《高考化学选择题专题复习指导》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学选择题专题复习指导（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学选择题专题复习指导热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。【例】以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ A ）A.T时， 1LpH=6的纯水中，含H+数为 10-6NA个B.15.6gNa2O2与过量的 CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C.1molSiO2中含 2molSi-O 单键D.如果 5.6LN2中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n 【变式训练】 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D）A标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA BpH=2、体积为 1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.
2、01NA C7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA D4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA热点二、氧化还原反应的概念和应用。【例】 1702 年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（）A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO4
3、发生反应时，共有10 mol 电子转移分析：所以 Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂，A错。 O2是氧化产物， B对。Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，C对。 2 mol FeSO4发生反应时转移电子数为10 mol ，正确。【变式训练】 仿照电极方程式的书写, 我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应” 和“还原反应”两个“半反应” , 如 Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应： Fe-2e-= Fe2+还原反应： 2H+2e-= H2则下列正确的是（ D ）Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应： 2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2
4、+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O氧化反应： 2Cl-2e-=Cl2 还原反应： MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O Cl2+H2S=S +2H+2Cl- 氧化反应： H2S- 2e-= S + 2H+ 还原反应： Cl2+ 2e-= 2Cl-A B C D热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。、【例】 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z 同族， Y、Z 同周期， W与 X、Y既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y 的最高正价与最低负价精品p d
5、 f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 的代数和为6。下列说法正确的是（）AY、Z 两元素形成的简单阴离子的还原性ZY B原子半径大小的顺序为WXYZ CX与 W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键DY、Z 两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY 【变式训练】下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）Al 原子和 N原子的未成对电子数；Ag+、Cu2+与 NH3形成配合物时的配位数；NaCl 的晶格能与MgO
6、的晶格能；F 元素和 O元素的电负性；N和 O元素的第一电离能；H原子和 H+离子的半径A BCD热点四、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达( 状态、计量数、能量关系) 。【例】下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓（设
7、为x) 与生成物的总焓（设为y) 之间的关系为：x y，化学反应为放热反应；xy，化学反应为吸热反应；xy。答案： AC 【变式训练】 1945 年 8 月 6 日和 9 日，美国 B-29 轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地，加速了日本的投降，却也杀死了10 万多无辜的生灵。 下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出答案： B 解析：物质发
8、生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量( 设为 y) 之间的关系为：放热反应中 xy；吸热反应中xy。热点五、 离子的鉴别、 离子共存。 离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。【例】下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A Fe3+大量存在的溶液Na+、Cl、K+
9、、OHB 滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、 NO3C 常温下 pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D 有 CO32 - 存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、OH答案： D 【变式训练】1、下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且为无色溶液的离子组是精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - （）A.K+、Cl- 、B.Na+、Ba2+、Cl- C.Ba2+、H+、Cl- D.Na+、Ca2
10、+、解析： 判断离子能否共存时，必须考虑两个问题：一是同组离子间是否能够发生反应，二是能否满足题干要求。本题题干中明确指出“在碱性溶液中”，即每一选项中除题给离子外，还应再加上OH-。题干还指出该溶液为无色溶液。选项A中为紫色，不符合无色溶液的要求，排除。选项B中各离子彼此间不反应，与OH-也不反应，各离子也均为无色，符合题意。选项C中 H+与 OH-反应生成难电离的水，Ba2+与反应生成难溶于水的BaSO4沉淀。这些离子不能大量共存，选项 C不符合题意。 选项 D中可与 OH-反应生成和 H2O ，选项 D也不符合题意。答案：B 热点六、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒
11、中离子及水解产物的综合考查。【例】下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是（）A.浓度相同的下列溶液，(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3 (NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是B.由 pH=3的 HAc与 pH=11的 NaOH 溶液等体积混合， 其离子浓度不可能是c(Ac-) c(Na+)c(H+) c(OH-) C.pH=13 的 Ba(OH)2与 pH=1的 HCl 溶液等体积混合后，混合液的pH 7 D.将 pH=12的 Ba(OH)2与 pH=14的 NaOH 溶液等体积混合后，混合液13 pH 14 解析：Fe2+水解呈酸性抑制的水解，水解呈碱性促进的水解，对的
12、水解无影响，浓度相同，三种溶液的浓度由大到小的顺序应为，A 项错。 B项两溶液混合后， 相当于 HAc和 NaAc的混合溶液，离子就是 c(Ac-) c(Na+) c(H+) c (OH-) ，B项错。 C项混合成中性，pH=7 ，C项错。答案为D。【变式训练】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A.H2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2- B.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-) C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-) D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c(O
13、H-) c(H+) c(HY-) 解析：NaHY水溶液显碱性， 说明 H2Y是弱酸，应分步电离， A项错。B项电荷守恒关系中c(Y2-)的 化 学 计 量 数 应 为2 。 电 荷 守 恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-) 物 料 守 恒c(Na+)=c(HY-)+c(Y2-)+c(H2Y) - 可得 c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-) ，C项正确。该溶液中的离子浓度大小关系应为c(Na+) c(HY-) c(OH-) c(H+) ，D项错。热点七、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与反应速率的关系、应用“平衡三步曲”。特别是
14、平衡移动中的“等效平衡”的分析与运用( 难点 )。【例】以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 ( ) 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益解析：本题考查化学反应速率
15、和化学平衡对实际生产的指导意义。化学反应速率理论可指导一定时间内快出产品而平衡理论可指导怎样提高原料转化率。答案：C 【变式训练】在恒温、恒压条件下，向已达到平衡的可逆反应（N2+3H22NH3）容器中充入一定量的NH3（已知起始时，N2、H2的物质的量之比为13）。(1) 速率的变化是（）A.对反应速率无影响B.正反应速率和逆反应速率同等程度增大C.正反应速率不变，逆反应速率增大D.开始时逆反应速率增大，正反应速率减小，随后又逐渐恢复原来的速率(2) 平衡的变化是（）A.化学平衡不被破坏B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡向正反应方向移动D.化学平衡暂时被破坏，但最终平衡并未发生移动答案
16、： (1).D (2).D 热点八、有关离子方程式的书写【例】下列反应的离子方程式书写不正确的是（）答案： AD 【变式训练】下列离子方程式书写正确的是A苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O-+CO2+H2O B. AgNO3溶液中加入过量氨水：CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2O D用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：=电解答案： C 热点九、电化学。判断“原电池”及变形装置的电极位置。书写极反应方程式。了解常见离子的放电顺序。利用“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。【例】下图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是（）A.甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - B.甲装
