《2021年山西省忻州市原平上社中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省忻州市原平上社中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省忻州市原平上社中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案设计中，可行的是（ ） A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用萃取的方法分离汽油和煤油。 C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物。D将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A2. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ） A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B.
2、 反应容器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等参考答案：D略3. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D参考答案：A略4. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应（ ） A6.5g B7.5g C10.0g D11.5g参考答案：B略5. 将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A. mo1/L B. mo1/
3、LC. mo1/L D. mo1/L参考答案：C氯化氢的物质的量是，质量是。溶剂水的质量是1000g，溶液质量是(+1000)g，溶液的体积是(+1000)gbg/cm3，则盐酸的浓度是，答案选C。6. 2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）A. 氘、氚属于同一种核素 B. 氘、氚互称为同位素C. 氘、氚核外电子数相同 D. 氘、氚的质量数分别为2、3参考答案：AA、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。错误；B、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。
4、正确；C、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。正确；D、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。故选A。点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。原子中各种微粒的关系如下：核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。7. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中 ( )A一定含有SO42
5、B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略8. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答【解答】解：A胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透
6、膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C9. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC在标准状况下，22.4L水所
7、含分子数目为NAD7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA参考答案：A略10. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42向Cu电极定向移动参考答案：A略11. 若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是( )A的混合物 B的混合物C只有 D只有 参考答案：A略12. 下列关于淀粉和纤维素的叙述，
8、正确的是（ ）A.分子式相同 B.属于同一类物质 C.互为同分异构体 D.化学性质相同参考答案：B略13. 小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质氧化还原反应的本质是化合价升降按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是( )A. B. C. D. 参考答案：B摩尔质量在数值上可能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，错误；静电除和明矾净水都是利用胶体粒子带电吸引相反电荷的粒子使胶体的聚沉，正确；氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移，错误；分类法是按照某
9、种属性进行分类，树状分类法中，氧化还原反应和离子反应中有交叉，错误；答案选B。14. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1参考答案：A设三种溶液的浓度均是c mol/L，溶液的体积分别是3VL、2VL、VL。根据物质的化学式结合电离可知溶液中氯离子的浓度分别是c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，因此氯离子的物质的量之比是3Vc:4Vc:3Vc3:4:3，答案选A。15. 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸
10、或碱盐A硅B硫C铜D铁参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水；B、硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，可以和碱反应；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；B、SSO2H2SO3Na2SO3，能实现物质间直接转化，故B正确；C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故C错误；D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故D错误；故选B二、实验题（
11、本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。参考答案：(1) 4.0g (2) 500mL容量瓶和胶头滴管 搅拌 引流
12、 (3) 偏低 偏低 无影响 偏高【分析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C= 进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；溶
13、解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。（3
