《河北省承德市东山咀中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省承德市东山咀中学高一化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省承德市东山咀中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将钠、镁、铝03mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( )A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：l D. 1：1：1参考答案：C钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L0.1L=0.
2、1mol，所以镁和铝都剩余，根据2NaH2可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol1/2=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量=0.1mol/2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，答案选C。点睛：本题考查了根据方程式计算，注意钠性质的特殊性，还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，为易错题。2. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。下列有关叙述错误的是 A是碘的一种
3、核素 B核内的中子数与核外电子数之差为19 C质量数为l25 D是一种新发现的元素参考答案：D略3. 下列说法中，正确的是()A. 1 mol任何物质都含有6.021023个微粒B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等参考答案：D4. 下列有关实验操作说法正确的是A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C. 需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝参考答案：CA. 用
4、容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；B. 酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；C. 铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D. 做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。5. 有关简单的烷烃的叙述 (1)都是易燃物 （2）特征反应是取代反应 （3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（ ）A.(1) 和 （3 ） B.（2）和（3） C.只有（1 ） D（1）和（2 ）参考答案：D略6. 下列物质的变
5、化，不能通过一步化学反应完成的是 A、CO2H2CO3 B、SiO2Na2SiO3 C、Na2O2Na2CO3 D、SiO2H2SiO3参考答案：D略7. 下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A.Cu与浓H2SO4共热 B.红热的木炭与浓H2SO4反应C.锌粒与稀H2SO4反应 D.S在空气中燃烧参考答案：D略8. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Na+NO3-SO42-M浓度( mol/L)2211A. OH- B. Ba2+ C. H+ D. Mg2+参考答案：D根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，所以根据溶液显电中性可知M应该是阳
6、离子，且M带2个正电荷数。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案选D。9. 35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A. 35Cl原子所含质子数为18B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NAC. 3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD. 35Cl2气体的摩尔质量为71 gmol1参考答案：B【详解】A35Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol，含有中子数为18 NA，故B正确；C3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol
7、，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；D气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol，故D错误；答案选B。10. 四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()A. 最高化合价: XYZWB. 气态氢化物的稳定性: ZYWC. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应D. 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键参考答案：D试题分析：W的质量数为18，中子数
8、为10，则质子数为(1810)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、1、4、7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：ClSiNaO，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是OClSi，氢化物稳定性：OClSi，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO
9、、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。11. 下列电子式中正确的是（ ）参考答案：C略12. 2010年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ） A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B13. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可
10、形成的有机物有A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 15种参考答案：B二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （ ）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略15. 下列装置能将化学能转化为电能的是A. B. C. D. 参考答案：CA、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A
11、错误；B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是
12、 。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。参考答案：（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）100%或100%三、综
13、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比 ，所含硫原子个数之比 。参考答案：略18. 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当反应一段时间以后，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式 ，浓硫酸所体现的作用是 性。（2）试管中的液体反应一段时间后，处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中液体冷却后，取试管上层液体加入一支试管中，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 （5）如果浓硫酸的浓度为，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）。参考答案：（1） Cu+2H2SO4(浓)= Cu SO4 + SO2+ H2O。酸性和氧化性（2） 滤纸颜色褪去。 滤纸颜色恢复。（3） 蓝色。（4）
