《2020-2021学年福建省福州市闽侯县实验中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年福建省福州市闽侯县实验中学高三化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年福建省福州市闽侯县实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A. 二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C. 把固体炸药制成胶体能提高威力D. 做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐参考答案：D2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：答案
2、：A3. 16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D略4. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A略5. 下列各主族的元素中，没有同素异形体的是：AA BA CA D
3、A参考答案：D略6. 将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2参考答案：D略7. 下列有关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体
4、参考答案：AC略8. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是 ( ) A利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质参考答案：D略9. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+2参考答案：B略10. 下列有
5、关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D解：A浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D11. 下列说法正确的是 A1.4g 原子中含电子数为0.6 N
6、AB0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 NA C常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA参考答案：A略12. 将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定参考答案：A略13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 A该反应是非氧化还原反应 BKN
7、O3是还原剂C生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol D K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用参考答案：D略14. 下列所示物质的制备方法合理的是A. 实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B. 金红石(主要成分TiO2)原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) MgD. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精参考答案：B【详解】A.海带中的碘元素以I形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再加入萃取剂进行萃取、分液，
8、最后经蒸馏获得单质碘，故A错误；B.二氧化钛和焦炭、氯气反应，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4置换反应得到钛和氯化镁，稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，故B正确；C.直接加热蒸干水分得不到氯化镁固体，会促进氯化镁水解，最后得到氢氧化镁；应该蒸发浓缩、冷却结晶得MgCl26H2O晶体，然后在HCl气体环境中加热MgCl26H2O可得MgCl2固体，故C错误；D.澄清石灰水浓度较低，用其制备次氯酸钙效率较低，应用石灰乳，故D错误；答案：B15. 下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
9、DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟参考答案：解析：A做喷泉实验时，由于氨气极易溶于水，使得烧瓶的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，故A正确；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故D正确B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）（）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4 KHCO3 Ba(NO3)2 CaCl2 NaNO3 MgSO4 中的一种或几种。（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产
10、生；（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。推断白色粉末中一定有 ，一定没有 ，不能肯定有没有的是 。（）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+ 、 Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。 已知：A+B白；A+C白；A+D白；B+C+H2O白+气体；A的溶液呈中性；B的溶液中c（OH-）c（H+）；C、D、E三种溶液的pHc（H+）的原因。 参考答案：（15分） （）NaHSO4 、 KHCO3 、 Ba(NO3
11、)2 ，（3分）一定无CaCl2 、MgSO4 ，（2分） 有无 NaNO3不能确定（2分） （）C：Al2(SO4)3（2分）D ：AgNO3 （2分） E：NH4Br（2分）CO32-+ H2O HCO3-+OH-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)黄铜矿(CuFeS2)在沸腾炉中与氧气反应（H0）, 生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O。实验结果如下：沸腾炉温度/560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.191.293.592.389.984.2酸溶性Cu/%92.093.697.097.898.198.9酸溶性Fe/%
12、8.56.73.42.72.32.8（1）冷却后的固体中含铜化合物的化学式有 。（2）除铁时，应将溶液中可能含有的Fe2+离子完全转化为Fe3+离子，转化时最好选用的试剂是 ，然后再加入稍过量的 ，充分反应后过滤。已知氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：Fe(OH)3(2.73.7)，Cu(OH)2(5.26.4).（3）实际生产过程的沸腾炉温度适宜控制在 范围最好。控制反应温度的方法是 。（4）温度高于600生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是 。参考答案：（1）CuSO4 CuO Cu2O （2分，Cu2O不答也给全分）（2）过氧化氢溶液（1分），CuO等（1分）（3）600620（1分），控制通入空气的速率（1分） （4）硫酸铜分解为氧化铜（2分，答到分解即可）18. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： 写出OA段所发生反应的离子方程式：_；_。（2）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数参考答案：(1)H+ + OH = H2O， CO32 + H+ = HCO3 （2）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
