《2022年2021年硫酸铝钾与氢氧化钡反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2021年硫酸铝钾与氢氧化钡反应（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - -硫酸铝钾过量： 2KAlSO42 + 3BaOH2 = AlOH3 +K2SO4 + 3BaSO4硫酸铝钾少量： KAlSO42 + 2BaOH2 = KAlO2 + 2BaSO4 + 2H2O1:1：6KAlSO42 + 6BaOH2 = 4AlOH3 + Al2SO43 +6BaSO4 + 3K2SO4铝及其化合物（二）课标解读课标要求学习目标可编辑资料 - - - 欢迎下载依据生产，生活中的应用实例或通过试验探究,明白铝及其重要化合物的主要性质.1 记住铝的物理性质，化学性质和主要用途.2 明
2、白铝的化合物的性质及用途.3 运用氢氧化铝的两性能解决有关运算和图象问题.可编辑资料 - - - 欢迎下载学问再现一：铝的化合物1氧化铝 Al 2O3 ： 色难 ,可做 材料,是典型的 .Al2O3 与强酸反应的离子方程式： . Al2O3 与强碱反应的离子方程式： .2氢氧化铝 AlOH 3 ： 色 状物, 是典型的 .氢氧化铝的电离方程式： .当向 AlOH 3 中加入强酸时, 平稳向 移动. 当向 AlOH 3 中加入强碱时,平稳向 移动.试验室制备AlOH 3 时,选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的 原 因 是 . 写 出 实 验 室 制 备 氢 氧 化 铝 的 化 学 方 程 式
3、 . .4 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 俗 名 明 矾 , 是 色 晶 体 , 在 水 中 的 电 离 方 程 式 .明 矾能够净水其 离子方程式为 .二铝的化合物的相互转化关系,把握重要的方程式4AlOH-AlAl 3+Al （OH）3- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 1 页,共 7 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - -（1） 向 L 的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,写出各步反应的方程式及离子方程式,并画产生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像. ,
4、.（2） 向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸,写出各步反应的化学方程式及离子方程式,并画出氢氧化铝的物质的量与所加HCl 的物质的量的关系图像. , .（3） （ 3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠,写出各步反应的方程式及离子方程式. , .（4） （ 4）向氢氧化钠溶液 （含溶质1mol）中逐滴滴加氯化铝溶液,边加边振荡,发生的现象是 ,写出有关反应的化学方程式及离子方程式 ,并画产生成氢氧化铝的物质的量与所加氯化铝的物质的量的关系图像.（5） （ 5）向含 HCl 1mol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液,边加边振荡,发生的现象为 ,写出有关反应的化学
5、方程式及离子方程式 , ,并画产生成氢氧化,并画产生成氢氧化,并画产生成氢氧化铝的物质的量与所加HCl 的物质的量的关系图像.典题解悟 例 1 . 向明矾 KAlSO 4 2 12H2O溶液中逐滴加入BaOH2 溶液至过量(1) 写出可能发生的有关反应的离子方程式(2) 在图中,纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示加入 BaOH2 的物质的量试在图中画出当溶液中明矾为1mol 时,生成的每一种沉淀的物质的量随BaOH2 物质的量变化的曲线 在曲线上标明沉淀的化学式 (3) 当向 a L 物质的量浓度为Mmol L 的明矾溶液中滴加 物质的量浓度为n mol L 的 BaOH2 溶液 b L
6、 ,用含 a, M,N的表达式表示：当 b 中意 条件时,沉淀的总物质的量为最大值当 b 中意 条件时,沉淀的质量为最大值【解析】 1设溶液中明矾的物质的量为1 mol就当滴加的BaOH.的物质的量分别在0 1 5 mol 和 1 5 mol 2 0 mol 时,所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为：2 KAlSO 4 2+3BaOH2=K2SO4+3BaSO4+2AlOH 3 K2 SO4+2AlOH 3+ BaOH 2=2KAlO2+BaSO4+4H2O(2) 从化学方程式可以看出,生成BaSO4 的物质的量随BaOH2 的量的增加而增加,生成AlOH 3 的物质的量随BaOH2 的
