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1、学而不思则惘，思而不学则殆阶段检测七化学反应中的热量1.A 弱电解质的电离是吸热过程。2.C 化学反应中旧键的断裂需要吸收能量, 新键的形成释放能量 , 故化学反应均伴随着能量的变化,A 项正确 ; 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用,B 项正确 ; 合成新物质不仅需要放热反应 , 而且需要吸热反应 ,C 项错误; 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 ,D 项正确。3.A 用石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式得:C( 石墨,s)C(金刚石 ,s) H=1.9 kJ mol-1,由于H0,所以石墨制备金刚石是吸热反应,即石墨吸收能量才能成为金刚石, 故石墨
2、的能量比金刚石的能量低。4.C 通过实验可判断出NaHCO3溶于水吸热 , 通过实验可判断出 NaHCO3与盐酸反应是吸热反应 ; 通过实验可判断出Na2CO3溶于水放热, 通过实验可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。C项正确。5.D 23 g 酒精为 0.5 mol, 汽化吸热 0.5Q2 kJ,0.5 mol酒精生成 H2O 1.5 mol,H2O液化放热 1.5Q1 kJ, 故 23 g 酒精液体完全燃烧放出的热量应为 :(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ 。6.D 根据盖斯定律可得CH3CCCH3(g) H=36.1 kJ mol-1, 这说明 1,3 丁二烯转化为 2
3、丁炔是吸热反应 , 故在质量相等的前提下 ,1,3丁二烯的能量要低于2 丁炔的能量 ,1,3丁二烯的稳定性要高于2 丁炔, 通过上述分析可知A、B、C均正确。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学而不思则惘，思而不学则殆7.C 燃烧热 H的单位应是 kJ/mol;B 项, 图中没有标注物质的系数;C 项,
4、由 CO2(s)CO2(g) H0及盖斯定律可知 C项正确 ;D 项,根据盖斯定律得 2Na2O2(s)+2CO(g)2Na2CO3(s) H=-1 018 kJmol-1, 当反应放出 509 kJ 热量时 , 参加反应的 CO为 1 mol, 转移电子数为 26.021023。8.B 设 H2与 CH4的物质的量分别是x mol 和 y mol, 则 x+y= 112/22.4,+890y=3 695, 解得 x=1.25,y=3.75,故原混合气体中H2与 CH4物质的量之比是 13。9.B 实验所测量的温度不是环境温度, 而是反应后溶液的温度 ;根据图象, 当 V1=30 mL时,反应
5、混合液温度最高 , 说明此时两者恰好完全反应,V2=20 mL,1.00 mol L-130 mL=c(NaOH) 20 mL,c(NaOH)=1.5 molL-1;NH4Cl(s) 与 Ba(OH)28H2O(s) 的反应也有水生成 , 但该反应是吸热反应。10.A 金属镁与酸反应放出热量,而 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。11.A 化学反应的实质是旧键断裂新键形成, 其中旧化学键断裂吸收能量, 新化学键形成释放能量 , 反应方程式 P4+5O2P4O10中有 6 mol P-P键和 5 mol 键断裂 , 同时生成 4 mol 键和 12 mol P-O 键,因此H=(6a+5
6、d-4c-12b)kJ mol-1。12.A 把方程式 (- )/2, 得出 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ/mol,所以选 A。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学而不思则惘，思而不学则殆13.B 由图可知 , 反应过程 a 需要的活化能比 b要高, 所以 a 没有
7、催化剂参与 ,A 错误; 由图可知 ,该反应中 , 反应物的总能量大于生成物的总能量, 所以该反应属于放热反应, 反应的热效应等于产物与反应物能量之差 , 即H,B正确; 使用催化剂降低了反应的活化能,但不能改变反应的 H,C不正确。活化能不能加和 ,E1、E2分别代表中间某个反应过程的活化能 ,D 不正确。14.A 碳的燃烧热 H1=a kJ mol-1,其热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g) H1=a kJ mol-1, S(s)+2K(s)K2S(s) H2=b kJ mol-1, 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3=c kJ mol-1。将方程式 3+
8、-得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g), 则H=x kJmol-1=(3a+b-c)kJ mol-1, 所以 x=3a+b-c。15.A 给题中方程式依次编号为、, +-3 得3S(g)S2(g) H=(H1+H2-3H3) 。故 2S(g)S2(g) H4= ( H1+H2-3 H3) 。16.C A项, 氯原子半径小于磷原子半径, 所以 PP键的键能应小于 PCl 键的键能 ;B 项, 由于不知 PCl5(g)PCl5(s) 对应的 H,无法根据盖斯定律求得该反应的 H;C项,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) H=b kJmol-1精
