《广西壮族自治区桂林市中峰育才中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区桂林市中峰育才中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区桂林市中峰育才中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和 O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的物质的量之比可能为45 25 38 72 A. B. C. D. 参考答案：B 试题分析：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，
2、活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设 H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol ，若氢气过量，则：，解得 x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得 x：y=4：5，故选 B。2. 下列有关甲烷的说法正确的是A. 易溶于水B. 是最简单的有机化合物C. 与氯气发生加成反应D. 与乙烷互为同分异构体参考答案：B A甲烷难溶于水，故A 错误； B甲烷是最简单的有机化合物，故B 正确； C在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故C 错误； D甲烷与乙烷互为同系物，故D 错误；答案为 B。3. 元素只有某种同位素的氯
3、化物RClx ， 已知该氯化物为离子化合物，在RClx 中，R 微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A. YZR B. Y+ZZR C. Y+Zx+ZR D. X+Y+ZX+ZR 参考答案：D 化合物中R 元素的质子数 Z+X ，质量数质子数+中子数 Z+X+Y ，所以该同位素的符号是，答案选 D。4. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烷 B苯 C乙烯D 乙醇参考答案：B 5. 已知短周期元素 A和 B的离子 A2和 B2具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是AA2的半径比 B2的半径小BA的原子序数比B小CA
4、和 B 原子的电子层数相等 DA 和 B 原子的最外层电子数相等参考答案：A6. 对于可逆反应M N Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( ) 。A 反应混合物各成分的百分组成不再变化BM 、N全部变成了QCM 、N 、Q三种物质的浓度一定相等 D反应已经停止参考答案：A 7. 随着核电荷数递增，下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色逐渐加深 B. 单质与氢气化合的剧烈程度逐渐减弱C. 阴离子的半径逐增大 D. 阴离子的还原性逐渐减小参考答案：D 略8. 有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但
5、能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH7，丙溶于水后其溶液的pH7，则甲为 NH3，NH3能氧化为 NO ，且 NO不溶于水， NO能氧化为 NO2，故乙为 NO ，丙为 NO2，所以 A 项正确。9. 月球上含有丰富的23He，关于23He 的说法不正确的是A. 是一种核素B. 原子核内有 1 个中子C. 与24He 互为同位素D. 比24He 少一个电子参考答案：D A23He 具有 2 个质子和 1个中子，属于一种核素，故A 正确；B23He 中子数 =3-2=1，故 B 正确； C23He 和24He 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C 正确；D23He 和24He
6、的质子数、电子数都是2，故 D 错误；故选D。点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数 -质子数。10. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米的细小颗粒物。也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是A. 雾霾可能产生丁达尔现象B. 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C. “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D. 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5 表面进入人体参考答案：C A“PM2.
7、5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米的细小颗粒物，直径在1100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故A 正确； B汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故B 正确； CPM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，已纳入空气质量评价指标，故C 错误； DPM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，能影响空气质量，严重危害人体健康，故D 正确；故选 C。11. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示?该电池工作时 ,下列说法正确的是（）A. 锌片作正极B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能D.
8、 电子由铜片经导线流向锌片参考答案：B A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A 错误； B、铜作正极，反应式为2H2e=H2 ，铜片上有气泡冒出，故B 正确； C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C 错误； D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D 错误。12. 下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A. 烧杯B. 试管C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶参考答案：B 【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答
9、案选B。13. a、b、c、d为短周期元素，a的 M 电子层有 1 个电子， b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍， c与 d同周期， d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc 参考答案：D 14. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、 FeCl3溶液、 CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（）ACu2和 Fe2BH和 Cu2CFe3和 Fe2D Fe2和
10、Mg2参考答案：D 15. 下列说法不正确的是() A活性炭、 SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将 CO2气体通入 BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D 解析：选项B，如 NO、CO 不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应： FeH2SO4=FeSO4H2 ，Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe 参与反应时生成的H2、NO 的体积相等
11、。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. 某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH 溶液，又有白色沉淀生成；另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子；判断依据的离子反应有（2）自来水中所含阴离子可以确定有，理由是（3）确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：参考答案：（1）是；CO32- + Ca
12、2+ = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2）Cl-（或氯离子），Cl- + Ag+ = AgCl （或文字叙述） , 白色沉淀不溶HNO3（3）取步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. （6 分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“ Br”得电子倾向强于“ I
13、”，后者是“ I ”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。18. 有 NaCl 和 NaI 的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析： NaCl 和 NaI 的混合物中通入氯气后，只有NaI 发生反应， NaCl 不反应，所以固体的质量变化是由NaI 变为 NaCl 引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有 NaCl解答：解： NaCl 和 NaI 的混合物中通入氯气后，只有NaI 发生反应， N
14、aCl 不反应，所以固体的质量变化是由NaI 变为 NaCl 引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有 NaCl设混合物中NaI 的质量为 x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117 x 26.7g17.55g =解得 x=15g，则 NaCl 的质量 m=26.7g15 g=11.7g，NaCl 的质量分数 w（NaCl）= 100% 43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等19. （12 分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是；。（2）第步所得固体B 的成分是 _（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是 _。（保留一位小数）参考答案：（1）过滤；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O（2）Fe2O3；（3）氨水（4）略
