 3 4SO 46、C CO CO2 CO CO 2 CaCO 3 CaHCO 32 CO 2 AlOH 37、Si SiO 2 Na 2 SiO 3 H2 SiO 3 SiO 2 Si 粗硅 SiCl4 Si 纯硅 SiO 2 SiF 48、NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 NO 2 N 2O4NH 3
3、 NH 4Cl NH3 NH 3 .H2O NH 42SO 4 NH 3 NO HNO 3 CuNO 32 NO 2 HNO 39、H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO 4 SO 2 H2SO 4 BaSO 410 、Cl 2 HCl Cl2 NaClO Cl 2 CaClO 2 HClO O2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11 、制备气体和生成气体H2 ：Fe+H +、（、 Na+H 2O、Al+H + 、Al+OH 、Zn+OH 、Fe + H 2 O ）O2 ：分解 H2 O2、KClO 3 、KMnO 4、（ Na 2O2+H 2O 、Na 2O 2+CO 2；）Cl
4、 2： MnO 2+HCl 、KMnO 4 +HCl ；电解 NaCl 、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、NO ： Cu+HNO 3 、NH 3+O 2NO 2： Cu+HNO 3 浓、Cu+KNO 3s+H 2SO 4浓CO 2：试验室CaCO 3+HCL、工业上CaCO 3 分解；NH 3： NH4Cl+CaOH2、NH+OH 、4CO ： C+O 2、CO 2+C 、H 2O+C 、SiO 2+CC2 H4 ： CH 3CH 2OH 与浓硫酸加热、（CH 3CH 2Cl 与 NaOH醇溶液C2 H2 ： CaC 2 + H 2O其次部分：记忆一些有用的内容1 简洁写错的20 个字：酯
5、化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵2. 常见的 20 中非极性分子气体： H2、N2 、O2、Cl 2 、F 2、CO 2、CH 4、 C2 H4、C2 H2 、BF 3液体： Br 2、 CCl 4、C6H 6、CS 2 、B3N 3H 6固体： I2、BeCl 2、PCl 5、P 4、C 603. 几个重要的数据（1 ）合成氨的相宜温度：500 左右、高温、高压、催化剂（2 ）指示剂的变色范畴 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - -
6、 - - -学习必备欢迎下载甲基橙： 3.1 4.4 （红橙黄）酚酞： 810 （无粉红红）（3 ）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98以上（4 ）胶体粒子直径：10-9 10-7m（5 ）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3： 1（6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1： 3 ，温度 170 （7 ）重金属：密度大于4.5g.cm -3（8 ）生铁含碳2 4.3 ，钢含碳0.03 2 （9 ）同一周期A 与 A 元素原子序数之差为1 、11 、25（10 ）每一周期元素种数、稀有气体的原子序数第一周期： 2 、2其次周期： 8 、10第三周期： 8 、18第四周期： 18、36第五周期18 、
7、54第六周期： 32 、86第七周期（未排满，假如布满）32 、 118（11 ）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种，未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m ）非金属： 8 m （ m1）每一主族（ n）非金属： n 2（ n1）（12 ）共价键数： C 4N 3O 2H 或 X 1（13 ）正四周体键角10928 P4 键 角 60（14 ）离子或原子个数比Na 2 O2 中阴阳离子个数比为1： 2CaC 2 中阴阳离子个数比为1： 1NaCl 中 Na+ 四周的 Cl- 为 6 ， Cl- 四周的 Na+ 也为 6； CsCl 中相应离子就为8（15 ）通式：烷烃 CnH 2n
8、+2烯烃 C nH2n炔烃 Cn H2n-2苯的同系物C nH2n-6饱和一元醇C nH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2有机物 CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度=2a+d+2 -b-e/2（16 ）各种烃基种类甲基 1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（17 ）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ，有机化合物中H 的质量分数最大为甲烷25 ，（18 ）重要公公式c（ 1000w ） /MM=m 总 /n 总M 22.4 标M=DM （20 ）重要的相对分子质量100Mg 3 N2CaCO 3KHCO 3C 7H1 698H 2SO 4H3 PO 47
9、8Na 2O 2AlOH 316O CH 44. 几种有色物质黑色： C、CuO 、MnO 2、FeO 、Fe 3O4黄色： Na 2 O2、S、AgI 、AgBr （浅黄）红色：红磷、 Cu 2O、Cu 、NO 2 、Br 2 （ g）、 FeSCN 3FeOH 3蓝色： CuOH 2、CuSO 4.5H2O；高锰酸钾、紫红色绿色： Cu 2 OH 2CO 3、CuCl 2 溶液、 Fe 2+5. 常见的 20 种电子式H 2N 2O2H2 OH 2 O2CO 2HClHclONH 3PCl 3CH 4CCl 4NaOHNa +Na 2O2MgCl 2NH 4ClCaC 2 CH 3 OH6
10、. 几种重要物质的用途 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（1） ） O3 ：漂白剂消毒剂（2） ） Cl 2 ：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药（3） ） N2：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（4 ）白磷：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（5） ） Na ：制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂（6） ） Al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（7） ） NaCl ：化工原料调味
11、品腌渍食品（8） ） CO 2：灭火剂人工降雨温室肥料（9） ） NaHCO 3 ：治疗胃酸过多发酵粉（10 ） AgI ：感光材料人工降雨（11 ） SO 2：漂白剂杀菌消毒（12 ） H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（13 ） CaSO 4：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速度（14 ） SiO 2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（15 ） NH 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（16 ） Al 2O 3：冶炼铝制作耐火材料（17 ）乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调剂剂（果实催熟）（18 ）甘油：重要化工原料护肤（19 ）苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合
12、成香料、染料、农药防腐消毒（20 ）乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料7.几种常见物质的俗名重晶石 BaSO 4明矾 KAlSO 4 2 .12H2O蓝矾、胆矾CuSO 4.5H20熟石膏 2CaSO 4.H2 O石膏 CaSO 4.2H2 O小苏打 NaHCO 3纯碱 Na 2 CO 3碳铵 NH 4 HCO 3干冰 CO 2水玻璃 泡花碱 Na 2 SiO 3氯仿 CHCl 3 甘油 CH 2 OH-CHOH- CH2OH石炭酸 C6 H5 OH福马林林（蚁醛）HCHO冰醋酸、醋酸CH3COOH草酸 HOOC COOH硬脂酸 C17 H35 COOH软脂酸 C15H31 COOH油酸C
13、17 H33 COOH甘氨酸 H2 N CH 2COOH第三部分高中化学教材常考试验总结及命题方式解读一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（ 1）运算（ 2）称量： 4.0g（保留一位小数） （ 3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液 冷却至室温后转移（5）洗涤（ 6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（ 8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度；2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管3、 留意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液； 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - -名师归纳
