《2022年人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可编辑资料 - - - 欢迎下载【学问网络】其次章分子结构与性质班级 姓名 可编辑资料 - - - 欢迎下载一，共价键1概念：叫共价键.2本质：.3. 特点：按共价键理论可知, 一个原子只能与确定数目的原子结合形成分子,这说明共价键具有可编辑资料 - - - 欢迎下载 性.在多原子的分子中键角确定,这说明共价键具有4. 分类(1) 键 性.可编辑资料 - - - 欢迎下载形成：由成键原子的 s 原子轨道或 p 原子轨道 “重”叠而成.类型：形成 键的能级可以是 与 ， 与 ， 与 .所以 键分为三类,分别是键，键，键.特点：以形成化学键的两原子核的 为轴做旋转操作,共价键电子云的图形可编辑资料
2、 - - - 欢迎下载 ,这种特点称为(2) 键 .键的强度.可编辑资料 - - - 欢迎下载形成：由两个原子的 p 原子轨道 “重”叠形成.特点： 键的电子云具有性,即每个 键的电子云由两块组成,分别位于由可编辑资料 - - - 欢迎下载 构成平面的两侧,假如以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为 .键旋转,一般不如 键,较易.5. 判定是 键或是 键的规律可编辑资料 - - - 欢迎下载共价是 键.共价中一个是 键,另一个是 键.共价是 键,另两个是 键.二，键参数1. 键能 中一个可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载(1) 定义：键能是指 形成mol 化学
3、键释放的 能量.可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载(2) 键能与共价键的稳固性之间的关系：化学键的键能越大,化学键 .2. 键长 ,越不简洁可编辑资料 - - - 欢迎下载(1) 定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的 ,因此准备化学键的键长,越小,共价键的键长越短.可编辑资料 - - - 欢迎下载(2) 键长与共价键的稳固性之间的关系：共价键的键长越短,往往键能角 , 3键可编辑资料 - - - 欢迎下载定义：是指.在多原子分子中键角是确定的,这说明共价键具有性,因此键角准备着共价分子的.三，等电子原理1. 等电子原理是指相同，相同的分子具有相像的化学键特征,
4、它们的许多性质 主要是物理性质 是的.2. 仅 第 二 周 期 元 素 组 成 的 共 价 分 子 中 , 为 等 电 子 体 的 是 ： ，.四，形形色色的分子1三原子分子分子电子式结构式键角立体结构CO2H2O2.四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载NH3107P4白磷可编辑资料 - - - 欢迎下载3.五原子分子CH 4，CCl4 的立体结构是五，价层电子对互斥理论1. 价层电子对互斥理论 ,键角是.可编辑资料 - - - 欢迎下载分子中的价层电子对 包括和由 于作用,而趋向尽可能彼此远离以减小,分子尽可能实行对称的空间构型.电子对之间的夹角越大
5、,排斥力.2. 利用价层电子对互斥理论判定分子空间构型（1），运算价层电子对数价层电子对数：分子中的中心原子上的电子对.包括 和. 键电子对由分子式确定. 等于与中心原子结合的原子数. 如 H2 O分子中心原子 O有 对 键电子对, NH3 分子中心原子 N有 对 键电子对.中心原子上孤对电子对（即中心原子未成键电子对）确定方法中心原子上孤对电子数 =a 为,x 为.b 为 .氢为 1,其他原子等于 例： SO2 中心原子为 . a= .x= .b= .中心原子上孤对电子数.可编辑资料 - - - 欢迎下载如为阳离子, a 为中心原子价电子数价电子数离子电荷（确定值）.离子电荷数.如阴离子,
6、a 为中心原子可编辑资料 - - - 欢迎下载练习：填写下表分子式离子中心原子axb中心原子孤对电子对数SO3 PCl34NH3CO2(2) ，确定价层电子对互斥模型 VSEPR模型价层电子数VSEPR模型2 对3 对4 对（3）确定分子立体构型略去中心原子上的孤对电子空间位置即得到分子立体构型中心原孤电VSEPR模型分子的立实例子的价子对体结构层电子对数数200310412六，杂化轨道可编辑资料 - - - 欢迎下载1. 概念：在外界条件影响下,原子内部能量 的原子轨道 的过程叫做原子可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载轨道的杂化,重新组合后形成的新原子轨道,叫做
