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1、百度文库 - 让每个人平等地提升自我化学平衡常数练习题1. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH 4I(s)NH 3(g) HI(g) 2HI(g)H2(g) I2(g)达到平衡时，c(H2 ) mol/L ， c(HI) 4 mol/L ，则此温度下反应的平衡常数为()A 9B 16C20D 25解析： 根据题意2HI(g)H2(g) I 2(g)平衡浓度： 4 mol/Lmol/L起始浓度： c(HI) 平衡量变化量 4 mol/L mol/L 2 5 mol/L则 c(NH 3) c(HI) 起始浓度 5 mol/L根据平衡常数定义：K c(NH 3) c(
2、HI) 5 mol/L 4 mol/L 20 (mol/L) 2 ，故 C 项正确 答案： C2. 硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO 2 H2O2HNO 3 NO( 正反应为放热反应)，为提高NO 2 的转化率，理论上应该采取的措施是()A 减压B增压C. 升温D加催化剂解析： 该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO 2 的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法答案： Bc(CO) c(H 2O)3. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K c(CO 2) c(H2) .恒容时，温度升高，H2 浓度减小下列说法正确的是()A 该 反 应 的 焓 变 为 正 值 B恒温恒容下，
3、增大压强，H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小7D. 该反应的化学方程式为CO H 2OCO2H 2解析： 由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO 2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) ， D 项错误；升高温度，H2 浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A 项正确； 该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B 项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C 项错误答 案 ： A 4下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A 所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学
4、反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析： 自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A 项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B 项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D 项错答案： C5 将H 2(g) 和Br 2(g) 充 入 恒 容 密 闭 容 器 ， 恒 温 下 发 生 反 应H2 (g) Br2 (g)2HBr(g)HbB a bCab.答案： A6. 反应aA(g) bB(g)cC(g)HQ kJ/mol，生成物C 的质量分数
5、与压强 p 和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q 值符合图象的是()A a b0B a bcQ0C. a bcQ0解析： 由温度 时间图象判断，T2 T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短 )，从 T1 T2，即升温， C% 降低，则正反应为放热反应，即Qp1(因为压强越大， 反应速率越快， 达到平衡所需时间越短)，从 p1 p2，加压， C% 降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a ba%B210a%C24330a%D440 a%所以选 A 、B.答 案 ： AB 10可用下图所示的图象表示的反应是()反应纵坐标甲乙SO2 与 O2 在同温、同体积容
6、器A中反应2 mol SO 2 与 1 mol O 2 在同温、SO2 的转化率SO2 的2 mol SO 2和 1 mol O 22 mol SO 2和 2 mol O 2B体积可变的恒压容器中反应相同质量的氨在同一固定容积转化率氨气的1106Pa1 105PaC容器中反应体积比为1 3 的 N2、H 2 在同400500浓度D温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂解析： A 项中由于乙中氧气比甲中多，故乙中 SO2 的转化率比甲大，不符合图象； B 项中由于乙的压强比甲小，故乙的化学反应速率小，到达平衡时间比甲长，不符合图象； D 项中平衡时氨气的浓度应相同，
7、不符合图象答案： C11. 氮化硅 (Si3 N4)是一种新型陶瓷材料， 它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：(1) 配平上述反应的化学方程式 (将化学计量数填在方框内 )； (2)该反应中的氧化剂是 ，其还原产物是 ； (3)该反应的平衡常数表达式为 K ；(4) 若知上述反应为放热反应，则其反应热 H 零(填“大于”“小于”或“等于” )；升高温度，其平衡常数值 ( 填“增大”“减小”或“不变”)；(5) 若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6) 若已知CO生成速率为v(CO) 18mol/(Lmin) ，则N2 消耗速率为v(N 2) mol/(Lmin) 解析： (1)利用氧化还原反应配平方法不难得出化学计量数分别为3、6、 2、1、6.(2) 根据化合价变化可判断出N2 为氧化剂， Si3N 4 为还原产物c6(CO)(3) 根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为K(4) 放热反应， HT2，升温