7、量的增加而发生先增加后削减直至完全溶解的变化过程(3) 由 方 程 式 知 , 当 加 入 了1 5molBaOH2 时 , 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 为- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 2 页,共 7 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载3mol2mol22.5 mol 质量为 15 mol 233 g mol+1 mol 78 g mol=427 5 g .由方可编辑资料 - - - 欢迎下载程式知,当连续滴加0 5 mol BaOH
8、2 时,沉淀的物质的量将削减1 mol 1 =0 5 mol ,3+2可编辑资料 - - - 欢迎下载沉淀的质量却增加虿mol233 g mol 78 g=38 5 g 所以,把明矾溶液中Al恰好沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载4完全时,生成沉淀的总的物质的量最大,把SO2- 沉淀完全时,生成沉淀的质量最大【点拨】沉淀包括两部分, 氢氧化铝和硫酸钡, 氢氧化铝能溶于过量的碱溶液中, 而硫酸钡不溶于过量的碱溶液.- 例 2向 100 mL2 mol L 的 AlCl 3 溶液中,逐滴加入NaOH溶液 100 mL时产生沉淀为78g,就加入NaOH溶液的物质的量浓度是（）-A 1 mol LB
9、 1 5 mol L-C 3 mol LD 7 mol L【解析】 7 8 g AlOH3 的物质的量为0 1 mol . AlCl3 逐滴加入NaOH溶液有关反应为：一3+Al+3OH =AlOH 3A1OH+OH一= A1O - +2HO322(1) NaOH 不足设参加反应的NaOH的物质的量为nNaOH）一3+Al+3OH =AlOH 331nNaOH 0 1 mol nNaOH=0 3 mol-cNaOH=0 3 mol 0 1L=3 mol L(2) ： NaOH过量3+Al全部沉淀为AlOH 3,过量的NaOH溶解部分的AlOH 3,只余 0 1 mol AlOH3 沉淀.3+设
10、使 Al全部沉淀需NaOH的物质的量为n 1NaOH溶解部分AlOH 3 需 NaOH的物质的量为n2NaOH-3+Al+3 OH = AlOH 31310 2 mol n 1NaOH 0 2 mol n1NaOH=0 6 mol-AlOH3+ OH = A1O2 +2H2O 1101 mol n2NaOHn2NaOH=0 1 mol-cNaOH=7 mol L【点拨】向AlCl 3 溶液中,逐滴加入NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀,连续滴加,沉淀- - -细心整理 - - - 欢迎下载 - - -第 3 页,共 7 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品word学习资料 可编辑资料 - - -
11、 - - - - - - - - - - - - -会溶解.夯实双基1.向含有 a mol A1C13 的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载 a mol b mol a mol b mol 0 mol 4a-6tool可编辑资料 - - - 欢迎下载33ABCD2+-2现有 200 mL MgCl 2 和 A1C13 的混合溶液,其中cMg=0 2 mol L,cC1 =1 3 mol2+2+3+L,要使Mg 转化为 MgOH2,并使Mg ，Al分别开来,至少用4 mol L NaOH 溶液多少毫升 .3将金属钠投入氯化铝溶液中,
12、以下有关表达确定正确选项 A 确定有气体放出 B 最终确定有沉淀生成,且有气体放出 C 确定有金属铝生成 D 溶液最终不愿定澄清,但有气体放出3+2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载4. 在 MgSO4 和 Al 2SO4 3 的混合溶液中,AlALBLCLDL=L , SO4 =L ,就 Mg 最接近于（）可编辑资料 - - - 欢迎下载5. 向含有明矾的溶液中逐滴加入含有 OH 2 的溶液中,下面判定正确的应是（ ）3+2-(A) 先显现沉淀而后全部溶解B当 Al和 SO4 全部沉出所得沉淀量最大C最终只有BaSO4 沉淀D最终生成 AlOH 3 和 BaSO46. 某混合溶液中含有 MgCl2 的浓度为 2mol/L ,含 AlCl 3 的浓度为 3mol/L ,将此溶液 200mL2+中 Mg 转化为 MgOH2 沉淀分别出来,至少需要 L 的 NaOH溶液的体积是（ ）AB2LCD7. 同量 Al 2（SO4） 3 分别与适量以下溶液反应,可能生成沉淀的物质的量最大的是（）,沉淀质量最大的是（）ANH3 H 2OBNaAlO2CNaOHD Ba（ OH） 28. 在以下操
