《高三化学(新课标版)二轮专题复习试题高考模拟考场(二)含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学(新课标版)二轮专题复习试题高考模拟考场(二)含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考模拟考场 (二) (90 分钟， 100分) 第卷 (选择题，共 42 分) 一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分) 1(2013 杭州市第二次质检 7)下列说法正确的是 () A 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量大C道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献D汽车尾气中的CO、NO 等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物解析： A 项，聚酯纤维属于有机高分子材料，错误；B 项，如氢分子的质量要小于铁原子的质量，错误；C 项，道尔顿的原子模型、汤姆生发现了
2、电子、卢瑟福发现了原子核，正确；D 项，NO 是发动机吸入空气中的氮气和氧气在高温下反应生成的，错误。答案： C 点拨： 本题考查化学与生活、环境，考查考生理论联系实际的能力。难度较小。2 (2013 广东省深圳市第二次调研 11)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A常温常压下， 4.4 g CO2和 4.4 g N2O 的原子总数都是0.3NA精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 21 页 - - - - - - - - - - 精品学习
3、资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -B次氯酸光照分解产生22.4 mL 气体(标准状况下 )，转移电子数为 0.002NAC常温下， 4.6 g乙醇含有 CH 键总数为 0.6NAD0.2 mol L1 FeCl3溶液中含有 Cl总数为 0.6NA解析： A 选项， 4.4 g CO2和 4.4 g N2O 都是 0.1 mol，每个分子中含有的原子个数都相等，所以原子总数都是0.3NA，正确； B 选项，HClO 光照分解生成 1 mol O2转移 4 mol电子，生成 0.001 mol O2转移电子 0.004 mol即 0.0
4、04NA， 错误； C 选项， 4.6 g CH3CH2OH 为 0.1 mol，含有 CH 键数为 0.5NA，错误； D 选项，没有溶液的体积不能计算Cl数目，错误。答案： A 点拨： 本题考查阿伏加德罗常数，考查考生记忆和应用能力。难度中等。3(2013 武汉市 4 月调研 12)能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H)1013mol/L 时，一定能发生反应的离子组是() AFe3、Na、SCN、ClBCa2、NH4、SO24、SO24CNa、Ba2、Cl、HCO3DAl3、Na、SO24、NO3解析： 溶液中水电离的c(H)1013mol/L 时，水的电离受到抑制，可能为
5、强酸性或强碱性溶液。A 项，Fe3与 SCN不能大量共存；精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 21 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -B 项，Ca2与 SO24、SO23不能大量共存； C 项，四种离子能大量共存，HCO3与 H、OH都能反应； D 项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与H反应，在碱性条件下Al3与 OH反应。答案：
6、C 点拨：本题考查离子共存，考查考生对离子发生条件的理解能力。难度中等。4(2013 合肥市第二次质测 10)下列离子方程式正确的是() A向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O B向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3C用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2O D漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClOSO2H2O=HClO HSO3解析：A 项，因 NaOH 少量，故 HCO3不能完全反应，正确的离子方程式为 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O； Al(OH)3不溶于碳酸，故
7、 B 项正确；C 项，HNO3具有强氧化性，故 HNO3与 Fe(OH)2应发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO 和水；D 项，酸性条件下 ClO具有强氧化性，应生成Cl和 SO24。答案： B 点拨： 本题考查离子方程式的正误判断，考查考生的理解能力。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 21 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -难度中等。5(20
8、13 南昌市第二次模拟 10)反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为Kc X c2Yc2Z c2W有关该平衡体系说法不正确的是() A升高温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断B增大压强， W 的质量分数减小C该反应的化学方程式为2Z(g)2W(g)=X(g)2Y(g) D增大 X 气体浓度平衡向正反应方向移动解析： A 项，因不知反应是吸热反应还是放热反应，所以升高温度平衡移动方向无法判断，故K 值不能判断； B 项，由表达式可判断反应方程式为2Z(g)2W(g)=X(g)2Y(g)，加压平衡向正反应方向移动，W 的质量分数减小； D 项，X 为产物，增大产物浓度则平衡向逆反应方
