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1、理科综合化学(二)7化学与消费、生活、社会亲密相关,以下有关说法中正确的选项( ) A大量使用薪柴为燃料,践行低碳生活 B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C地沟油通过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D海水中含有丰富的碘元素,因而碘被称为“海洋元素”【解析】A大量使用薪柴为燃料,燃烧后会释放出大量的CO2,不能做到低碳生活,故A错误;B生活垃圾不能一埋了之,要分类回收,资源充分利用,故B错误;C地沟油主要是油脂,油脂可通过一系列工艺过程制成生物柴油,同时如在碱性条件下水解能制肥皂,故C正确;D被称为“ 海洋元素”的是溴元素,故D错误。【答案】C8设NA为阿伏加德罗常数。以下说法正确的选项( )A
2、常温常压下,20 g D2O分子中所含中子数为10 NA B0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAC将lmol Cl2通人水中,HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 NAD常温常压下,11.2 L CO2 与足量Na2O2 NA【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol,一个D2O分子中所含中子数为10个,因而1 mol中含中子为10 mol即10NA 故A正确;胶体的胶粒是大分子或小分子集合体,Fe(OH)3胶粒是分子集合体,含0.1 mol FeCl3 NA,故B错误;氯水中还存在Cl2分子,l mol Cl2通人水中,依照氯原子原子守恒HC1O、C
3、l-、C1O-粒子数之和小于2 NA,故C错误;标准情况下,11.2 L CO2 的物质的量为0.5mol,与足量Na2O2 NA,故D错误。【答案】A 9以下关于有机物的说法正确的选项( )A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种 C2,2二甲基丙烷能够由烯烃通过加成反响制得D用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物,表示式一样,聚合度不同,不是互为同分异构体,A错误;的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种,B错误;依照加成反响的特点,2,2二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反响制得,C错误
4、;D制取乙酸乙酯或进展Cu和浓硫酸的反响的装置,D正确。【答案】D10以下有关表达式正确的选项( )A反响C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 的平衡常数为:B反响Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ 的平衡常数为: CNH4+ + H2O NH3H2O +H+ 的平衡常数为: DCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ 的平衡常数为:【解析】平衡常数的表达式中,纯固体(液态)的浓度是常数,看为“1”,A、B错误;DCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ 的是CH3COOH的电离平衡,平衡常数为:Ka(CH3COOH),D错误。【答案】C11a、b、c、d为原子
5、序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,b2-与c+的电子层构造与氖一样,c、d同周期。以下表达正确的选项( )Aa的原子半径是这些元素中最小的Bb与其他三种元素均可构成至少两种二元化合物Cc 与b构成的二元化合物一定只存在离子键Dd与b、c三种元素构成的化合物的水溶液一定呈碱性【解析】b2-与c+的电子层构造与氖一样,说明b为O元素,c为Na元素;a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a与d最外层电子数之和为12,说明a为N元素,d为Cl元素。原子半径NaClNO,A错误;过氧化钠中不仅仅只有离子键,过氧根中还存在共价键,C错误;Na、O、Cl三种元素能构成多
6、种化合物,如NaClO4水溶液一定呈中性,D错误。【答案】B12亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如下图,有关说法不正确的选项( )A膜、均为CMB阴极的电极反响式为:2H2O + 2e= 2OH+ H2C阳极的电极反响式为:2H2O + 4e= 4H+ + O2D在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度【解析】电解槽的阳极发生氧化反响,阳极的电极反响式为:2H2O - 4e= 4H+ + O2,C不正确。【答案】C13以下实验方案正确且能到达预期目的的是( )【解析】不同反响的反响热数据大小,不能作为推断反响速率的大小依照,反响速率受反响物
7、性质决定,同时受外在要素妨碍,A错误;SO2通入酸性KMnO4溶液中使其褪色是由于SO2与KMnO4发生氧化复原反响所致,不是SO2具有漂白性的缘故,C错误;将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色,不能说明H2O2氧化性比Fe3+强,由于溶液中存在H+、NO3-更强氧化性的HNO3妨碍实验结果,D错误。【答案】B26(14分)某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。请答复:(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该离子方程式为 。(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(可重复使用,用小写字母ag填写): ;导管A的作用是
8、 。(3)按要求连接好实验装置后,接下来的操作是 。(4)按要求连接的实验装置,存在严峻咨询题,请说明改良的方法,存在的缺陷是 ,改良的方法是 。(5)反响完毕后,某同学用图2装置进展实验来测定 氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。氮化铝与过量的NaOH溶液反响生成氨气化学反响方程式为 ; 集气瓶中的苯的作用是 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。假设实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g,测得氨气的体积2.8 L(标准情况),则样品中AlN的质量分数为 (保存3位有效数字)。【答案】(1)NO2-+NH4+ 2H2O+N2(2分
9、)(2)a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f(2分);平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强,使NaNO2 饱和溶液顺利滴下;(1分)(3)检查装置的气密性(1分)(4)没有尾气处理装置,会污染大气(1分);在枯燥管末端连一尾气处理装置(答案合理即可)(1分)(5)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3(2分)防止氨气溶于水(1分) ;不变(1分) 64.1%(2分)2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。(1)雾霾中能构成酸雨的物质是_。(2)SO2、NOx 能够经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 NOx 的主要反响的热
10、化学方程式为:NO(g) O3 (g) = NO2 (g) O2 (g) H = -200.9 kJ mol-1NO (g) 1/2O2 (g) = NO2 (g) H = -58.2 kJ mol-1依照以上反响,可知:3 NO (g)O3 (g) = 3 NO2 (g) H = kJ mol-1。用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时,清液 ( pH约为8) 中SO32-将NO2转化为NO2,其离子方程式为 。(3)如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。 阴极的电极反响式是 。 物质A是_(填化学式)。(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO
11、、NOx及CxHy的排放量意义严重。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如下图, 随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的缘故是 。(5)在雾霾治理中,氧化SO2是常用方法,在氧化SO2的过程中,某实验小组探究NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。图2,BaCl2溶液中发生反响的离子方程式为_。依照上述图像你得出的结论是 ,说明理由 。【答案】(1)SO2 和 NOx (2分)(2)-317.3(2分); SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O (2分)(3)NO + 5e-+ 6H+= NH4+ H2O(2分); H2SO4
12、(1分)(4)空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少(2分)(5)2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ (2分)在氧化SO2的过程中,O2起了主要作用;在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2,在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-,而图2中,分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2,pH变化趋势、幅度接近,因而起氧化作用的主要是O2(2分)28(14分)锂离子三元镍钴锰正极材料(Ni(1xy)CoxMnyCO3)具有比容量高、构造稳定、循环功能好的优点,工业上以Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐制备该材料的流程图如下:请答复以下咨询题(
13、1)沉淀反响的离子方程式为_;沉淀反响反响中pH过大或过小均适宜的缘故是 。(2)其中一种常用的锂离子电池正极材料LiNi12xCoxMnxO2中,Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4,则x_,则该化合物用氧化物的方式表示为_;烧结反响中不能隔绝空气,其缘故是 。(3)某种锂离子电池以钛酸锂(Li4Ti5O12)为负极,LiNiCoMnO2为正极,已经知道:放电时正极反响式为Li4Ti5O12+Li+e-Li5Ti5O12,则负极反响为_。(4)沉淀反响中温度操纵不当,非常容易产生沉淀MnCO3。MnCO3在空气中加热时,剩余固体随温度的变化如下图。A点对应物质的化学式为 ;B C反响的化学方程式为 。【答案】(1)(1xy) Ni2+ + xCo2+ + yMn2+ CO