《2022年山东省济宁市曲阜马家村中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济宁市曲阜马家村中学高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济宁市曲阜马家村中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CFe3O4稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案：D略2. 已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一
2、，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）下列A、B间的对应关系，不正确的是 AA是铝，B是铁 BA是碳，B是硅 CA是氢气，B是铜 DA是钠，B是氢气参考答案：D略3. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4 Mg3Mo3S4。下列说法正确的是：A放电时电池内部Mg2+向负极迁移B放电时负极反应为：Mg2e-Mg2+C充电时电池负极发生还原反应生成镁D此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液 参考答案：BC4. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
3、子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7参考答案：A略5. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2D在含等
4、物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3参考答案：C略6. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ） 品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略7. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.足量的Fe在lmoiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NaB.在标准状况下，11.2L NO与11. 2L O2混合后其原子总数为2NaC.在O0C 101.1kpa条件下，22.4L的乙焼中含有共价键的数目为6NaD.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na
5、时，产生气体的分子数为0.5Na参考答案：C略8. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ） A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略9. 参考答案：答案:A10. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性
6、而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D11. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )ACa2+、H+、Cl、CO32 BK+、Cl、SO42、SO32-CK+、OH、SO32、MnO4 DH+、Al3+、Mg2+、Cl参考答案：D略12. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛
7、放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小
8、苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误故选C点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单13. 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图
9、所示。下列离子方程式错误的是（ ）A横轴01：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB横轴12：Fe+2Fe3+=3Fe2+C横轴23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD横轴03：3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu参考答案：略14. 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA ，下列说法正确的是()。A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA参考答案：BC略15. 短周期元素
10、X、Y、Z原子序数之和为30，X2与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（ ） A原子半径ZY B同周期元素中Y的金属性最强 C同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_。(2)验证
11、 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：_。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。参考答案：(1)检验装置的气密性Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2OSO2OH=HSO3BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=B
12、aSO44H2Cl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以为例，已知：反应热效应之间的关系式为_；有利于提高转化率的反应条件是_。（2）研究发现，将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应的平衡常数表达式为_。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判
13、断该反应的_0（填“”或“”），在温度下，内的平均反应速率_。将和充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为_。A升高温度 B加入 C加催化剂 D降低温度 将上述反应产生的与为原料合成尿素，能够实现节能减排： ：NH2CO2NH4(s) CO(NO2)2(s)+H2O(g)将一定量的固体加入恒容密闭容器中，在300K下发生反应，到达平衡时，为，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，一段时间后的取值范围是_（用含a的式子表示）。（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。在酸性条件下稳定，在溶液中可歧化为和，该反应的化学方程式为_。某研究小组用进行单独脱除实验时，测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时，随的增大，脱除率逐渐降低，其原因是_。参考答案：(1)2H1H2H3 降低温度、增
