《江西省上饶市黄埠中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市黄埠中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市黄埠中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略2. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C3. 在t时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（）A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质
2、量分数大于0.5参考答案：答案：B4. 下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）A酸性溶液中：Cl、SO42、Fe3+、Mg2+B使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32、Cl、Al3+C1.0 mol?L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D1.0 mol?L1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2、NH3?H2O参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A酸性溶液中该组离子之间不反应；B使酚酞变红的溶液，显碱性；C离子之间发生氧化还原反应；D离子之间结合生成沉淀【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且
3、CO32、Al3+相互促进水解不能共存，故B不选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；DBa2+、SO42结合生成沉淀，H+、AlO2结合生成沉淀，且H+、NH3?H2O反应，不能共存，故D不选；故选A5. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键参考答案：D【知识点】基本概念解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B
4、、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。6. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA参考答案
5、：B【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反
6、应式为CO28e8H=CH42H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO22e2H=COH2O，产生1molCO，消耗2molH，即通过质子膜的H物质的量为2mol，故D说法正确；7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）AFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB将SO2 通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4 强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略8. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选
7、除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B苯（苯酚）浓溴水过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略9. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 （ ） A熔点：CO2H2OSiO2KCl B还原性：S2IBrClC酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3 D稳定性：H2ONH3PH3SiH4参考答案：B略10. 下列说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应 B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 CCO2、SO2、NO2都
8、能与水化合生成酸 DFe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物参考答案：D略11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略12. 下列有关说法正确的是A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN
9、2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
10、分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D
11、错误故选C点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数14. 下列离子方程式书写正确的AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2Cl+I2C向水杨酸中力口入适量Na2CO3溶液：D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H参考答案：A15. 下列叙述一定正确的是A互为同位素BpH=1的溶液
12、中，不能大量共存C元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 （填仪器接口的字母）（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤： ；装入药品，打开分液漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温
13、，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物（3）数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g15.19g15.47g根据数据计算可得实验式KOx，则x= （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 与过氧化钠相比，其优点是 参考答案：（1）lefdcjka；（2）检验装置气密性；（3）1.75；（4）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多考点：碱金属的性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；（3）根据质量关系进行计算；（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论解答：解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为lefdcjka；故答案为：lefdcjka；（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；（3）钾的质量：15.1914.80=
