《2022年山西省运城市盐湖区陶村镇陶村中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山西省运城市盐湖区陶村镇陶村中学高一化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山西省运城市盐湖区陶村镇陶村中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）A. 相对分子质量MN，沸点MNB. 原子半径：DBCAC. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子参考答案：C【分析】由Y为淡黄色固体的化合物可知
2、Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。【详解】AN为H2O，M为H2S，相对分子质量MN，水分子间含氢键，则沸点为NM，故A错误；BA、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故B错误；C.根据物质的转化关系可知Z为NaOH，故C正确；D. M为H2S，是一种极性分子，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。2. 右表为元素周期表前四周期的一部
3、分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略3. 将50的硫酸溶液和10的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数 A、大于30 B、小于30 C、等于30 D、无法判断参考答案：A略4. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A2/3B1/2C1/3D1/4参考答案：B5. 将0.mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入L 2mol/LNaOH溶液中，生成的 N
4、a2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：（ ）A3：2 B2：3 C2：1 D1：3参考答案：D略6. 有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，则混合物中的钾元素的质量分数是 A30% B40.3% C50% D60%参考答案：B7. 下列除去杂质的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸参考答案：C二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以除去二氧化碳中的二氧化硫用饱和碳酸氢钠溶液
5、，故A错误；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁，所以不能用铁除FeCl3溶液中的CuCl2，故B错误；Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，Al2O3是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C正确；混合物中加入盐酸，Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠，硫酸钠中引入了氯化钠杂质，所以要用硫酸除去硫酸钠中的碳酸钠，故D错误。8. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D Na2CO3 、BaCl2、HCl参
6、考答案：C略9. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。10. 下列有
7、关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A【详解】A熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。11. 元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈
8、反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ）。A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl参考答案：C略12. 下列物质中纯度最高的是A钢 B生铁 C青铜 D水银参考答案：D13. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）AO2 B NH3 C CO D CH4参考答案：D14. “绿色化学”思想:化工生产尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学”实验已走进课堂，下列实验不符合“绿色化学”思想的是选项ABCD实验目的收集氨气的装置氯气与钠的反应实验
9、铜与稀硝酸的反应玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验操作与装置参考答案：D多余的氨气被烧杯中水溶液吸收，对环境无危害；A正确；多余的氯气被蘸有碱液的棉球吸收，对环境无危害；B正确；反应产生的一氧化氮气体可以被气球收集，对环境无危害；C正确；挥发出氨气、氯化氢进入空气中，污染环境；D错误；正确选项：D。15. 下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是ACO BCl2 CSO2 DN2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正
10、确操作步骤的序号填入（ 1 ），并填空( 1 )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；( 2 )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；( 3 )用量筒量取 2 ml的98% 的浓硫酸;( 4 )将 3 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 4 的烧杯中；( 5 )用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；( 6 )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _5_；( 7 )改用_ _6_ 逐滴加蒸馏水，使溶液的_7_ 正好跟刻度相平。( 8 )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处； 若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 8 （填“大于”、“小于
11、”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 9 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.参考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1) 13.6 、（2）、 浓硫酸、 水、 （4）、 （3）、容量瓶 、（6）、胶头滴管、 凹液面、 （5）、 小于、小于。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K
12、层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图 。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_ _。(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为12形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。参考答案：
13、（10分）(1) (2) Nac、d (4)N2H42H2O2=N24H2O略18. NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H-180.5kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g) H+571.6kJmol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。参考答案：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l) H-752.1kJmol-1分析：根据盖斯定律计算反应热，然后书写热化学方程式。详解：已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H-180.5kJmol-12H2O(l)2H2(g)+O2(g) H+571.6kJmol-1则根据盖斯定律可知即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l) H-752.1kJmol-1。19. （5分）等质量的SO2和C02，它们物质的