7、2. 要点： ,简称 .可编辑资料 - - - 欢迎下载（1） 参加参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）.（2） 杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目.但杂化轨可编辑资料 - - - 欢迎下载道转变了原子轨道的形状方向,在成键时更有利于轨道间的重叠.（3） 为使相互间排斥力最小,杂化轨道在空间取最大夹角分布,且不同的杂化轨道伸展方向不同.3. 杂化轨道的形成过程sp 杂化： 1 个轨道与 1 个 轨道进行的杂化 ,形成 2 个 杂化轨道.两个轨道间的夹角为 ,呈形sp2 杂化：个 s 轨道与个 p 轨道进行的杂化 ,形成个 sp2 杂化轨
8、道.每两个轨道间的夹角为,呈形sp3 杂化：个 s 轨道与个 p 轨道进行的杂化 ,形成个 sp3 杂化轨道.每两个轨道间的夹角为：空间构型为：4. 杂化类型判定：代表物杂化轨道数杂化轨道类型CO2 CH2O CH4SO NH3 H2 O七，配位键1. 概念24CuH O 2读做,呈色.在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子供应给铜离子,铜离子接受水分子供应的孤电子对形成的,这类特殊的键称为配位键.2. 表示配位键可以用 AB 来表示,其中 A 是孤电子对的原子,叫做电子赐予体. B是电子的原子,叫做电子接受体.可编辑资料 - - - 欢迎下载3. 形成条件配位键的形成条件是： 1一方
9、, 2一方.十，配位化合物1. 配位化合物通常把金属离子 或原子 与某些分子或离子 称为配体 以结合形成的化合物称为配位化合物.2. 各组成名称24CuH O 2中 Cu2称为,H2O 称为,4 称为.十一，与配位键有关的几个重要反应1. 完成以下反应(1) Cu2 2NH3 H2 O= .少量氨水(2) CuOH 2 4NH3H2O= .氨水过量可编辑资料 - - - 欢迎下载2. 向氯化铁溶 液中 加入一滴硫氰化钾溶 液,现象为 . .离子方程式 为可编辑资料 - - - 欢迎下载3. 氨气与盐酸反应的离子方程式为,铵根离子中的化可编辑资料 - - - 欢迎下载学键类型是 ,立体构型是 .
10、氮原子的杂化方可编辑资料 - - - 欢迎下载式是.4. AgCl 2NH3H2O= .5. AgNO 3NH 3H2O= ,少量氨水AgOH2NH 3H2O= .氨水过量十二，键的极性（只有共价键可以争辩键的极性。）1. 极性键与非极性键的概念非极性键 :极性键2. 极性键与非极性键的判定方法：(1) ，非极性键：(2) ，极性键：十三，分子的极性（只有分子晶体可以争辩分子的极性。）1，极性分子与非极性分子的概念极性分子 :非极性分子 :2. 分子极性的判定方法可编辑资料 - - - 欢迎下载第一类：全部由非极性键组成的分子一般是非极性分子.P4，C60，S8C70，B12其次类：对于 AB
11、n型分子极性判别方法1. 双原子分子由非极性键组成的双原子分子确定是分子.由极性键组成的双原子分子确定是分子.结论：对于双原子分子,分子的极性与键的极性一样.2. 多原子分子空间结构对称的, （,）就为非极性分子, 如： CO2CH4BF3空间结构不对称的,（,）就是极性分子.如： NH3H2O十四，范德华力及其对物质性质的影响1. 含义范德华力是之间普遍存在的相互作用力, 它使得许多物质能以确定的凝聚态 固态和液态 存在.2特点(1) 范德华力约比化学键键能 12 个数量级.2无性和性.3. 影响因素(1) 分子的极性越大,范德华力.(2) 结构和组成相像的物质,相对分子质量越大,范德华力
12、.4. 对物质性质的影响范德华力主要影响物质的性质,如熔点，沸点.化学键主要影响物质的 _ 性质.范德华力越大,物质熔，沸点.摸索CO2 和 CS2 结构和组成相像,常温下CO2 是气体， CS2 是液体的缘由是： .十五，氢键及其对物质性质的影响1. 概念可编辑资料 - - - 欢迎下载氢键是一种 .它是由已经与 很强的原子 如 N，F，O形成可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载共价键的用力. 与另一个分子中或同一分子中 很强的原子之间的作可编辑资料 - - - 欢迎下载2. 表示方法氢键通常用表示,其中A ，B为， ， 中的一种,“ ”表示 ,“”表示形成的.3. 特点(1) 氢键不属于化学键
