《2022年山东省德州市经济开发区赵宅中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省德州市经济开发区赵宅中学高三化学下学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省德州市经济开发区赵宅中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：C本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。2. 下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移
2、的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023CVL amolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023参考答案：C略3. （15分）（注意：在试题卷上作答无效） 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元
3、素的质量分数为60%.回答问题： (1）中反应的化学方程式为_； (2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_； (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_; (5)E在I中燃烧观察到的现象是_。参考答案：【答案】（4）2Al2OH2H2O=2AlO23H2AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳4. 2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有
4、关的变化中，没有发生化学变化的是 A海水晒盐 B太阳能光解水制氢气 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨参考答案：A略5. （2005全国卷）13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a molL-1和b molL-1。则a与b的关系为 A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b参考答案：C等质量的CuO和MgO物质的量之比为12。根据反应关系：CuOCu（NO3）2和MgOMg（NO3）2，溶液中溶质的物质的量之比为12，浓度之比为12，即2ab。6. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其
5、化合物的叙述，正确的是()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O参考答案：C略7. 下列叙述中，错误的是A微粒半径由大到小顺序是：F- Na+ HB在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或Na)C白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C8. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （ ） 仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的Mg
6、Cl2杂质B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D胶头滴管、试管Na2CO3溶液、稀盐酸鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸参考答案：D试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2转化成Mg(OH)2，Al3可能转化成Al(OH)3或AlO2，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。9. 为了
7、除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )AH2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略10. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB. 0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NAD. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA参考答案：D【详解】A常温下，在pH=2 H3PO4溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A正确；
8、B1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol5=3mol，数目为3NA，故B正确；C46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C正确；D重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D错误；故选D。11. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmol F-F、S-F键需吸
9、收的能量分别为l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热为( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol参考答案：B略12. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任
10、何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB参考答案：AC略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAB标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NAD1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32参考答案：C略14. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A、CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0
11、.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红参考答案：B试题解析: A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，可以证明乙酸是弱酸，正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误.15. 下列判断错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波
12、材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去) 写出A中样品燃烧的化学方程式：_。装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为_。D中盛放的试剂是_(填序号)。aNaOH溶液b品红溶液c酸性KMnO4溶液 d溴的CCl4溶液e饱和石灰水能证明有机物含碳元素的现象是_。装置、不能互换的理由是_。燃烧管中放入CuO的作用是_。指出装置F的错误：_。(2)探究有机物M的分子结构文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。该有机物分子结构中含有的官能团为_(填结构式)。有机物M的结构简式为_(填序号)。参考答案：（13分） (1)C6H4S411O26CO24SO22H2O（2分）无水硫酸铜（1分）c（1分）E中溶液不褪色或颜色不变浅，F中溶液变浑浊（2分）气体通过时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证 （2分）将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳（2分）