9、向移动。答案： D 点拨： 本题考查化学平衡，考查考生对化学平衡的掌握情况。难度中等。6 (2013 广州市第二次质测 11)将 a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定 )。下列说法中正确的是 () A平衡后氨气的分解率为aba100% B平衡后混合气体中H2的体积分数为3 ba2b100% 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 21 页 - - - - - - - - - - 精
10、品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -C反应前后气体的密度比为abD平衡后气体的平均摩尔质量为17abg 解析： A 项，利用 “差量法 ”，依据合成氨反应的方程式可知，平衡时氨气分解了 (ba)L，故平衡后氨气的分解率为baa100%；B项，结合 A 项分析知，平衡时分解得到H2的体积为3 ba2L，故平衡时混合气体中H2的体积分数为3 ba2b100%；C 项，反应前后气体质量不变，利用 m/V 可知，反应前后气体的密度之比为b/a；D项，摩尔质量的单位是g mol1。答案： B 点拨： 本题综合考查化学平衡，考查考生的推理和
11、计算能力。难度较大。7(2013 浙江省嘉兴市测试 (二)12)关于下列各图的叙述中不正确的是() A已知CO 的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则图甲表示 CO 和 H2O(g)生成 CO2和 H2的能精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 21 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -
12、量变化B某温度下， pH11 的 NH3 H2O 和 pH1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4、NH3 H2O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol L1C在常温下， X2(g)和 H2反应生成 HX 的平衡常数如表所示，仅依据 K 的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从 F2到 I2)的转化率逐渐降低，且X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱D图乙中曲线表示常温下向弱酸HA 的稀溶液中加水稀释过程中，c Ac HA的变化情况解析： A选项， CO 燃烧的热化学方程式为CO(g)12O2(g)=CO2(g) H1283 kJ/
13、mol, H2(g)12O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJ/mol，用方程式一减去方程式二得CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，故 H H1 H2283 kJ/mol241.8 kJ/mol41.2 kJ/mol；B 选项，NH3 H2O 是弱碱，盐酸是强酸， pH1 的盐酸溶液中溶质的浓度等于溶液中 c(H)0.1 mol/L， 酸与碱等体积混合恰好反应说明氨水中溶质浓度恰好等于盐酸中溶质浓度，即NH3 H2O 溶液中溶质浓度为0.1 mol/L，反应后溶液体积变成原来两倍，由N 元素守恒知混合溶液中NH4、NH3 H2O 与 NH3三者浓度和为0.1 mol/LV
14、L 2V L0.05 mol/L；D 选项，HA 是弱酸，溶液中存在电离方程式：HAHA，电离平衡常数 Kac H c Ac HA，温度一定， Ka是个常数，c Ac HA精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 21 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -Kac H，稀释过程中 c(H)逐渐减小，故c Ac HA逐渐增大。答案： C 点拨： 本题考查化
15、学反应原理，考查考生知识运用和读图能力。难度中等。第卷 (非选择题，共 58 分) 二、非选择题 (本题包括 5 个小题，共 58 分) 8(2013 东北三省四市第二次联考 26)(14 分)A、B、C、D 是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D 在常温常压下是气体。其转化关系如图 (有关反应的条件及生成的H2O 已略去 )，E 是形成酸雨的污染物之一，F 是常见的四原子10 电子分子，化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。化合物J 是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1)写出 F 的
16、电子式： _ 。(2) 写 出Cl2与NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。(3)取 16 g J 在 B 中完全燃烧生成C，恢复至 101 kPa、25，放精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 21 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -出 312 kJ热量。则 J 和 B 反应的热化学方程式为_。(4) 写 出 将E通 入L的 碱 性 溶 液 中 的 离 子 方 程 式 ：_ 。(5)J空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30% KOH 溶液。该燃料电池的负极反应式为_。(6)对于反应 2EB2G：某温度下，E 的平衡转化率 ()与体系总压强 (p)的关系如图所示。平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_(填 “”“”或“” )K(B)。将一定量的 E(g)和 B(g)放入某固定体积的密闭容
