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1、山东省烟台市大学附属中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略2. 下列变化需要加入还原剂的是AAl2O3AlO2 BFe(OH)2Fe(OH)3CCr2O72-Cr3+DMn2+MnO4参考答案：C3. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()A向蛋白质溶液里加入(NH
2、4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C酶是一类具有催化作用的蛋白质D重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒参考答案：D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质；豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，在豆浆中加入少量石膏，可使蛋白质聚沉凝结为豆腐；酶是具有催化活性的蛋白质；“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不会引起中毒。4. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H
3、+=Cu2+NO+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2参考答案：A略5. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）A反应是加成反应 B只有反应是取代反应C反应是取代反应 D只有反应是加聚反应 参考答案：B略6. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. FeFeCl3 B.Cl2HClO C. SO3H2SO4 D. HNO3NO参考答案：A略7. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D. Fe2
4、+、K+、NO3-、Cl-参考答案：C试题分析：A、HCO3在酸性溶液中不能大量共存，生成CO2，故错误；B、Ba2和SO42反应生成BaSO4，因此不能大量共存，故错误；C、四种离子能大量共存，故正确；D、HNO3具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，故错误。8. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】AA族为H和碱金属，
5、A族元素为非金属元素；B第二周期元素中，F没有正价；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子【解答】解：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A9. 甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比
6、乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A B. C. D. 参考答案：B略10. 下列材料中，不属于合金的是A. 黄铜 B. 钢 C. 水泥 D. 硬铝参考答案：C略11. 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L参考答案：A略12. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.
7、 BeCl2B. H2SC. PCl5D. N2参考答案：D分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。详解：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A不符合；B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。13
8、. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol参考答案：A略14. 含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A单晶硅制芯片 B制光导纤维金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料 水玻璃作黏合剂参考答案：D15. 下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+2Fe3+3H2B铜片与Fe2(SO4)3的溶液反应 Fe3+ Cu Cu2+ Fe2+C向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液 HCO3-+OH-CO32-
9、+H2OD用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： OH-+CO2HCO3+H2O 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境 （1）废液经操作得到的沉淀A中含有的金属单质是 ；（2）写出操作的反应离子方程式 （3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为 ，发生的化学方程式为 参考答案：（1）铜、铁；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反
10、应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放（1）操作加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中Fe2
11、+能被过氧化氢生成Fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式【解答】解：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方
12、程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，故答案为：有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。 。（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na2O)=
13、 。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ 。参考答案：（1） Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (各1分，共2分。)（2） n(Na2O2)：n(Na2O)=1：1（2分）（3） =50%（3分） 18. （1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因参考答案：（1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要写出规范的计算过程）（2）三种方法配制的结果相同，因三种情况所含的Na2CO3物质的量相同（2分）19. （8分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应
