《广东省梅州市石正中学2021年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市石正中学2021年高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市石正中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 ()A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能参考答案：D略2. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C用温度计测量出酒精的沸点为78.5D用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g参考答案：C3. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 A5种 B4种 C3种 D2种参考
2、答案：D略4. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（） A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性
3、比Q的强参考答案：A略6. 下列各对物质中，互为同系物的是（ ）ACH3CH=CH2与 BC甲苯和二甲苯 D参考答案：C略7. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：C略8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A. 原子半径：YZW B. Z在化合物中呈+1价C. Y与
4、W可形成离子化合物 D. Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：B9. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食盐 C漂白粉消毒剂 D小苏打参考答案：A略10. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为3NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA参考答案：C略11. 某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项
5、中，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）氧化反应 取代反应 加成反应 消去反应 还原反应酯化反应 水解反应 聚合反应ABCD参考答案：C略12. 常温下，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 A、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) C、c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)参考答案：A略13. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H
6、+）增大，Kw变大C向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C考点：水的电离分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是
7、溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、H0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选C点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等14. 下列物质中能与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都反应的是（ ）A. 苯酚 B. HCOOCH3 C. C2H5OH D. HCOOH参考答案：D略15. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不
8、正确的是 A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：(1)A瓶内的NaOH的作用是 ，B瓶内Ca (OH)2的作用是 ，D瓶内石灰水的作用是 .(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样 ，原因是 .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置 .(3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为 ，原因是 .(4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为 ，写出C瓶中的化
9、学反应方程式 ，若在A前面加吸收O2的装置，则D出现的现象为 ，写出C中发生的反应方程式 .参考答案：(1)吸收CO2；检验空气中的CO2是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO2.(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO2又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶(3)石灰水不浑浊；C6H2O62C3H6O3+能量(4)石灰水变浑浊：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 石灰水变浑浊：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2+能量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：(1)154(2)6.88b3.44a18. （9分）在体积为
10、1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化学平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A c(CO2)c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温度下，若向该容器中投入1 mol
11、CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。参考答案：（9分）（1）K（2分）、正反应（1分） （2）E（2分）（3）850 （2分）、正反应（2分）试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的
12、正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；（3）c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此时的浓度积=0.751.5/11.21，所以反应正向进行。考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡状态的判断0.2 mol 某有机物和0.4 mol O2,在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8 g，通过灼热的CuO充分反应后，使Cu
13、O失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g；若同量该有机物与9.2 g钠恰好反应。计算并回答：（1）该有机物的结构简式和名称。（2）该有机物的两种主要用途。参考答案：（1），乙二醇 （2）抗冻剂、制涤纶解析：n(H2O)=0.6 molCuO + CO=Cu+CO2 m 1 mol 1 mol 16 g 0.2 mol 0.2 mol 3.2 gCO:0.2 mol，燃烧生成CO2：0.4-0.2=0.2 mol有机物氧原子：0.6 mol+0.2 mol+0.2 mol2-0.4 mol2=0.4 mol有机物：n(C)n(H)n(O)=(0.2+0.2)0.620.4而有机物为0.2 mol,故分子式C2H6O2。又因0.2=12，分子中有两个羟基。5 / 5
