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1、优秀学习资料欢迎下载高考化学专题复习学案：氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2. 了解常见的氧化还原反应。【核心要点突破】一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法点拨：1. 根据金属活动性顺序来判断: 2. 根据非金属活动性顺序来判断: 3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如： Mn02+4HCl( 浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl( 浓)=2
2、MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易( 不需要加热 ) ，可判断氧化性 KMn04Mn025. 根据反应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），322SO2OSO2催化剂，其还原性 : Na2SO4H2SO3SO26. 根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：22CuClClCu点燃，SCuSCu22，即氧化性 :SCl2。又如 :OH2SOBrSOHHBr2222)(42浓，OH4SHI4SOHHI8222)(42浓，即有还原性 :HBrHI。7. 根据原电池的正负极来判断：8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极
3、放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性 :OHCl。9. 根据元素在周期表中位置判断：10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强； 价越低还原性越强。 如氧化性 :Fe3+Fe2+Fe,S(+6 价)S(+4 价) 等，还原性 :H2SSSO2， 但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24H3AsO4 b. 氧化性： H3AsO4KBrO3 c. 还原性： AsH3X d.还原性： XAsH3 (4) 将氧化 剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计
4、量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【专题模拟演练】一、选择题1.已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL-1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是（）精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载高温A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全
5、反应转移0.5 mol e-2.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1mol Cr2O72得到 6mol 电子时，还原产物是Cr3+3. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KclO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的
6、是（）A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒 （烟） 吸水性很强， 吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴 （雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 4.（2011黑龙江哈九中高三模拟）下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 的是（）AF2 + H2O BLi + O2（条件点燃）CCO2+Mg DNO2+H2O 5.20XX年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2 2MoO
7、3+4SO2 MoO3+2NH3H2O= （NH4）2MoO4+H2O（ NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（） A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和 S均被氧化D利用 H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3 6. 为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂( 括号内物质 ) 达不到实验目的的是AFeCl2溶液 (KSCN溶液 ) BKI 溶液 ( 淀粉溶液 ) CHCHO 溶液( 紫色石蕊试液) DK2SO3溶液 (BaCl2溶液
8、 )7.已知硫酸锰（MnSO4）和过量的过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+ 催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则下列说法正确的是（）A反应后溶液呈无色B反应中有水参加反应C该反应的还原剂为K2S2O8 DMnSO4和 K2S2O8的化学计量数分别为5 和 2 二、非选择题8.（14 分）硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。（1）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3 HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_。（2）某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生 NO2和
9、O2的物质的量之比为81，则金属元素的价态在反应过程中_（填“升高”、 “降低”或“不变”）。若该硝酸盐的化学式表示为M （ NO3）2，则其受热分解的化学方程式为_。（3）2 mol Cu （NO3）2和 AgNO3混合物，加热使其分解，得到NO2、O2两种气体和CuO 、Ag 两种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸收后，剩余气体是_，其物质的量（mol）范围是 _。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -
10、 - 优秀学习资料欢迎下载9.（2011山东莱芜高三模拟）（8 分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）反应 Cl2+ Na2SO3+2NaOH= 2NaCl+ Na2SO4+H2O中的还原 剂为。（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明 ClO-存在的方法为（限选实验试剂： 3molL-1H2SO4、0.01mol L-1 KMnO4、紫色石蕊试液） ；该吸收液中肯定还存在的阳离子有（不考虑空气中 CO2的影响）。（3）将 Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液
11、不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）。10. 2g Cu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： MnO4Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O 6MnO45CuS28H5Cu2+5SO26Mn2+14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为： MnO45Fe28HMn25Fe3+4H2O 请回答：（1）配平 KMnO4与 Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2
12、 Mn2+ H2O 若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol 。（3）欲配制 500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)26H2O （M 392g/mol ）的质量为 _g，配制时所需要的定量仪器是。（4）混合物中Cu2S的质量分数为11.（2011北京四中高三模拟）（8 分） A、B、C 属于周期表前4 周期的元素，它们的原子序数依次增大。、属于同一周期，、C 是生活中常见的金属元素。C 的原子序数是的2 倍，的单质常温下为黄色粉末。（1）C 在周期表中位于_周期
13、_族。（2）在加热条件下B 单质与 C 单质反应的化学方程式是_。（3）的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A 元素的第一步是用NaOH 溶液处理矿物，使A 元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_ _。（4）B 与 C 形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C 的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是 _ _。答案：一、选择题1. D。2. B。3. C 4. A 5. C。 6. D。7. B二、非选择题8.答案： （1）53 （2）升高 4M （NO3）22M2O3+8NO2+O2（3）O2 01/2 mol
14、9.【答 案】 （8 分）（1）Na2SO3(1 分) （2）取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO-精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载存在。 （ 3 分） Cl-，OH-，SO2-4（2 分，漏掉一个减1 分，不出现负分）（3）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl- (2 分) 10.11.【答案】（1）第 4；（2）S+FeFeS （3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O （4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -
