《2022年山东省济南市商河县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济南市商河县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省济南市商河县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为（ ） A11 B32 C23 D289参考答案：A略2. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500，V2O5作催化剂，10 mol SO2和
2、5 mol O2反应丙：450，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。3. 自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的 ()A氧化性B还原性C酸性D碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发
3、现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。4. 已知元素R的质量数为m, R2+离子的原子核内有x个中子，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数） A、 B、 C、 D、参考答案：D5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ACaO+H2OCa（OH）2BCH4+2O22H2O+CO2CCaCO3CaO+CO2DNa2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3（胶体）参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断【解答】解：ACaO+H2OCa（O
4、H）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；BCH4+2O22H2O+CO2中反应C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；CCaCO3CaO+CO2为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；DNa2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的SO2气体后仍能大量共存的是（ ）A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3 B、Ba2+、HCO3、Al3+、K+C、H+、NH4+、I、HS D、Na+、Ca2+、K+、Cl参
5、考答案：D7. （6分）写出下列物质或微粒的电子式 (1) Ar (2)CO2 (3) NaCl (4 )KOH (5) N2 (6)NH4+ 参考答案：（略）(每空1分)略8. 参考答案：D9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略10. 下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D
6、.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关参考答案：AC11. 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A. 1mol OH-的质量为17g/molB. 二氧化碳的摩尔质量为44g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.021023)g参考答案：D12. 在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是（ ）A. 在碱性溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na、CO32、ClO、NO3C. 含Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH4参考答
7、案：CA、在碱性溶液中Na+、K+、NO3、AlO2离子之间不发生反应，可以共存，A正确；B、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，B正确；C、含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下Fe3+、NO3能把I氧化为碘单质，不能大量共存，C错误；D、CH3COOH溶液中SO42、Cl、Cu2、NH4离子之间不发生反应，可大量共存，D正确。答案选C。13. V L硫酸铁Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A. 56m/V molL1 B. 3m/56V molL1C. m/56V molL1 D. 3m/11
8、2V molL1参考答案：D【详解】Fe3的物质的量为m/56 mol，Fe3和SO42的物质的量之比为2：3，即SO42的物质的量为3m/112 mol，因此浓度为3m/112V molL1，答案选D。14. 下列叙述正确的是( )。ANaCl的摩尔质量是58.5 g B1 mol NaCl的质量是58.5 gmol-1C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1molD含1 mol NaCl的溶液中约含有6.021023个Cl参考答案：D略15. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、C1、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取3份100 mL溶液进行如下实验：
9、第1份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第2份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； 第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测不正确的是AC1可能存在 B每份溶液中含0.02 mol CO32CK一定存在 DBa2、Mg2都可能存在参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，
10、设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化) (1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表： 序号A溶液B溶液2mL0.1 molL-1H2C2O4溶液4mL0.01 molL-1KMnO4溶液2mL0.2 molL-1H2C2O4溶液4mL0.01 molL-1KMnO4溶液2mL0.2 molL-1H2C2O4溶液4mL0.01 molL-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填
11、实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 参考答案：(1) 浓度和催化剂; （2分） （2分）(2) 温度（2分）; KMnO4溶液过量（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
12、17. 短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 ，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理 。（2）元素的非金属性：Q P(填“”或“，Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3。（3） ，用镊子夹住湿润的红色石蕊试纸靠近气体，观察到试纸变蓝或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生 （4）第三周期第A族。SO2，还原略18. （10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：无机化合物（1）上述所示的物质分类方法名称是 （2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面。（各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式 HCl KOHBa(OH)2 Na2CO
