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1、中考复习第一章 酸 碱 盐按住ctrl键 点击查看更多初中九年级资源石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4
2、溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。
3、4、pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。（2）浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等
4、气体，因为硫酸可以与它们发生反应。浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。2、几种常见的酸（1）盐酸(HCl) 物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）化学性质: 跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。跟
5、金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2 跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3（2）硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质: 跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O跟某些盐的反应：H2SO4+
6、BaCl2=BaSO4+2HCl酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变色，无酚酞试液不变色。（2） 酸碱盐水。（3）酸某些金属氧化物盐水（4）酸活泼金属盐氢气（5）酸盐新盐新酸金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液
7、变成浅绿色。铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H
8、2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠的化学性质与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红与非金属氧化物反应：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
9、 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 与酸反应（中和反应）：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl（2）氢氧化钙的化学性质与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红与非金属氧化物反应：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 与酸反应（中和反应）：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐的反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：（1）Na
10、OH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（
11、2）碱多数非金属氧化物盐水（3）碱酸盐水（4）碱某些盐另一种盐另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)
12、2四、盐、化肥1、盐的性质（1）物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同。盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、 Fe3+的盐溶液为黄色（2）化学性质盐 + 活泼的金属 盐 + 不活泼金属 盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 +（可溶的）碱 新盐 + 新碱 盐 + 某些盐 新的两种盐2、部分盐的鉴别碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 硫酸盐
13、（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl 铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH32NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐
14、渐减少石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生3、化肥的
15、分类和作用：化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿 氨水铵盐 硝酸盐氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低磷肥磷矿物 钙镁磷肥过磷酸钙的混合物磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）钾肥硫酸钾、氯化钾钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏复合肥料磷酸二氢铵磷酸氢二铵硝酸钾同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高溶
