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1、名师精编优秀资料第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子1. 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）2、分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。如：保持氮气化学性质最小粒子是氮气分子保持水化学性质最小粒子是水分子注意： 分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、 状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。（2）分子的基本性质分子体积和质量都很小。分子间有间隔，且分子
2、间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如：氢气、液氢都是由氢分子构成的，都有可燃性CO/CO2、H2O/H2O2都有同种元素组成，但化学性质不同原因：分子构成不同（3）分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质如：保持铜化学性质最小粒子是铜原子保持氦气（ He）化学性质最小粒子是氦原子（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子不
3、能再分又重新组合成新的分子。（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属，如：硫、磷、硅等稀有气体，如：氦气、氖气、氫气。由分子构成的物质：气体（除稀有气体）、H2O、H2O2、C2H5OH 由离子构成的物质：NaCl、CuSO44、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙名师精编优秀资料联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中
4、，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新的分子。4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化，分子间隔改变；化学变化：分子本身发生改变，生成新的分子。（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。（ 3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。课题 2 原子的构成一、原子的构成构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷（+）原子核原子中子：不带电电子：一个
5、电子带一个单位的负电荷（-）原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数=原子序数原子核内的质子数不一定等于中子数，中子数可为0，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由质子数决定的。原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。二、原子核外电子的排布原子结构示意图的认识（1） 120 号元素，第一层最多能排2 个，第二层最多能排8 个，最外层最多排8 个，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！（2）稀有气体元素最外层一般为8 个（氦为2） ，为相对稳定的结构。（3）非
6、金属元素最外层一般多于4 个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子带负电，从而达到相对稳定的结构。（4）金属元素最外层一般少于4 个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子带正电，从而达到相对稳定的结构。+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2 个电子名师精编优秀资料三、离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷
7、，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2-等3、原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数Cl-阳离子：质子数核外电子数4、有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价5、与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四、相对原子质量1、 以碳 12 原子质量的1/12 为标准 （即 m C 1/12 ） ， 其他的原子与他相比较所得到的比(即 mH/(mC1/12)作为这种
8、原子的相对原子质量，符号为Ar 例如： Ar ( H) = m H (m C 1/12) 它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。2、相对原子质量质子数 + 中子数电子的质量可以忽略不计！课题 3 元素一、元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前五位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙 ，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）生物细胞中含量最多元素：氧、含量最多的金属
9、元素是钙。二、 元素符号1、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物质还表示这种物质。名师精编优秀资料8 O 氧1600 例如：表示氢元素H 表示一个氢原子前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。Cu 铜元素；一个铜原子；物质铜。2、物质组成含义H2O- 宏观：水是由氢元素、氧元素组成 的微观：水是由水分子构成的水分子是由氢原子氧原子构成的一个水分子是有2 个氢原子、 1 个氧原子构成的3、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个
10、数，没有数量多少的意义。既讲种类，有又讲个数使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素 是具有相同核电荷数的一类原子 的总称。三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数 )科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1、元素周期表的结构原子序数 元素符号（核电荷数）元素名称 相对原子质量每一横行 (周期 )：周期表每一横行叫做一个周期。共有7 个横行，有7 个周期。周期数=电子层数每一纵行 (即 族)：主族数 =最外层电子数
