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1、湖北省武汉市谌家矶中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2-C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是( )A 原子序数：ABC B 原子半径：CABC 离子半径：A2-C-B2+ D 原子最外层电子数：CAB参考答案：B略2. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 （ ）物 质abcd反应前质
2、量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计量数之比为21 参考答案：B略3. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1
3、+Q22Q3参考答案：D【考点】有关反应热的计算【分析】根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氢气在氯气中燃
4、烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故选D4. 下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B向NaOH溶液中通入过量CO2：HOCO2 HCO3C氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COONH4D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O参考答案：B略5. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 () 参考答案：A略6. 最先发现电子的科学家是（）A道尔顿B玻尔C汤姆生D卢瑟福参考答案：C考点：化学史专题：化学应用分析：最先发现电子、并确
5、认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙解答：解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；故选C点评：本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累7. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和8参考答案：CA11和16分别是Na和S，形成离子化合物Na2S，A错误；B6和8分别是C和O，形成共价化合物CO2，B错误；C12和17分别是Mg和Cl，形
6、成离子化合物MgCl2，C正确；D20和8分别是Ca和O，形成离子化合物CaO，D错误，答案选C。8. 下列物质中，属于纯净物的是A. 纯碱 B. 石油 C. 氨水 D. 盐酸参考答案：A9. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 ANa+、Ca2+、SO42-、CO32- BK+、Ba2+、HCO3-、Cl- CK+、Al3+、SO42-、NO3- DK+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：B略10. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）A.SO2与O2 B.NO2与NO C.O2与N2 D.NO与O2参考答案：D略11. 在
7、一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/molL-1C(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是() A. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度B. 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态C. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D. 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率
8、均增大参考答案：A12. 下列有关氧族元素性质的叙述中，正确的是：A都能生成+6价的化合物 B氢化物水溶液都显酸性C原子的最外层电子数都是6D都能生成稳定的氢化物参考答案：C13. 下列实验中，溶解过滤蒸发，均用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗参考答案：B略14. 下列解释正确的是 （ ）A物质的量就是物质的质量 B物质的量是一个独立的专有名词C摩尔是物质的质量的单位 D摩尔质量等于相对分子质量参考答案：B略15. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClO C. Pb3O48HCl(浓)3PbCl
9、2Cl24H2O D. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分
10、进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：生成的CO2气体体积（标准状况下）原混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，448L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN； 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为 ，二者的质量之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。参考答案：34； 6NA； 2； 10； 4：3； 16：17 ； 1：1略18. 有机化合物的结构简式可进一步简化
11、，如：写出下列物质的化学式： 参考答案：C6H14 C5H10 C7H12 C10H819. 碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：上述流程中涉及下列操作，其中错误的是_（填标号）。A.将海藻灼烧成灰B.过滤含I-溶液C下口放出含碘的苯溶液D分离碘并回收苯写出步骤发生反应的离子方程式：_要证明步骤所得溶液中含有碘单质，可加入_（填试剂名称），观察到_（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。
12、回答下列问题：Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为_反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n（Fe3）：n（Fe2）_。标准状况下，生成NO气体的体积为_L（保留两位小数）。参考答案：(1) AC H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 淀粉溶液 溶液变蓝 (2) Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 1:3 1.68【详解】（1）A. 固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错误；B. 过滤时，应用玻璃棒引流，B正确；C. 含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从分液漏斗的上口到出，C错误；D. 分离回收苯时，应采用蒸馏装置，D正确；故选AC；步骤中的过氧化氢将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；根据淀粉遇碘变蓝的性质，证明步骤所