9、品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学而不思则惘，思而不学则殆P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) H=a kJmol-1(-) 得Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) H= kJ mol-1ECl-Cl+31.2c kJ mol-1-5 c kJ mol-1= kJ mol-1ECl-Cl= k
10、J mol-1;D 项, 根据 P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) H=b kJmol-1得6EP-P+10 kJ mol-1-45c kJ mol-1=b kJ mol-1EP-P= kJ mol-1。17.D 催化剂只通过降低活化能来改变反应速率, 不改变反应的热效应; 反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率 ;图象分析判断反应是放热反应 , 反应物的总能量高于生成物的总能量; 热化学方程式要注明物质状态。18.A 由题意 : C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H=-1 411.0 kJ mol-1C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+
11、3H2O(l) H=-1 366.8 kJ mol-1-得:C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) H=-44.2 kJ mol-1。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学而不思则惘，思而不学则殆19.C 可逆反应中的反应热是指化学反应进行到底时的反应热, 1 mol N2和 3 mol H2反应不
12、可能完全转化为2 mol NH3, 所以 Q192.4 kJ;两个反应互为等效平衡 ,但两个反应放出的热量是不相同的。因为后一反应一开始投入了生成物NH3, 所以后一反应中由N2和 H2反应生成的 NH3比前一反应少 ,放出的热量 Q2Q1。20.D 依题意 ,MOH 是弱碱 :MOH(aq)+H+(aq)M+(aq)+H2O(l) H1=-12.1 kJ mol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H2=-57.3 kJmol-1, 根据盖斯定律 , 由-得:MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq) H=45.2 kJ mol-1。21. 解析: 根据盖斯定律即可得C(s)+H2
13、O(g)CO(g)+H2(g) H=131.5 kJ mol-1, 由此可知煤转化成水煤气是吸热反应, 而甲正是忽略了这个问题 ,才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。当 CO和 H2按 11 反应合成物质时 , 要达到零排放 , 符合“绿色化学”的要求 , 则合成的物质的最简式应满足CH2O,则、符合。答案:(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=131.5 kJ mol-1(2) 乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(3) 减少污染 ; 燃烧充分 (合理答案均可 ) (4) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -
14、 - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学而不思则惘，思而不学则殆22. 解析:(1) 由图象知 ,E 是反应所必经的一个过渡状态的能量变化,它只影响反应的难易程度, 而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关。加入催化剂改变了反应历程, 使活化能降低。(2) 已知 1 mol SO2参加反应时放热 99 kJ, 而图象中表示的是2SO2反应, 所以 99 kJ 要乘以 2。(3) 根据元素
15、守恒即可写出。(4) 速率之比和化学方程式中各物质的化学计量数成正比。(5) 根据盖斯定律及燃烧热的概念得出H。答案:(1) 反应物总能量生成物总能量没有影响降低催化剂改变了反应历程 , 使活化能 E降低(2)-198 (3)SO2+V2O5SO3+2VO2、4VO2+O22V2O5(4)0.025 0.05 (5)S(s)+O2(g)SO2(g) H1=-296 kJ mol-1; SO2(g)+O2(g)SO3(g) H2=-99 kJ mol-1; 3S(s)+ O2(g)3SO3(g) H=(H1+H2)3=-1 185 kJ mol-123. 解析:(3) 中由于参加反应的盐酸 (6
16、0 mL 0.50 mol/L)与氢氧化钠(50 mL 0.55 mol/L)完全反应后生成的水的物质的量(50 mL0.55 mol/L) 比原先 (50 mL0.50 mol/L)多, 所以放出的热量多 ,但中和热不变。答案:(1) 减少热量损失(2) 不能铁会和盐酸反应 ; 铁导热性好 , 热量损失较大(3) 确保盐酸完全被中和不相等相等精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学而不思则惘，思而不学则殆(4)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ mol-124. 解析:(1) 根据氢原子守恒得zx+2=zy, 则 z=。 v=30 mL g-1min-1。由题图可以看出 , 温度越高 , 平衡时氢气的压强越大 , 说明升高温度 , 反应( )逆向移动
