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1、山东省潍坊市马宋镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 解释下列事实的方程式正确的是（）A加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2O H2CO3+2OHB用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的
2、水解即可；B醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写【解答】解：A盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故A错误；B碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式
3、为：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故C正确；D溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB56g
4、铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA参考答案：B略3. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）， 下列有关说法正确的是 A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业制取C从第步到第步的目的是为了浓缩 D在第步中溴元素均被氧化参考答案：C略4. 常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是 A
5、使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十、NO3一、HCO3C由水电离出的c(H+）=1 xl012molL一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D含有大量Al3十的溶液中：Na+、Mg2、K十、ClO参考答案：C5. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.溶液的：、B.溶液中含有大量：、C.溶液中：、D.溶液中由水电离出的：、参考答案：C略6. 氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是 （ ）A、NH4+水解生成NH3H2O和HD2O+ B、NH4+水解生成NH3DHO和HD2O+C、NH4+水
6、解生成NH3D2O和HD2O+ D、NH4+水解生成NH3DHO和D3O+参考答案：D略7. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmolL1。下面四个选项中能达到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl D、K Na、Cl、SO42参考答案：A8. 能正确表示下列反应离子方程式的是A.铜跟浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu2+2NO+2NO2+2H2OB.二氧化锰与浓盐酸反应（加热）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC.电解硫酸铜溶液（用惰性电极）Cu2+2
7、H2OCu+H2+2OHD.纯碱与水反应：CO+2H2OH2CO3+2OH参考答案：B略9. 下列离子方程式中正确的是 ( )A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全 Ba2+NH4+Al3+SO42- +4OH = Al(OH)3 + BaSO4+ +NH3.H2OB向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3 + Ba2+ OH = BaSO3 + H2OC. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H + = Fe3+3H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O3 2-+2Cl2+3H2O = 2SO3 2-+4Cl-+
8、 6H+参考答案：B略10. 下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A11. 一定温度下，向10mL0.40molL-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O=2Fe2+O2+2H+H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 06min的平均反应速率：v(H
9、2O2)=3.3310-2molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的H=E1-E20参考答案：DA. 0 6 min内，生成氧气的物质的量为=0.001mol，根据总反应2H2O2(aq) = 2H2O+O2(g)，则分解的过氧化氢的物质的量为0.002mol，则H2O2的平均反应速率：v(H2O2) =0.033 molL-1 ?min-1，故A正确；B. 根据反应 2Fe3+ H2O2 = 2Fe2+O2+2H+， H2O2 +2Fe2+2H+= 2H2O+ 2Fe3+，可
10、知Fe3+是双氧水分解的催化剂，可以增大过氧化氢的分解速率，故B正确；C.根据图像， 反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应、反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故C正确；D. 反应 2H2O2(aq) = 2H2O+O2(g)的H与中间产物的能量有关，根据图像数据，无法确定该反应H的数值，根据始态和终态物质的总能量，只能判断H 0，故D错误；故选D。12. 第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：A、 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C、第七
11、周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属D、第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质参考答案：BD13. 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是( )AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C【分析】A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子
12、均相同；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAl13的价电子为313=39，易得电子，All4的价电子为314=42，易失去电子【解答】解：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAl13的价电子为313=39，易得电子
13、，形成阴离子，而All4的价电子为314=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等14. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B略15. （多选题）双球连通管中发生2NO2 N2O4+Q（Q0）若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe
14、2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（） A实验时，A、B中的压强始终相等B若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡C若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深D能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、AB是连通器，实验时AB中压强相同；B、2NO2（红棕色）N2O4（无色），H0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则B温度降低反应正向进行，AB中达到平衡；C、2NO2（红棕色）N2O4（无色），H0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深；D、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若B中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应解答：解：A、AB是连通器，实验时AB中压强始终相同，故A正确；B、2N
